HOME ATOM. HOME TUGAS M ATERI I NDIKATOR SK KD T UJUAN X ATOM PENYUSUN: Rudolf Tangkuman,S.Si.

Presentasi berjudul: "HOME ATOM. HOME TUGAS M ATERI I NDIKATOR SK KD T UJUAN X ATOM PENYUSUN: Rudolf Tangkuman,S.Si."— Transcript presentasi:

1 HOME ATOM

2 HOME TUGAS M ATERI I NDIKATOR SK KD T UJUAN X ATOM PENYUSUN: Rudolf Tangkuman,S.Si

3 HOME STANDART KOMPETENSI 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

4 HOME 1.1Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

5 HOME Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur  Mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur.

6 HOME TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa dapat menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur Siswa dapat mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur. Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokkan unsur.

7 HOME

8 SEJARAH DARI ATOM 460 SM Democritus mengembangkan ide tentang atom Dia menumbuk dan menggerus sejumlah bahan sehingga menjadi sangat-sangat halus dan kemudian dia menamakannya, ATOMA (bahasa Yunani utk “tak terlihat”)

9 HOME 1808 John Dalton Menyatakan bahwa seluruh bahan tersusun dari bagian-bagian kecil yang dapat berinteraksi dengan sempurna dan menamakannya ATOMS SEJARAH DARI ATOM

10 HOME 1898 Joseph John Thompson Menemukan bahwa terkadang dapat melepaskan partikel bermuatan negatif yang lebih kecil dari atom dan disebut ELECTRON SEJARAH DARI ATOM

11 HOME Thompson mengembangkan ide bahwa atom tersusun oleh elektron-elektron tersebar secara acak dalam suatu ruang elastis yang dikelilingi oleh muatan positif seperti layaknya plum yang ada diatas puding untuk mengimbangi muatan dari elektron 1904 PLUM PUDDING MODEL SEJARAH DARI ATOM

12 HOME 1910 Ernest Rutherford Dibantu oleh Geiger dan Marsden melaksanakan percobaannya yang terkenal. Mereka menembah inti Helium pada suatu kepingan tipis emas yang sangat tipis. SEJARAH DARI ATOM

13 HOME Percobaan Rutherford  Rutherford dalam percobaannya menggunakan kepingan emas yang sangat tipis yang ketebalannya berkisar 2000 atom

14 HOME

15  Umumnya partikel bermuatan positif yang ditembakan pada lempengan emas dapat menembus lempengan emas tanpa adanya perubahan arah gerak.  Ada sejumlah pertikel yang tidak menembus lempengan emas dan malah terpental keluar karena bertabrakan dengan sesuatu yang juga bermuatan positif (positif dan posifit saling tolak-menolak)

16 HOME Bukti terbaru yang ditemukan Rutherford membuat dia mampu menyimpulkan model atom yang lebih detail yang mengacu pada keberadaan elektron. Dia menyimpulkan bahwa seluruh muatan positif terkumpul di bagian tengah yaitu di bagian inti atom. Dan saling terkitat dengan elekton berdasarkan perbedaan muatan. SEJARAH DARI ATOM

17 HOME 1913 Niels Bohr Dibawah bimbingan dari Rutherford di Universitas Victoria yang terletak di Manchester. Bohr melengkapi teori Rutherford dengan tambahan bahwa elektron pada setiap atom itu berada dalam suatu lintasan/orbit dan setiap orbit hanya terbatas jumlah elektron yang menempatinya.

18 HOME Model Atom Bohr elektron dlm orbit nucleus

19 HOME ATOM HELIUM + N N + - - proton electron neutron Shell

20 HOME ATOMIC STRUCTURE Particle proton neutron electron Charge + - 0 1 1 - Mass

21 HOME Atom Natrium

22 HOME STRUKTUR ATOM Electron tersebar dalam tingkatan energi atau disebut kulit, yang membungkus inti atom kulit pertamamaksimal 2 electron kulit kedua maksimal 8 electron kulit ketiga maksimal 8 electron

23 HOME Ada dua cara untuk mengambarkan struktur atom yaitu : 1. Konfigurasi elektron 2. Diagram Titik dan Silang STRUKTUR ATOM

24 HOME Dengan menggunakan konfigurasi elektron maka yang muncul adalah bentuk angka-angka yang merupakan jumlah elektron yang ada dalam setiap kulit atom secara berurut dari kulit. Sebagai contoh: N Nitrogen 7 2 pada kulit pertama 5 pada kulit kedua Konfigurasi elektronnya = 2, 5 2 + 5 = 7

25 HOME Tuliskan Konfigurasi elektron dari atom : Ca O ClSi Na 20118 1714 B 5 a)b)c) d)e)f) 2,8,8,22,8,1 2,8,72,8,42,3 2,6

26 HOME Diagram titik atau silang Dengan diagram ini maka atom digambarkan dalam bentuk titik atau silang. Elektron digambarkan dengan titik atau silang dan lingkaran untuk mengambarkan kulit. Sebagai contoh; Nitrogen N XX X X XX X N 7

27 HOME Gambarkan diagram Titik dan Garis dari dua atom dibawa ini : OCl 817 16 35 a)b) O X X X X X X X X Cl X X X XX X X X X X X X X X X X X Diagram titik atau silang

28 HOME  1. Jelaskan tentang teori atom Bohr?  2. Menurut Bohr atom adalah?  3. Kelebihan teori atom Bohr.  4. Kelemahan teori atomBohr.

29 HOME  Rudolf A. Tangkuman, S.Si  Guru Kimia  SMA N 3 BITUNG

30 HOME  -J.M.C. Johari, M. Rachmawati. 2007. Kimia SMA dan MA untuk kelas X. Esis  -