Sistematika Anion Gol I --- Garam Ca tak Larut

Presentasi berjudul: "Sistematika Anion Gol I --- Garam Ca tak Larut"— Transcript presentasi:

1 Sistematika Anion Gol I --- Garam Ca tak Larut
rIna sApuTRI Sistematika Anion Gol I --- Garam Ca tak Larut Gol II --- Garam Ba tak Larut Gol III--- Garam Zn tak Larut Gol IV--- Garam Ag tak Larut Gol V--- Gol sisa

2 Terjadi gas setelah ditambah asam Tergantung Reaksi dalam Larutan
Klasifikasi Anion Terjadi gas setelah ditambah asam + HCl / H2SO4e CO3-2, HCO3-, SO3-2, S2O3-2, S-2, NO2-2, ClO-, CN-, CNO + H2SO4 p F-, SiFe-2, Cl-, Br-, I-, NO2-, ClO3-, ClO4-, MnO4-, BrO3-, Fe(CN)6-4, Fe(CN)6-3, BO3-3, CNS-, HCOO-, CH3COO-, (COO)2-2, (C4H4O6)-2, (C6H5O7)-3 Tergantung Reaksi dalam Larutan Reaksi pengendapan SO4-2, S2O3-2, PO4-3, HPO3-2, H2PO2-, AsO4-3, AsO3-3, CrO4-3, Cr2O7-2, SiO3-2, (SiF6)-2, C6H5COO Reaksi Redoks MnO4-, CrO4-2, Cr2O7-2

3 Pemeriksaan Pendahuluan
. NO2- Kertas KI + H2SO4e --- tttskn lart --- biru (+) NO2- (+) --- dihilangkan + asam sulfamat --- biru (-) Bila NO2- (-) Lart + H2SO4 --- dinginkan --- lwt dinding tabung + FeSO4, Diamkan 1-2’--- cincin coklat NO3- (+) (Reaksi diganggu Br-, I-, ClO3-, NO2-) SCN- Lart + 1 tts FeCl3 --- merah darah S2O3-2 Lart + 2 tts AgNO3 --- end putih (+) --- kuning --- hitam (+) Sudah tes pendahuluan Larutan dinetralkan dengan NaOH ad sedikit alkalis (pH ± 7-8) Pemeriksaan Gol Anion

4 Mengendapkan Anion Gol I
+ NaoH ad netral / agak alkalis + Ca(NO3)2 ad mengendap sempurna Tapisan Gol II, III, IV, V Endapan Gol I Cuci dgn air End terdidi dari : CaCO3, CaSO4, CaF2, CaC2O4, Ca3(AsO3)2, Ca3(AsO4)2, Ca3(PO4)2, Ca tartrat Endapan dibagi dua + HCl --- gas Ca(OH)2 --- end (+) CO3-2, SO3- + air Brom dan BaCl2 --- and (-) --- SO3-2 (-) 2. + HCl dipanaskan, dinginkan + air Brom dan BaCl2 Tapisan : CaF2, CaCl2, CaC2O4, Ca3(AsO3)2, Ca3(AsO4)2, Ca3(PO4)2, Ca tartrat + NaOH ad alkalis + Mg(NO3)2, diamkan 10’, saring Endapan BaSO4 Tapisan + H2O2 [ oksalat tartarat (-) ] dipanaskan, dinginkan, saring End putih AsO3 (+) Filtrat dipanaskan ad H2S hilang + NH4OHp + Mg(NO3)2 --- end putih PO4 (+) Endapan Mg.(NH4)PO4.6H2O Mg.(NH4)AsO4.6H2O Lart + Hcle + NaHCO3 padat << + KI padat --- kuning coklat AsO4, As2O3 (+)

5 Mengendapkan Anion Gol II
Tapisan II, III, IV, V Netralkan pH Ba(NO3)2 ad sempurna Tapisan Gol III, IV, V Endapan Gol II Cuci, BaSO4; BaCrO4 + HCl ad pH ± 1 Endapan BaSO4 + H2SO4p dipanaskan, dinginkan --- end putih (kristal rozet) Tapisan II, III, IV, Jika tidak berwarna CrO4 (-) Warna Kunig + NaOH ad netral --- end kuning orange CrO4 (+)

6 Mengendapkan Anion Gol III
Tapisan Gol III, IV, V + HNO3a e ad sedikit asam + Zn(NO3)2 bertetes ad megendap sempurna Endapan Gol III Zn(CN)2, ZnFe(CN)6, Zn3[Fe(CN)6]2 + NH4OHad end larut + AgNO3 + Na2SO3 ad warna coklat (-), saring Tapisan Gol IV, V Endapan + HCle + bbrp tts FeCl3 End biru / warna biru Fe(CN)2 (+) End coklat Fe(CN)3 (+) Tapisan NH4[Ag(CN)2] + HNO3 dipanaskan ad NH3 hilang, saring Endapan Ag2CN + (NH4)2S Tapisan dibuang Tapisan AgCNS + HCl + FeCl3 --- merah darah CN (+) End Ag2S

7 Mengendapkan Anion Gol IV
Tapisan Gol IV, V + HNO3 ad asam + AgNO3 ad mengendap sempurna Endapan Gol IV AgCl, AgBr, AgI, AgCNS, AgS2O3 (---Ag2S) +NH4OH ad larut, hangatkan + (NH4)2S ad endapan hitam habis Tapisan Gol V Tapisan NH4Cl, NH4I, NH4Br, NH4CNS dipanaskan ad bau NH3 hilang, dinginkan + HNO3 ad asam + 3-5 ml CCl4/ CHCl3, gojog 3’ Endapan Ag2S Lapisan CCL4 / CHCl3--- ungu I2 (+) Lapisan air Dipanaskan + KMnO4 << + CCL4 / CHCl3, gojog Lapisan air dibagi dua + FeCl3 << --- merah CNS (+) + NaNO2 + AgNO3 --- end putih Cl2 (+) Lapisan CCL4 / CHCl3--- kuning coklat Br2 (+)

8 Anion Gol V Tapisan Gol V ClO3-, CH3COO-, NO3-, NO2-
Tapisan dibagi dua: + 1 ml H2SO4 e + AgNO3 dipanaskan end putih + NaH4OH --- larut ClO3- (+) Dinetralkan + FeCl3 --- end merah CH3COO- (+)

9 Reaksi Anion CO3-2 dengan HCle CO3-2 + H+ --- CO2 + H2O
CO2 + Ca OH- --- end CaCO3 + H2O CO2 + Ba OH- --- end BaCO3 + H2O Dengan AgNO3 2 Ag+ + CO end perak Ag2CO3 HCO3- Pendidihan HCO3- dipanaskan 100OC, CO Ca+2 + OH- -- end CaCO3 + H2O SO3-2 Dalam HCle --- SO H+ --- SO2 (bau S-2) + H2O S2O3-2 + HCl --- end S + SO2 + H2O + I I- + S4O6-2 (tetrationat) S-2 + HCl --- H2S + AgNO3 --- Ag2S + Pb+2 (hitam) --- larut dalam HNO3 e, dipanaskan

10 [Fe(CN)6]-4 (Heksasianoferat (II)
+ FeCl3 --- end Fe4[Fe(CN)6]-3 (biru) [Feriferosianida] + CuSO4 --- end Cu2[Fe(CN)6] (coklat) CN- AgNO3 --- CN- + Ag+ --- end Ag(CN) + CN- ---[Ag(CN)2] SCN- + CuSO4 --- end Cu(SCN)2 hijau + HSO hitam end Cu(SCN)2 + SO2 +2 H2O --- end 2CuSCN (putih) +2 SCN- + SO H+ NO2- (nitrit) + HCl e --- HNO2 dipanaskan HNO3 + 2NO + H2O + CH3COOH --- HNO2 + CH3COO- 3 HNO2 --- H2O + HNO3 + 2 NO + FeSO4 + NO [Fe(NO)]SO4 [Fe(CN)6]-3 (Heksasianoferat (III) + FeCl3 --- end Fe [Fe(CN)6] (coklat) + CuSO4 --- end Cu3[Fe(CN)6]-2 (hijau)

11 Cl- +H2SO4p : HClp + HSO4- + Pb(CH3COO)2 --- end PbCl2 (putih) I- + H2SO4 --- I SO H2O I2 + Pb+2--- end PbI2 (kuning) I2 + Amylum --- biru + H2SO4 --- HBr + HSO4- + K+ (lart coklat kemerahan) + ai Klor (Cl2) --- Br2 + 2 Cl- (gojog dgn kloroform/ CCl4) --- lapisan CHCl3 merah ClO3- + H2SO ClO ClO SO H+ + K+ + H2O + HI --- I Cl- + 3 H2O (kuning) I2 + Amylum --- biru + H2SO4 --- HBr + HSO4- + K+ (lart coklat kemerahan) + ai Klor (Cl2) --- Br2 + 2 Cl- (gojog dgn kloroform/ CCl4) --- lapisan CHCl3 merah Br- + HNO Br NO NO H2O + H2SO4 --- HBr + HSO4- + K+ (lart coklat kemerahan) + ai Klor (Cl2) --- Br2 + 2 Cl- (gojog dgn kloroform/ CCl4) --- lapisan CHCl3 merah BrO3- + Ag --- End AgBrO3 (putih) + 2NH3 --- [Ag(NH3)2]+ + BrO3- + HI --- I Cl- + 3 H2O (kuning) I2 + Amylum --- biru + H2SO4 --- HBr + HSO4- + K+ (lart coklat kemerahan) + air Klor (Cl2) --- Br2 + 2 Cl- (gojog dgn kloroform/ CCl4) --- lapisan CHCl3 merah

12 ClO4-2 (perklorat) + K+ --- end KClO4 (putih) + NH3 --- end NH4ClO4 (putih) CrO4-2 dan Cr2O7-2 CrO4-2 + Ba end BaCrO4 (kuning) Cr2O Ba+2 + H2O --- end 2 BaCrO4 (kuning dipinggir) + 2H+ MnO4- + 5 H2S + 6 H+ --- end S Mn H2O + 5 Fe H+ --- end 5 Fe+3 + Mn H2O + 5 NO H+ --- end 5 NO Mn H2O SO4-2 + Ba end BaSO4 (putih) + Pb end PbSO4 (putih) + 2 Ag+ --- end Ag2SO4 (putih) IO3- + Ag --- End AgIO3 (putih) + 2 NH3 --- [Ag(NH3)2]+ + IO3- [Ag(NH3)2]+ + H2SO3 --- end AgI + 3 SO NH4 + 4 H+ (beda dgn BrO3-