Elektrolisis oleh siti zaharah.

Presentasi berjudul: "Elektrolisis oleh siti zaharah."— Transcript presentasi:

1 elektrolisis oleh siti zaharah

2 Materi Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis

3 Rangkaian sel elektrolisis
Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. baterai (oksidasi) (reduksi) Anoda Katoda + - Ion - Ion + Ion + Ion - Larutan elektrolit Rangkaian sel elektrolisis

4 Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis
1. Elektrolisis lelehan dengan elektroda inert Elektrolisis lelehan menggunakan elektroda inert ( tidak reaktif) yaitu : Platina Karbon/grafit Emas Elektroda inert ini tidak terlibat dalam proses redoks

5 Setarakan persamaan reaksi
contoh Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang terjadi adalah.... NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l) Setarakan persamaan reaksi Katoda (- ) Na (l) + e Na (s) X 2 Anoda (+) 2 Cl- (l) Cl2 + 2e X 1 2 NaCl (l) 2 Na (s) + Cl2 (g) Jadi, hasil elektrolisis lelehan natrium Klorida adalah Logam Na pada Katoda dan gas klor pada Anoda

6 2. Elektrolisis larutan Pada elektrolisis larutan elektrolit, ada bebrapa ketentuan yang harus dipenuhi : a. Reaksi di katoda tergantung jenis kation. anoda katoda Kation golongan IA (Li+ ,Na+ ,K+ ), IIA (Mg2+ ,Ca2+ , Sr2+ ,Ba2+ ), Al3+ dan Mn2+ tidak tereduksi + - Yang tereduksi adalah air 2 H2O(l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq)

7 Kation logam lain seperti Ag+ , Cu2+ ,Zn2+ mengalami reduksi
Anoda katoda + - Di katoda terjadi reaksi Ag+ (aq) + e Ag (s) Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Zn2+ (aq) + 2e Zn (s)

8 Ion sisa asam lain Anoda Katoda Seperti Cl- Br- I- OH-
+ - Akan teroksidasi 2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2e 2 Br- (aq) Br2 (g) + 2e 2 I- (aq) I2 (g) + 2e 4 OH- (aq) H2O (l) + O2 (g) + 4e

9 Apabila anodanya inert
b. Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion Apabila anodanya inert anoda katoda Ion sisa asam oksi ( NO3- , SO42- , CO32- , PO43-)tidak mengalami oksidasi. Yang mengalami oksidasi adalah air. + _- Anoda (+) : 2 H2O (l) H+ (aq) + O2 (g) + 4e

10 Apabila anodanya tak inert
Akan teroksidasi anoda katoda Seperti Ag Cu Zn + - Ag (s) Ag+ (aq) + e Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e Untuk memahami pemahaman mu lihat contoh soal berikut

11 Tulislah reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt !
Elektroda Pt merupakan elektroda inert Buat reaksi ionisasi untuk KI Karena KI+ merupakan golongan IA maka dikatoda yang tereduksi adalah air Sedangkan I- adalah ion sisa asam maka dianoda yang teroksidasi adalah I- KI (aq) K+ (aq) + I- (aq) Katoda (-) : 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq) Anoda (+) : 2 I- (aq) I2 (g) + 2e 2 H2O (l) + 2 I- (aq) H2 (g) + 2OH- (aq) + I2(g)

12 Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe !
Elektroda Fe merupakan elektroda tak inert Buat reaksi ionisasi larutan CuSO4 . Cu2+ merupakan kation logam , jadi tereduksi di katoda. SO42- merupakan anion, tapi karena Fe merupakan elektroda tak inert maka Fe teroksidasi di anoda CuSO4 (aq) Cu2+ (aq) + SO42- Katoda : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Anoda : Fe(s) Fe2+ (aq) +2e Cu2+ (aq) + Fe(s) Cu (s) + Fe2+ (aq)