Teori Pekembangan Atom

Presentasi berjudul: "Teori Pekembangan Atom"— Transcript presentasi:

1 Teori Pekembangan Atom
Oleh: Thoha Firdaus 02/06/2019 sanguilmu.com

2 Teori Atom Demokritus Demokritus ( SM) merumuskan gagasan bahwa zat dapat dibagi atas bagian-bagian yang lebih kecil yang tidak dapat di bagi lagi. Bagian yang tidak dapat dibagi lagi disebut atom. Konsep tentang atom yang dikemukakan ini berdasakan pemikiran, bukan dari hasil eksperimen. Konsep atom ini kemudian diteruskan oleh murid Demokritus yang bernama Leukipos dengan berkesimpulan bahwa alam semesta ini hanya berisi atom-atom saja. 02/06/2019 sanguilmu.com

3 Teori Atom Dalton Tahun 1802 John Dalton melakukan percobaan-percobaan berkenaan dengan atom, karena kurang labih 2000 tahun teori atom tidak pernah berkembang semenjak teori yang diungkapkan Demokritus dan Leukipos. Dalam masa 2000 tahun tersebut banyak ilmuan yang lebih percaya terhadap teori yang diungkapkan oleh Aristoteles yang tidak membenarkan tentang konsep atom. 02/06/2019 sanguilmu.com

4 Teori Atom Dalton Dalton mengemukakan teori atom sebagai berikut:
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat di bagi-bagi. Atom suatu unsur tidak dapat dirubah menjadi atom unsur lain. Misal atom unsur besi tidak dapat berubah menjadi unsur emas Dua buah atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur yang berlainan dapat bersenyawa membentuk molekul. Misalkan atom hidrogen dan oksigen bersenyawa membentuk molekul air (H2O). Atom-atom yang bersenyawa dalam molekul memiliki perbandingan tertentu dan jumlah massa keseluruhannya tetap. Jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa setelah bereaksi. Bila dua macam atom membentuk dua macam senyawa atau lebih, maka atom-atom yang sama dalam kedua senyawa itu mempunyai perbandingan yang sederhana. Misalkan unsur karbon (CO) dan unsur oksigen (C02). Atom C ada pada senyawa CO dan ada pula pada senyawa CO2 02/06/2019 sanguilmu.com

5 Teori Atom Dalton Kelemahan Teori Dalton
Ungkapan dolton yang mengatakan atom tidak dapat dibagi-bagi lagi ternyata bertentangan dengan eksperimen-eksperimen. Hasil eskperimen menunjukkan bahwa atom masih bisa di bagi lagi menjadi pertikel-partikel proton, neutron, dan elektron. Teori atom Dolton hanya cocok dengan percobaan-percobaan saat itu 02/06/2019 sanguilmu.com

6 Model Atom Thomson Penemuan elektron oleh Thomson pada tahun 1897 menjadikan pemikiran bahwa di setiap atom pasti mengandung elektron. Elektron mengandung muatan negatif, sedangkan atom itu sendiri bermuatan listriknya netral. Sehingga untuk mengimbangi muatan negatif pada tiap-tiap elektronnya maka setiap atom harus mempunyai kandungan positif yang cukup. Elektron beribu kali lebih ringan dari atom keseluruhan Hal itu menimbulkan dugaan bahwa bagian materi bermuatan positif dari atom menentukan hampir seluruh massa atom 02/06/2019 sanguilmu.com

7 Teori Atom Thomson Berdasarkan beberapa penemuannya tersebut, Thomson menyusun sebuah model atom yang berbeda dengan model atom Dalton. Menurut Thomson sebuah atom mempunyai muatan-muatan listrik posotif yang tersebar merata di seluruh bagian atom. Muatan listrik positif ini dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar di antara muatan-muatan listrik positif. Model atom ini disebut model kue (plum-pudding), karena menyerupai kue yang berkismis. 02/06/2019 sanguilmu.com

8 Model Atom Thomson Setelah 13 tahun kemudian teori atom Thomson ini baru mulai diujikan oleh Geiger dan Marsden atas usul dari Rutherford. Mereka menggunakan zarah alfa cepat sebagai bahan penyelidikan yang secara spontan dipancarkan oleh unsur radioaktif 02/06/2019 sanguilmu.com

9 Model Atom Thomson Zarah α Sumber radioaktif
Timbal Selaput logam tipis (emas) Layar zink-Sulfide detektor Eksperimen dilakukan dengan menempatkan sampel selaput logam di belakang layar timbal yang memiliki lubang kecil, sehingga dihasilkan berk alfa yang tajam. Pada sisi lain ditempatkan layar sintilasi (zink-sulfide) yang dapat berputar dan akan berpendar bila terkena zarah alfa 02/06/2019 sanguilmu.com

10 Model Atom Thomson Zarah α Sumber radioaktif
Timbal Selaput logam tipis (emas) Layar zink-Sulfide detektor Bila teori atom Thomson benar, maka seluruh zarah alfa dengan energi yang besar tidak akan terhamburkan dan akan menembus lurus selaput logam. Dalam eksperimen didapatkan sebagaian besar zarah alfa menembus lurus keping logam, namun ada beberapa diantaranya dibelokkan dan bahkan ada yang dipantulkan dan membentuk sudut antara 900 sampai 1800. Hal ini tidak cocok dengan model atom Thomson. 02/06/2019 sanguilmu.com

11 Model Atom Thomson Rutherford mengukur sudut-sudut hamburan hamburan alfa, partikel alfa yang bermuatan listrik positif hanya mungkin dibelokkan dan dipantulkan oleh muatan possitif yang berada pada atom-atom keping logam. Sehingga berkesimpulan bahwa muatan positif tidak tersebar merata seperti yang diungkapkan oleh Thomson, tetapi mengumpul pada suatu tempat dalam tiap-tiap atom. 02/06/2019 sanguilmu.com

12 Model Atom Rutherford 02/06/2019 sanguilmu.com

13 Model Atom Rutherford Menurut Rutherford muatan positif dan sebagian besar massa sebuah atom terkumpul pada suatu titik di tengah-tengah atom yang disebut inti atom. Di luar inti pada jarak yang relatif jauh dari inti, elektron-elektron beredar mengelilingi inti dalam lintasan sama seperti planet-planet mengelilingi matahari. 02/06/2019 sanguilmu.com

14 Model Atom Rutherford Untuk hidrogen, perbandingan garis tengah elektron dengan garis tengah inti sekitar :1 Perbandingan massa inti atom hidrogen dengan elektron 1837:1 Muatan listrik positif yang terkumpul pada inti atom sama besarnya dengan jumlah muatan listrik negatif dari elektron-elektron yang mengelilingi inti, sehingga keseluruan atom bersifat netral. Gaya tarik menarik inti atom terhadap elektron merupakan gaya sentripental yang menyebabkan elektron tetap beredar mengelilingi inti. 02/06/2019 sanguilmu.com

15 Model Atom Rutherford Sesudah Rutherford melakukan percobaannya lagi pada tahun 1920, dan menyatakan partikel positif yang terdapat pada inti disebut proton. Besar muatan proton adalah +e (1,6 x C). Misal atom oksigen mempunyai 8 elektron, maka inti atom oksigen mempunyai 8 proton 02/06/2019 sanguilmu.com

16 Model Atom Rutherford Model atom Rutherford memberikan gambaran bahwa sebuah inti bermuatan positif bersifat masif di kelilingi elektron yang bermuatan negatif yang terus bergerak mengelilingi inti dengan jarak yang relatif besar. Elekteron tidak dapat diam, karena tidak ada sesuatupun yang dapat mempertahankannya melawan gaya tarik inti. r elektron +e proton -e 02/06/2019 sanguilmu.com

17 Model Atom Rutherford Gaya gaya yang bekerja pada atom hidrogen adalah: => Gaya sentripetal =>Gaya elektrostatik Orbit akan seimbang bila: Fs=Fe Maka berapakan kecepatan yang elektron? 02/06/2019 sanguilmu.com

18 Model Atom Rutherford Gaya gaya yang bekerja pada atom hidrogen adalah: => Gaya sentripetal =>Gaya elektrostatik Orbit akan seimbang bila: Fs=Fe Maka berapakan kecepatan yang elektron? 02/06/2019 sanguilmu.com

19 Model Atom Rutherford Energi Atom hidrogen
Energi atom hidrogen terdiri dari tenaga kinetik K dan tenga potensial V E=K+V => dengan Berapa Energinya?? 02/06/2019 sanguilmu.com

20 Model Atom Rutherford 02/06/2019 sanguilmu.com

21 Model Atom Rutherford r -E
Tanda negatif menyatakan bahwa gaya pada elektron berada dalam arah –r. Jika E lebih besar dari nol maka elektron tidak akan mengikuti orbit tertutup di sekeliling inti r -E 02/06/2019 sanguilmu.com

22 Model Atom Rutherford Kelemahan Model Atom Rutherford
1. Elektron yang mengelilingi inti akan memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik sehingga lintasannya berbentuk spiral yang mendekati inti dan akhirnya jatuh ke inti. 2.Tidak dapat menerangkan spektrum atom dan struktur stabil pada inti atom. 02/06/2019 sanguilmu.com

23 LATIHAN Untuk memisahkan atom hidrogen menjadi sebuah proton dan sebuah elektron diperlukan energi sebesar 1,36 eV. Tentukan jari-jari orbit dan kecepatan elektron dalam atom hidrogen ! 02/06/2019 sanguilmu.com