STOIKIOMETRI.

Presentasi berjudul: "STOIKIOMETRI."— Transcript presentasi:

1 STOIKIOMETRI

2 Pengertian Konsep mol & Stoikiometri
Mol = satuan jumlah Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12 Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023 Lambang : ( L ) Stoikiometri Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel

3 Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel Partikel : atom, molekul, ion Jumlah partikel = mol x L

4 Contoh hubungan mol dengan partikel
Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) Hitung jumlah mol dari 1,5 x 1024 molekul gula. Jawab : Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x atom Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol

5 Soal – soal : Hitunglah : Jumlah molekul dalam 0,25 mol air (H2O)
Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4) Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg Jumlah mol dari 6 x 1022 molekul CH4

6 Hubungan mol dg massa (gram)
Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram. Rumus massa adl Massa (Gram) = mol x Ar atau Mr Ar = Massa atom satuan gr/mol Mr = Massa molekul / Berat Molekul (BM) (gr/mol) Massa atom (Ar) Fe = 56 gr/mol Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpy massa 56 gram) Massa molekul (Mr) H2O = 18 gr/mol Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mpy massa 18 gram)

7 Contoh hubungan mol dg massa
Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram? Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

8 Jawab : Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 gr/mol = 900 gram
Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 gr/mol Mol belerang = 16 gr : 32 gr/mol = 0,5 mol

9 Soal – soal : Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56 gr/mol, L = 6 x 1023) Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram? 7,525 x 1022 unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah massa relatif atom unsur X (Ar X) ?

10 Hubungan mol dg volume gas
Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhu mutlak (oK) Keadaan standard (suhu 0oC atau 273o K, tekanan 1 atm) Volume (Liter) = mol x 22,4 Mol = Volume (liter) : 22,4

11 Contoh Hubungan mol dengan volume gas
Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46 gr/mol) Berapa massa dari 14 liter gas O2 (Mr 32) pada 0oC, 1 atm ! Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?

12 Jawab : 1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol
= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt 2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 mol x 32 gram/mol = 20 gram 3. 9,03 x 1024 molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

13 Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam 5,AB liter suatu gas, diukur pada keadaan standard?
Tentukan volume dari 8,AB gram gas hidrogen /H2 (Ar H=1) Hitunglah volume gas berikut yang diukur pada keadaan standar dari : (Ar C=12, O=16) a. 1,AB mol kabon dioksida (CO2) b. 5,AB gram karbon monoksida (CO). Massa dari 5,AB liter suatu gas pada keadaan standar adalah 11,AB gram. Tentukan massa molekul (Mr) relatif gas tersebut! Diketahui Ar H=1, C=12. Hitunglah: massa dari 5,AB liter gas CH4 (STP) jumlah molekul dalam 4,AB liter gas H2 (STP).

14 KOEFISIEN REAKSI Koefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan. Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien. Mol A = koefisien A x mol B koefisien B

15 Contoh soal : Diketahui reaksi : N2 + 3H NH3 jika H2 yang bereaksi adl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksi dan berapa mol NH3 yang terbentuk? Jwb : H2 = 12 mol N2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol Berapa gram gas O2 yang diperlukan untuk membakar 260 gram asetilena (C2H2) secara sempurna ? (Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H= 1) 2C2H2 + 5O CO H2O Jawab: C2H2 = 260/26 mol = 10 mol O2 = 5/2 x mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

16

17

18 Soal-soal : Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X ! 245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar. Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi : Ti + 4HCl TiCl H2