ATOM, ION, dan MOLEKUL “Bagian terkecil dari benda yang sifatnya berbeda dengan benda asalnya” (ATOM)

Presentasi berjudul: "ATOM, ION, dan MOLEKUL “Bagian terkecil dari benda yang sifatnya berbeda dengan benda asalnya” (ATOM)"— Transcript presentasi:

1 ATOM, ION, dan MOLEKUL “Bagian terkecil dari benda yang sifatnya berbeda dengan benda asalnya” (ATOM)

2 Unsur ; senyawa, campuran
ATOM, ION, dan MOLEKUL BENDA Unsur ; senyawa, campuran molekul ion atom Molekul unsur Molekul senyawa kation anion Elektron ; e inti Netron ; n Proton ; p

3 teori ATOM Niels Bohr Thomson Demokritus Dalton
Berasal dari kata ATOMOS a berarti tidak tomos berarti memotong ---> tidak dapat di potong teori ATOM Bagian terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, sifatnya sama dengan unsur penyusunnya, tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan, atom dari unsur yang sama  massa-sifat-ukuran yang sama, tidak dapat diubah menjadi atom zat lain, suatu senyawa merupakan hasil reaksi antara atom-atom unsur penyusunnya dengan perbandingan tertentu Dalton Thomson Atom terdiri atas materi yang bermuatan positif beserta elektron-elektronnya yang tersebar merata di dalamnya (seperti kismis yang menyerbar pada roti) Di pusat atom terdapat inti atom yang sangat kecil bermuatan positif, massa atom terpusat di inti, sebagian besar ruang dalam atom merupakan ruang kosong Ruther ford Terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu, elektron yang berpindah akan menyerap/memancarkan energi, lintasan terjauh tingkat energinya paling tinggi Niels Bohr

4 X Penulisan NOTASI atom A Z X = lambang atom A = nomor massa
Z = nomor atom (jumlah elektron atau proton) Atom netral Atom positif (KATION) Atom negatif (ANION) Jumlah proton Nomor atom Jumlah elektron Nomor atom - jumlah muatan positif Nomor atom + jumlah muatan negatif Jumlah netron Nomor massa –

5 Mg Mg Mg CONSO (contoh soal): netral 23 23 23 2+ 3- 12 12 12 kation
anion Jumlah P = 12 Jumlah e = 12 Jumlah n = 11 Jumlah P = 12 Jumlah e = 10 Jumlah n = 11 Jumlah P = 12 Jumlah e = 15 Jumlah n = 11

6 molekul Molekul unsur Molekul senyawa
Adalah molekul yang terdiri dari atom-atom sejenis. Contoh : O2, H2, P4, Mg2, dan lain-lain Molekul senyawa Adalah molekul yang terdiri dari atom-atom yang tidak sejenis. Contoh : H2SO4, HCl, NaOH, NH3 Cara membaca rumus kimia senyawa 2P = 2 atom pospor P2 = 1 molekul unsur pospor yang terdiri atas 2 atom pospor 2P2 = 2 molekul unsur pospor yang masing-masing molekul terdiri atas 2 atom nitrogen 2H2SO4 = 2 molekul senyawa asam sulfat 2HCl = 2 molekul senyawa asam clorida

7 Susunan atom pada INTAN dan GRAFIT
Cara menghitung jumlah atom dalam senyawa 2H2SO4 = 4 atom H, 2 atom S, dan 8 atom O 2Mg(OH)2 = 2 atom Mg, 4 atom O, dan 4 atom O Al2(SO4)3 = 2 atom Al, 3 atom S, dan 12 atom O 2Ba2(SO4)3 = 4 atom Ba, 6 atom S, dan 24 atom O Susunan atom pada INTAN dan GRAFIT Molekul yang memiliki satu jenis atom unsur tetapi memiliki struktur atau bentuk yang berbeda disebut ALOTROP. Contoh : GRAFIT dan INTAN Grafit memiliki kekerasan yang lebih rendah dari intan karena susunan atom-atom pada grafit berlapis-lapis (interaksi lemah). Intan memilki kekerasan yang paling tinggi dibanding benda-benda lain