STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1. STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1.

Presentasi berjudul: "STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1. STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1."— Transcript presentasi:

1

2 STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1

3 SK / KD (1) STANDAR KOMPETENSI
MEMAHAMI STRUKTUR ATOM, SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR , DAN IKATAN KIMIA (1.1) KOMPETENSI DASAR MEMAHAMI STRUKTUR ATOM BERDASARKAN TEORI ATOM BOHRN, SIFAT-SIFAT UNSUR MASSA ATOM RELATIF DAN SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR DALAM TABEL PERIODIK SERTA MENYADARI KETERATURANNYA MELALUI PEMAHAMAN KONFIGURASI ELEKTRON

4 INDIKATOR MENJELASKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM UNTUK MENUNJUKKAN KELEMAHAN DAN KELEBIHAN MASING-MASING TEORI ATOM BERDASARKAN FAKTA EKSPERIMEN

5 Materi Pokok SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL DAN TEORI ATOM.
1.MODEL ATOM DALTON 2. MODEL ATOM THOMSON 3. MODEL ATOM RUTHERFORD 4. MODEL ATOM NEILS BOHRN 5. MODEL ATOM MEKANIKA MODERN

6 SEJARAH PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUS ATOM ADALAH BAGIAN YANG PALING KECIL DARI SUATU ZAT YANG TIDAK DAPAT DIBAGI BAGI LAGI

7 SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT
John Dalton ATOM ADALAH BAGIAN YANG TERKECIL DARI SUATU ATOM TIDAK DAPAT DICIPTAKAN DAN DIMUSNAHKAN ATOM-ATOM BERGABUNG MEMBENTUK SENYAWA DENGAN PERBANDINGAN YANG TETAP

8

9 SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT
Joseph John Thompson ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT ELECTRON

10 SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM
ANALOG TEORI ATOM THOMSON ADALAH MODEL ATOM ROTI KISMIS ATAU PUDING DIMANA ELEKTRON TERSEBAR DALAM ATOM SEPERTI KISMIS DALAM ROTI KISMIS

11 Menurut Thomson: atom merupakan materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. - Elektron Materi bermuatan positif

12 SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT
Ernest Rutherford ATOM TERDIRI DARI INTI ATOM YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON YANG BERMUATAN NEGATIF BEREDAR MENGELILINGI INTI ATOM ATOM BERSIFAT NETRAL MUATAN POSITIF DALAM INTI SAMA DENGAN MUATAN NEGATIF

13 Ruang hampa Kulit atom + - Elektron Jari – jari atom Inti atom
Menurut Rutherford: Atom mempunyai inti yang kecil dan pejal bermuatan positif yang berada dipusat atom. Elektron beredar mengitari inti pada lintasan yang relatif jauh, sehingga sebagian besar dari atom terdiri dari ruang hampa + - Jari – jari atom Elektron Kulit atom Inti atom Ruang hampa

14 SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT
Niels Bohr Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah

15 Elektron dalam orbital
Teori atom Bohrn Elektron dalam orbital nucleus

16 + K L M N O P n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 Lintasan elektron Teori atom BOHR

17 TEORI ATOM NIELS BOHR (TEORI ATOM MODERN)
NIELS BOHR MENGAJUKAN MODEL ATOM SEBAGAI BERIKUT: Dalam atom terdapat lintasan – lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Lintasan ini disebut kulit atom yang merupakan lintasan berbentuk lingkaran dengan jari – jari tertentu. Tiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya.

18 Elektron hanya boleh berada pada lintasan – lintasan yang diperbolehkan dan tidak boleh berada diantara dua lintasan. Lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar) elektron menempati pada tingkat energi terendah yang disebut keadaan dasar (Ground state)

19 Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Perpindahan elektron keklulit lebih luar akan disertai penyerapan energi. Sebaliknya perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi.

20 TEORI ATOM MODERN ( TEORI MEKANIKA KUANTUM)
Menurut Erwin Schrodinger: Posisi dan kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang bisa ditentukan peluang (probabilitas) terbesar menemukan elektron. Daerak peluang terbesar menemukan elektron disebut ORBITAL. Teori mekanika kuantum mempunyai persamaan dengan teori atom Niels Bohr dalam hal adanya tingkat – tingkat energi (kulit – kulit ) dalam atom, tetapi berbeda dalam hal bentuk lintasan atau orbit

21 LATIHAN 1. Dalam teori atom J.J. Thomson, muatan negatif terletak secara a. menyatu b. melingkar c. Menumpuk d. Menyebar e. menggumpal

22 JAWABAN SALAH COBA LAGI

23 JAWABAN BENAR LANJUT

24 Konsep inti atom pertama kali
dikemukakanoleh a. Dalton b. Thomson c. Rutherford d. Niels Bohr e. Max Planck

25 b. penemuan massaelektron c. penemuan muatan elektron
Eksperimen tabung sinar katod menghasilkan a. penemuan elektron b. penemuan massaelektron c. penemuan muatan elektron d. penemuan massa proton e. penemuan muatan proton

26 3. Kelemahan model atom Dalton tidak
dapat menerangkan a. atom berelektron banyak b. hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik c. elektron tidak jatuh ke inti d. susunan muatan positif dalam atom e. adanya lintasan elektron

27 UJI KOMPETENSI

28 REFERENSI 1.Purba Michael, 1994, Kimia untuk SMA Kelas X, Jakarta: Erlangga. 2. Srijuari Santoso, Srisudiono dan Deni Prahowo Kimia untuk SMA & MA Kelas X semester 1. Klaten : PT. Intan Pariwara . 3. Suyatno, dkk, 2007, Kimia untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Grasindo 4. Tim Penulis Kimia, 2004, Kimia kelas X SMA, cetakan pertama, Bandung: Remaja Rosdakarya.

29 PENYUSUN R.A . ZAINURYANI SMA 75 JAKARTA Eko Nuryanto SMA 5 Semarang

30 Sekian Terima Kasih