LAJU REAKSI XI IPA.

Presentasi berjudul: "LAJU REAKSI XI IPA."— Transcript presentasi:

1 LAJU REAKSI XI IPA

2

3 Mengapa suatu reaksi bisa terjadi?
Reaksi bisa terjadi ketika adanya suatu tumbukan yang efektif  memiliki energi yang cukup dan memiliki sudut tumbukan yang tepat

4

5 Hasil Percobaan Konsentrasi
Jika konsentrasi lebih besar maka reaksi akan lebih cepat terjadi karena tumbukan antar partikel memiliki peluang lebih besar

6 Hasil Percobaan Luas Permukaan Semakin luas bidang sentuh, maka , karena Suhu Semakin tinggi suhu, maka ....., karena Katalis Dengan adanya katalis, maka , karena .....

7 Definisi Laju Reaksi  perubahan konsentrasi per satuan waktu (detik) Reaktan = laju pengurangan konsentrasi Produk = laju penambahan konsentrasi pA + qB  rC + sD

8 Contoh Dalam suatu praktikum, 8 gram zat A (Ar = 40) bereaksi dengan 200 ml larutan HCl 2M. Setelah berlansung selama 2 menit, zat A tersisa sebanyak 4 gram. Tentukan laju pengurangan zat A!

9 VA : VB : VC : VD = [A] : [B] : [C] : [D]
VA : VB : VC : VD = n A : nB : nC : nD VA : VB : VC : VD = p : q : r : s Contoh: Persamaan reaksi penguraian SO3 adalah 2SO3  2SO2 + O2 Jika laju perubahan konsentrasi SO3 adalah 4,8 M/s, tentukan laju perubahan konsentrasi dari SO2 dan O2!

10 Secara umum untuk reaksi: a A + b B → c C + d D
persamaan laju diberikan oleh: satuan k = mol1–n litern–1 detik–1 satuan k untuk orde 0 = mol liter–1 detik–1 satuan k untuk orde 1 = detik–1 satuan k untuk orde 2 = mol–1 liter detik–1 x = orde (tingkat) reaksi terhadap A y = orde (tingkat) reaksi terhadap B x + y = orde (tingkat) reaksi total k = tetapan laju reaksi