DERAJAT KEASAMAN (pH) 1.

Presentasi berjudul: "DERAJAT KEASAMAN (pH) 1."— Transcript presentasi:

1 DERAJAT KEASAMAN (pH) 1

2 pH ( Derajat Keasaman) Asam Basa Campuran A. Buffer / Penyangga
B. Hidrolisis

3 1. pH Asam Asam Kuat Contoh: Tentukan derajat keasaman (pH) HCl 0,01 M

4 Jawab: HCl → H+ + Cl- 0,01M 0,01M 0,01M pH = - log [ H+ ] = - log 10-2
= 2

5 b. Asam Lemah Contoh: Tentukan derajat keasaman(pH)
CH3COOH 0,1 M dengan Ka CH3COOH = 10-5

6 Jawab: CH3COOH → H+ + CH3COO- 0,1M [ H+ ] = 10-3 pH = - log [ H+ ]
= 3

7 2. pH Basa Basa Kuat Contoh: Tentukan derajat keasama(pH)
Ca(OH)2 0,01M

8 Jawab: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH- 0,01M 0,01M 0, 02M pOH = - log [ OH- ]
= - log 2x10-2 = 2 – log 2 pH = 14 – (2 – log 2 ) = log 2

9 b. Basa Lemah Contoh: Kb NH4OH = 10-5
Tentukan derajat keasaman (pH) NH4OH 0,1 M dengan Kb NH4OH = 10-5

10 Jawab: NH4OH → NH4+ + OH- 0,1M Kb = 10-5 pOH = - log [ OH- ]
= 3 pH = ( 14 – 3 ) = 11

11 3. pH Campuran Buffer / Penyangga 1. Asam 2. Basa

12 Contoh: 1. Sebanyak 10 mL CH3COOH 2M direaksikan dengan 10 mL NaOH 1M, Ka = 10-5 , tentukan pH campuran!

13 Jawab: [ H+ ] = 10-5 pH = 5 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
10 mL mL 2M M Awal : 20 mmol mmol Reaksi : Sisa : [ H+ ] = 10-5 pH = 5

14 Contoh: 2. Sebanyak 10 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 2M, Kb = 10-5 , tentukan pH campuran!

15 [ OH- ] = 10-5 pOH = 5 pH = 9 Jawab: HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
10 mL mL 1M M Awal :10 mmol mmol Reaksi : Sisa : [ OH- ] = 10-5 pOH = 5 pH = 9

16 Kegunaan larutan buffer dalam makhluk hidup diantaranya:
1. Mempertahankan pH darah, untuk menjaga agar pH darah tidak berubah. Maka dalam darah terdapat sistem penyangga antara H2CO3 dan HCO3–. 2. Dalam cairan sel tubuh terdapat sistem penyangga H2PO4– dan HPO42– yang juga berperan dalam ekskresi ion H+ di ginjal.

17 B. Hidrolisis 1. Asam Kuat dengan Basa Lemah
2. Asam Lemah dengan Basa Kuat 3. Asam Lemah dengan Basa Lemah

18 Hidrolisis Asam Kuat Dengan Basa Lemah
Contoh: Sebanyak 10 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 1M, Kb = 10-5 ,tentukan pH campuran!

19 Jawab: HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O 10 mL 10 mL 1M 1M
Awal :10 mmol mmol Reaksi : Sisa : [ H+ ] = 2,24 x 10-5 pH = 5 – log 2,24

20 2. Hidrolisis Asam Lemah Dengan Basa Kuat
Contoh: Sebanyak 10 mL CH3COOH 1M direaksikan dengan 10 mL KOH 1M, Ka = 10-5 , tentukan pH campuran!

21 CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
10 mL mL 1M M Awal :10 mmol mol Reaksi : Sisa : [OH- ] = 2,24 x 10-5 pOH = 5 – log 2,24 pH = 9 + log 2,24

22 Contoh: 2. Sebanyak 20 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 1M, Kb = 10-5 ,tentukan pH campuran!

23 Jawab: [H+ ] = 0,33 [H+] = 3,3 x 10-1 pH = 1 – log 3,3
HCl NH4OH → CH3COOK + H2O 20 mL mL 1M M Awal :20 mmol mmol Reaksi : Sisa : [H+ ] = 0,33 [H+] = 3,3 x 10-1 pH = 1 – log 3,3

24 Pertanyaan: Suatu larutan yang mempunyai pH di bawah 7 akan bersifat …
Asam

25 2. Larutan garam CH3COONa merupakan garam terhidrolisis yang bersifat …
Basa

26

27