Konsep Mol dan Stoikiometri

Presentasi berjudul: "Konsep Mol dan Stoikiometri"— Transcript presentasi:

1 Konsep Mol dan Stoikiometri
Dede Trie Kurniawan, S.Si

2 Unsur, Senyawa dan Formula
Dapat terdiri dari Atom tunggal atau Molekul Senyawa Merupakan kombinasi dua atau lebih unsur-unsur Suatu senyawa biasanya dituliskan dalam suatu Formula (Rumus Molekul). dan Rumus Empirik untuk senyawa-senyawa Ionik

3 Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

4 Rumus Molekul dan Model

5 Penamaan Senyawa Molekul Biner
non-Logam + non-Logam Untuk senyawa yang terbentuk dari dua unsur non-Logam, maka unsur yang lebih bersifat logam dituliskan terlebih dahulu. Untuk menunjukkan jumlah suatu unsur pembentuk molekul, maka digunakan angka Yunani. Contoh, mono = 1 ; di = 2 ; tri = 3 ; tetra = 4 penta = 5 ; heksa = 6 ; hepta = 7 ; okta = 8

6 Senyawa-Senyawa yang Umum
H2O Air (water) NH3 ammonia N2O dinitrogen monoksida CO karbon monoksida CS2 karbon disulfida SO3 sulfur trioksida CCl4 karbon tetraklorida PCl5 fosfor pentaklorida SF6 sulfur heksaflorida

7 Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

8 Ion Poli atomik sulfat SO42- sulfit SO32- karbonat CO32- Fosfat PO43-
Ammonium NH4+ perklorat ClO41- cianida CN1- hidroksida OH1- nitrat NO31- nitrit NO21- sulfat SO42- sulfit SO32- karbonat CO32- Fosfat PO43- Fosfit PO33-

9 Aturan Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA : +1 Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan II A : +2 Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VII A : -1, kecuali jika berikatan dengan oksigen (Cl, Br, dan I) Bilangan oksidasi unsur H : +1, kecuali jika berikat-an dengan logam Bilangan oksidasi unsur O : -2, kecuali jika berikat-an dengan F atau membentuk senyawa peroksida Bilangan oksidasi total untuk suatu senyawa = nol Bilangan oksidasi total untuk ion poliatom = muatannya

10 Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

11 contoh: NaCl O2F2 MgO NaH HClO2 BO Na = +1 (golongan IA) BO F = -1
BO Cl = -1 (golongan VIIA) BO O = +1 MgO NaH BO Mg = +2 (golongan IIA) BO Na = +1 BO O = BO H = -1 HClO2 BO H = +1 BO O = -2 BO Cl = +3

12 Coba : Hitunglah bilangan oksidasi dari logam Cu dalam senyawa CuCl dan CuO! Hitunglah bilangan oksidasi unsur N pada ion NH4+.

13 Penamaan Senyawa Molekul Biner
Logam + non-Logam (Senyawa Ionik) Rumus senyawa : unsur LOGAM ditulis di depan Contoh : Natrium klorida ditulis NaCl, bukan ClNa Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya, sehingga bersifat netral (muatan total = 0) contoh: Cu S2- CuS Al SO Al2(SO4)3

14 Nama Senyawa : logam + nonlogam + ida
contoh : NaCl : natrium klorida CaCl2 : kalsium klorida Na2SO4 : natrium sulfat Note : jika logam memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, maka untuk membedakan bilangan oksi-dasinya, harus dituliskan dalam tanda kurung dengan angka romawi!! Contoh : FeCl2 : besi (II) klorida FeCl3 : besi (III) klorida SnO : timah (II) oksida Sn2O : timah (I) oksida

15 Tata Nama NaCl natrium klorida Fe2O3 besi (III) oksida N2O4
dinitrogen tetraoksida KI kalium iodida Mg3N2 magnesium (II) nitrida SO3 sulfur trioksida

16 Tata Nama NH4NO3 ammonium nitrat KClO4 kalium perklorat CaCO3
kalsium karbonat NaOH natrium hidroksida

17

18 PERSAMAAN REAKSI Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing PENTING!!! Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi/ reaktan) menjadi zat baru (produk). Jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi tidak berubah. Ikatan kimianya yang berubah, dimana ikatan kimia pereaksi diputus dan terbentuk ikatan kimia baru dalam produknya.

19 koefisien angka indeks
PERSAMAAN REAKSI Reaksi setara antara H2 dan O2 membentuk air. 2 H O H2O Perhatikan: 2 H2O koefisien angka indeks

20 PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Contoh ; Langkah 1: Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara) Langkah 2: 2Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) (setara)

21 PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA
LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN: Tetapkan koefisien salah satu zat (biasanya yang paling kompleks), sama dengan 1, dan zat lain dengan abjad. Setarakan lebih dahulu unsur yang berkaitan langsung dengan zat yang diberi koefisien 1. 3. Setarakan unsur lain. Biasanya unsur O diseta-rakan paling akhir.

22 SETARAKAN REAKSI: Gas metana (CH4) dengan gas oksigen (O2) membentuk gas karbondioksida (CO2) dan uap air (H2O) CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(g) Tetapkan koefisien CH4 = 1, yang lain dengan abjad CH4(g) a O2(g) b CO2(g) c H2O(g) 2. buat data jenis unsur dan banyak unsur, lalu setarakan (kiri = kanan) jenis kiri kanan C b H c O a 2b + c

23 1 CH4(g) + 2 O2(g) 1 CO2(g) + 2H2O(g)
3. setarakan!! b = c = a = 2b + c c = 2 2a = 2 (1) a = 2 Maka, 1 CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) SOAL LATIHAN : oleh2 page 43 C2H2(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) Al2(CO3)3(s) H2O(l) Al(OH)3(s) + CO2(g) NaOH(aq) + H3PO4(aq)  Na3PO4(aq) + H2O

24 Stoikiometri stoi·kio·metri kata benda
Perhitungan jumlah (kuantitas) dari reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia. 2. Hubungan jumlah (kuantitas) antara reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia.

25 massa molar = Σ massa atom
Massa Molar (mr) Massa Molar adalah merupakan jumlah seluruh massa atom pembentuk molekul. atau Jumlah seluruh massa atom yang tertulis dalam formula (rumus molekul). massa molar = Σ massa atom Contoh, HNO3 massa molar = massa atom H + massa atom N massa atom O = 1, , (15,9994)

26 Satu Mol dari Beberapa Molekul Ionik

27 Contoh Berapa massa molar etanol, C2H5OH? Massa molar C2H5O1H1 adalah,
= 2 (BA. C) + 5 (BA. H) + 1 (BA. O) + 1 (BA. H) = 2 (12,011) + 5 (1,00797) + 1 (15,9994) + 1 (1,00797) = 46,069 g/mol

28 Contoh Berapa jumlah mol molekul karbon dioksida yang terdapat dalam 10,00 g karbon dioksida? Masa Molar CO2 = 1 (BA. C) + 2 (BA. O) = 1 (12,011) + 2 (15,9997) = 44,01 g/mol Jumlah mol CO2 adalah ; mol CO2 = 10,00 g = (10,00 g)(1 mol/44,01 g) = (10,00)(1 mol/44,01) = 0,2272 mol

29 massa atom A dalam senyawa Total massa molar senyawa
Persen Komposisi Selain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom penyusunnya Dalam CO2 terdapat 27,3 % atom karbon dan 72,7 % atom oksigen massa atom A dalam senyawa X 100% % massa A = Total massa molar senyawa

30 Persen Komposisi Persen Komposisi adalah, penggambaran sua-tu senyawa berdasarkan jumlah relativ semua unsur yang terdapat di dalam senyawa tersebut. Contoh: Berapa % komposisi dari kloroform, CHCl3, yang merupakan zat anestesi (anesthetic) dalam bidang Kedokteran?

31 Kadar Zat Dalam Campuran
Satuan yang umum digunakan untuk menyatakan kadar salah satu zat yang terdapat di dalam suatu campuran adalah, Kandungan Oksigen di dalam udara adalah 20 %. Hitunglah volume udara dalam liter yang mengandung 10 liter oksigen.

32 RUMUS TENTANG MOL xMr x 6,02 x 1023 gram mol partikel : Mr
: 22,4 x 22,4 volume (STP)

33 Contoh Tentukan mol dari : 8 g atom kalsium 32 g NaOH
3,01 x 1022 buah atom natrium 6,02 x 1024 buah molekul air 67,2 L gas CO2 pada STP 2 L larutan HCl 0,32 M Jika data Ar Ca=40, Na = 23, O=16, H=1

34 RUMUS KIMIA RUMUS MOLEKUL Menyatakan jenis dan jumlah atom tiap mole-kul. CH3COOH C2H6 H2O RUMUS EMPIRIS Menyatakan perban-dingan jenis dan jum-lah paling sederhana dari senyawa. CH2O CH3 H2O NaCl

35 Penentuan Rumus Empiris secara Eksperimen
Rumus Empiris = menyatakan jenis unsur dan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom masing-masing unsur dalam satu molekul senyawa. Jenis unsur  Massa  Perbandingan mol  RE

36 Penentuan Rumus Molekul dari Rumus Empiris Mr = (Massa rumus empiris)n
RM = (RE)n

37 Rumus Empiris (Formula Empirik)
Rumus Empiris adalah suatu rumus kimia yang menyatakan perbandingan jenis dan jumlah atom yang paling kecil. Contoh ; CH2O C3H8 H2O

38 contoh; Asetilena, C2H2, and benzena, C6H6, memiliki rumus empiris yang sama, yaitu : Asetilena C2H2 Benzena C6H6 Rumus empiris CH

39 Contoh Rumus Empirik C2H6 CH3 2 H2O2 HO C6H6 CH 6 S8 S 8 C2H6O 1
Rumus Molekul Rumus Empirik Faktor Perkalian C2H6 CH3 2 H2O2 HO C6H6 CH 6 S8 S 8 C2H6O 1

40 Perhitungan Stoikiometri dari Reaksi Pembakaran
Contoh. Asam Askorbat (Vitamin-C) terdiri dari 40,92 % C, 4,58 % H dan 54,50 % O (persen berat). Hasil analisa berat molekul vitamin C adalah 176 amu. Apa rumus empirik dan rumus molekul vitamin C tersebut?

41 Alur Perhitungan Rumus Empirik dan Rumus Molekul
% Berat Unsur-Unsur Umpamakan 100 gram Hitung Berat Setiap Unsur (gram) Gunakan Berat Atom Hitung Jumlah mol Setiap Unsur Hitung Perbandingan Setiap mol Unsur Rumus Empirik Samakan Berat Molekul Rumus Empirik dengan Berat Molekul yang Diketahui Rumus Molekul

42 coba Pada pembakaran 15mL gas hidrokarbon diperlukan 75mL gas oksigen dan dihasilkan 45mL gas carbondioksida dan sejumlah uap air.Jika diukur pada P dan T yang sama, rumus Hidrokarbon tersebut adalah?

43 Oleh - Oleh Pada pembakaran 9 gram senyawa Organik (CxHyOz) dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 5,4 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Tentukan rumus Molekul jika Mr (massa molar) nya 180!

44 Oleh – oleh lagi 92 gram senyawa mengandung C, H dan O dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan 176 gram CO2, 108 Gram H2O. Bila diketahui Mr senyawa tersebut adalah 46. tentukan rumus Kimia senyawa tersebut!