REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS)

Presentasi berjudul: "REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS)"— Transcript presentasi:

1 REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS)
KELAS X SEMESTER II

2 PRASYARAT BELAJAR REDOKS
Before you start it would be helpful to… Recall the layout of the periodic table Be able to balance simple equations

3 PERKEMBANGAN KONSEP REDOKS
OKSIDASI Reaksi pengikatan oksigen 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(g) Reaksi yang disertai pembebasan elektron Ca  Ca e- Reaksi yang disertai dengan penambahan bilangan oksidasi REDUKSI Reaksi pelepasan oksigen CuO(s) + H2(g)  Cu(s) + H2O(g) Reaksi yang disertai pengikatan elektron Cl + e-  Cl- Reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi +1 -1

4 BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
Adalah suatu bilangan yang ditetapkan sebagai berikut: Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Contoh : biloks H dalam H2 = 0 : biloks P dalam P4 = 0 : biloks Fe dalam Fe = 0

5 BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
Biloks unsur dalam senyawa ditetapkan sebagai berikut: Biloks 1 unsur logam = muatannya (lihat tabel kation) Biloks 1 atom hidrogen = +1 = -1 (dalam hidrida, NaH) Biloks 1 atom oksigen = -2 = -1 (dalam hidrogen peroksida, H2O2) = +2 (dalam F2O) Biloks ion = muatannya Jumlah total biloks unsur = 0

6 Hitunglah bilangan oksidasi unsur di bawah ini?
a) C b) Fe c) Fe2+ d) O2- e) He f) Al3+ biloks C = 0 biloks Fe = +3 biloks Fe = +2 biloks O= -2 biloks He = 0 biloks Al = +3 Give the oxidation state of the element other than O, H or F in... SO2 NH3 NO2 NH4+ IF7 Cl2O7 NO3¯ NO2¯ SO32- S2O32- S4O62- MnO42- O = -2 2 x -2 = - 4 overall neutral S = +4 H = +1 3 x +1 = +3 overall neutral N = - 3 O = x -2 = - 4 overall neutral N = +4 H = +1 4 x +1 = +4 overall +1 N = - 3 F = -1 7 x -1 = - 7 overall neutral I = +7 O = x -2 = -14 overall neutral Cl = (14/2) O = x -2 = - 6 overall -1 N = +5 O = x -2 = - 4 overall -1 N = +3 O = x -2 = - 6 overall -2 S = +4 O = x -2 = - 6 overall -2 S = (4/2) O = x -2 = -12 overall -2 S = +2½ ! (10/4) O = x -2 = - 8 overall -2 Mn = +6 What is odd about the value of the oxidation state of S in S4O62- ? An oxidation state must be a whole number (+2½ is the average value)

7 LATIHAN BUKU PAKET HALAMAN 85 NO. 12

8 REAKSI REDOKS 2FeCl2 + SnCl4  SnCl2 + 2FeCl3
Adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi Zat yang mengalami oksidasi disebut Reduktor Zat yang mengalami reduksi disebut Oksidator +2 -1 +4 -1 +2 -1 +3 -1 2FeCl2 + SnCl4  SnCl FeCl3 Biloks turun (reduksi) Biloks naik (oksidasi) Oksidator : SnCl4 Hasil oksidasi : FeCl3 Reduktor : FeCl2 Hasil reduksi : SnCl2

9 REAKSI DISPROPOSIONASI [ REAKSI OTOREDOKS]
Adalah reaksi redok dimana hanya satu unsur saja yang mengalami oksidasi sekaligus reduksi. Sehingga hanya satu zat yang bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor

10 Selidiki apakah reaksi berikut reaksi otoredoks
Cl2 + KOH  KCl + KClO H2O H2S + SO2  S H2O P2H  PH P4H2

11 PEMAHAMAN ANDA MENJADI LEBIH BAIK JIKA DIIKUTI DENGAN LATIHAN SOAL BERIKUT
UJI KEMAMPUAN HALAMAN : NOMOR 13 NOMOR 14 NOMOR 15 SEMOGA BERHASIL