Penyetaraan Reaksi Redoks

Presentasi berjudul: "Penyetaraan Reaksi Redoks"— Transcript presentasi:

1 Penyetaraan Reaksi Redoks
Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Cr2O Fe  Cr3+ + Fe3+    

2 2. Setarakan atom - atom yang berubah bilangan oksidasinya
Cr2O Fe2+  Cr3+ + Fe3+ 2

3 Cr2O7 2 - + Fe2+  2 Cr3+ + Fe3+     +6x2 +2 +3x2 +3
3. Tentukan Jumlah kenaikan dan penuruan bilangan oksidasi dari atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya Cr2O Fe  2 Cr3+ + Fe3+     +6x x Naik 1 Turun 6

4 4. Setarakan Jumlah atom - atom yang berubah bilangan oksidasinya dengan mengalikan jumlah atom tersebut. Cr2O Fe2+  2 Cr Fe3+ x 6 naik 1 x 1 Turun 6

5 Muatan total = muatan ion dikalikan jumlah ion (koefisien)
sehingga menjadi Cr2O Fe2+  2 Cr Fe3+ 6 6 5. Hitung muatan total kanan dan kiri Muatan total = muatan ion dikalikan jumlah ion (koefisien) Cr2O Fe2+  2 Cr Fe3+ ( - 2) (+12) (+6) (+18) Total kiri = Total kanan = +24

6 muatan total = +10 muatan total = +24 + 14 H+
6. Setarakan Muatan dengan menambahkan ion H di ruas kiri ( ingat suasananya asam) Cr2O Fe  2 Cr Fe3+ muatan total = muatan total = +24 + 14 H+ 7. Setarakan jumlah atom hidrogen dengan menambahkan H2O pada ruas yang kurang hidrogen Cr2O Fe H+2 Cr Fe3+ + 7H2O Dalam hal ini ruas kanan kurang 14 atom hidrogen

7 Al + NO3-  Al3+ + NH3 (basa) 0 +5 +3 -3 8Al + 3NO3-  8Al3+ + 3 NH3
8Al + 3NO3-  8Al NH3 8Al + 3NO3-  8Al NH OH- 8Al + 3NO H2O  8Al NH OH-