Menghitung pH Hidrolisis Garam

Presentasi berjudul: "Menghitung pH Hidrolisis Garam"— Transcript presentasi:

1 Menghitung pH Hidrolisis Garam
Anggota Kelompok : Arci Fuji Hilari M. Yusuf Qordhowi Novi Mayangsari Pipih Apipatus Syariah Yehezkiel Eka Hermawan

2 NaCl, KCl, Na2 SO4, K2 SO4, LiCl, MgCl2, Mg SO4, KNO3, NaNO3, dll.
Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak akan terhidrolisis .Larutan garam ini bersifat netral . contoh garam NaCl, KCl, Na2 SO4, K2 SO4, LiCl, MgCl2, Mg SO4, KNO3, NaNO3, dll.

3 Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat
Contoh Reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl. Jawab: Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+ dan anion Cl- . baik ion Na+ maupun ion Cl- berasal dari elektrolit kuat. Ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- berasal dari asam kuat. Keduanya merupakan asam atau basa yang sangat lemah. Sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air. NaCl (aq) → Na+ (aq) Cl-(aq) Na+ (aq) H2O (l) → tidak ada reaksi Cl-(aq) H2O (l) → tidak ada reaksi Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ino H+ dan OH- dalam air dengan kata lain, larutan NaCl bersifat netral ( pH=7)

4 Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial), yaitu hidrolisis anionnnya yang berasal asam lemah. Hidrolisis anion ini akan menghasilkan ion OH- , sehingga larutan akan bersifat basa (pH > 7)

5 𝑲 𝒉 = 𝑲 𝑾 𝑲 𝒂 Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Tetapan Hidrolisis 𝑲 𝒉 = 𝑲 𝑾 𝑲 𝒂 𝑲 𝑾 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒌𝒆𝒔𝒆𝒊𝒎𝒃𝒂𝒏𝒈𝒂𝒏 𝑲 𝒃 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒔𝒂𝒔𝒊 𝒃𝒂𝒔𝒂 𝒍𝒆𝒎𝒂𝒉

6 CH3COONa, CH3COOK, HCOONa, HCOOK, NaF, dll
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah pH larutan garam untuk satu anion CH3COONa, CH3COOK, HCOONa, HCOOK, NaF, dll 𝑶𝑯 − = 𝑲 𝒘 𝑴 − 𝑲 𝒂 𝒂𝒕𝒂𝒖 𝑶𝑯 − = 𝑲 𝒘 𝑴𝒂 𝑲 𝒂

7 pH larutan garam untuk dua anion
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah pH larutan garam untuk dua anion (CH3COO) 2 Ba, (CH3COO) 2 Ca, Ca 2F, (HCOO) 2 Mg , dll. 𝑶𝑯 − = 𝑲 𝒘 𝟐 𝑴 − 𝑲 𝒂 𝒂𝒕𝒂𝒖 𝑶𝑯 − = 𝑲 𝒘 𝟐 𝑴𝒂 𝑲 𝒂

8 Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO) 2 0,1 M; Ka= 1,8 x 10-5 !
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah Contoh Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO) 2 0,1 M; Ka= 1,8 x 10-5 !

9 Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Jawab:  Analisis masalah Ca(CH3COO) 2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis dan sifat larutan garam adalah basa.  Ca(CH3COO) 2 (aq) ⟶ Ca CH3COO-(aq) 0,1 M ,1 M 0,2 M

10 Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
[ 𝑶𝑯 − ]= 𝑲 𝒘 𝑴 𝑲 𝒂   𝑶𝑯 − = 𝟏 𝒙 𝟏𝟎 −𝟏𝟒 𝟏,𝟖 𝒙 𝟏𝟎 −𝟏𝟒 𝒙 𝟎,𝟐 = 𝟏,𝟏𝟏𝒙 𝟏𝟎 −𝟏𝟎   =𝟏,𝟎𝟓 𝒙 𝟏𝟎 −𝟓 𝒑𝑶𝑯=− 𝒍𝒐𝒈 [ 𝑶𝑯 − ] =− 𝒍𝒐𝒈 𝟏,𝟎𝟓 𝒙 𝟏𝟎 −𝟓 =𝟓− 𝒍𝒐𝒈 𝟏,𝟎𝟓   𝒑𝑯 =𝟏𝟒−𝒑𝑶𝑯 =𝟗+ 𝒍𝒐𝒈 𝟏,𝟎𝟓  =𝟗,𝟎𝟐

11 Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam Contoh : 𝑵 𝑯 𝟒 𝑪𝒍⟶ 𝑵𝑯 𝟒 + + 𝑪𝒍 − 𝑵𝑯 𝟒 + + 𝑯 𝟐 𝑶 ⇄ 𝑵𝑯 𝟒 𝑶𝑯+ 𝑯 + 𝑪𝒍 − + 𝑯 𝟐 𝑶⟶(𝒕𝒊𝒅𝒂𝒌 𝒕𝒆𝒓𝒋𝒂𝒅𝒊 𝒓𝒆𝒂𝒌𝒔𝒊)

12 𝑲 𝒉 = 𝑲 𝑾 𝑲 𝒃 Tetapan Hidrolisis
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat Tetapan Hidrolisis 𝑲 𝒉 = 𝑲 𝑾 𝑲 𝒃 𝑲 𝑾 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒌𝒆𝒔𝒆𝒊𝒎𝒃𝒂𝒏𝒈𝒂𝒏 𝑲 𝒃 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒔𝒂𝒔𝒊 𝒃𝒂𝒔𝒂 𝒍𝒆𝒎𝒂𝒉

13 Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
pH Larutan Garam Untuk Satu Kation NH4 Cl, NH4 NO3, NH4Br, dll 𝑯 + = 𝑲 𝒘 𝑴 𝑲 𝒃 𝒂𝒕𝒂𝒖 𝑯 + = 𝑲 𝒘 𝑴𝒃 𝑲 𝒃

14 Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
pH Larutan Garam Untuk Dua Kation (NH4 ) 2SO4, dll. 𝑯 + = 𝑲 𝒘 𝟐 𝑴 𝑲 𝒃 𝒂𝒕𝒂𝒖 𝑯 + = 𝑲 𝒘 𝟐 𝑴𝒃 𝑲 𝒃

15 Berapakah ph larutan 0.1 M 𝑵𝑯 𝟒 𝑪𝒍? 𝑲 𝒃 𝑵𝑯 𝟑 = 1.8 x10-5
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat Contoh Berapakah ph larutan 0.1 M 𝑵𝑯 𝟒 𝑪𝒍? 𝑲 𝒃 𝑵𝑯 𝟑 = 1.8 x10-5

16 Jawab: Analisis masalah
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat Jawab: Analisis masalah Amonium klorida 𝑵𝑯 𝟒 𝑪𝒍 merupakan garam yang berasal dari basa lemah ( 𝑵𝑯 𝟑 ) dan asam kuat (𝑯𝑪𝑳) kationnya mengalami hidrolisis, sehingga larutan garamnya bersifat asam. [H+] = 𝟏× 𝟎 −𝟏𝟒 𝟏.𝟖× 𝟏𝟎 −𝟓 𝒙 𝟎.𝟏 = 7.45 × 10-6 pH = 5.1

17 Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
Berbeda dengan ketiga jenis garam di atas, garam yang berasal dari basa lemah dan asam lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.

18 CH3COONH4 (aq) → CH3COO- (aq) + NH4+(aq)
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah Contoh CH3COONH4 (aq) → CH3COO- (aq) + NH4+(aq) CH3COO- (aq) H2O (l) ⇄ CH3COOH (aq) + OH- (aq)NH4+ (aq) H2O (l) → NH4OH H+ pH larutan garam dapat ditentukan dari persamaan: M- + A H2O ⇄ HA + OH-

19 𝑲 𝒉 = 𝑲 𝒘 𝑲 𝒂 × 𝑲 𝒃 Tetapan hidrolisis
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah Tetapan hidrolisis 𝑲 𝒉 = 𝑲 𝒘 𝑲 𝒂 × 𝑲 𝒃 𝑲 𝑾 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒌𝒆𝒔𝒆𝒊𝒎𝒃𝒂𝒏𝒈𝒂𝒏 𝒂𝒊𝒓 𝑲 𝒃 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒔𝒂𝒔𝒊 𝒃𝒂𝒔𝒂 𝒍𝒆𝒎𝒂𝒉 𝑲 𝒃 :𝒌𝒆𝒕𝒆𝒕𝒂𝒑𝒂𝒏 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒔𝒂𝒔𝒊 𝒃𝒂𝒔𝒂 𝒍𝒆𝒎𝒂𝒉

20 pH larutan garam 𝑯 + = 𝑲 𝒘 𝑲 𝒂 𝑲 𝒃
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah pH larutan garam 𝑯 + = 𝑲 𝒘 𝑲 𝒂 𝑲 𝒃

21 Contoh: Jawab: p Ka = 4 p Kb = 6 pH = 𝟏 𝟐 ( 𝟏𝟒+𝟒−𝟔) pH = 6
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah Contoh: Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka H2CO3= dan Kb NH4OH = 10-6 ! Jawab: p Ka = 4 p Kb = 6 pH = 𝟏 𝟐 ( 𝟏𝟒+𝟒−𝟔) pH = 6

22 Contoh: Jawab: p Ka = 4 p Kb = 6 pH = 𝟏 𝟐 ( 𝟏𝟒+𝟒−𝟔) pH = 6
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah Contoh: Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka H2CO3= dan Kb NH4OH = 10-6 ! Jawab: p Ka = 4 p Kb = 6 pH = 𝟏 𝟐 ( 𝟏𝟒+𝟒−𝟔) pH = 6

23 TERIMAKASIH BANYAK Wassalamu’alaikum…