KIMIA KLS XII Semester Ganjil

Presentasi berjudul: "KIMIA KLS XII Semester Ganjil"— Transcript presentasi:

1 KIMIA KLS XII Semester Ganjil
Sifat-sifat Unsur HALOGEN KIMIA KLS XII Semester Ganjil Kompetensi Indikator Materi Latihan Evaluasi

2 KOMPETENSI Standar Kompetensi Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam. Kompetensi Dasar Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

3 Indikator Pembelajaran
1. Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur halogen meliputi titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat lainnya. Mengidentifikasi sifat-sifat kimia. Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur halogen serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. ENTER

4 GOLONGAN VII A

5 Halogen SIFAT FISIKA Wujud Zat dan Warna Bau dan Kelarutan

6 a. Wujud dan Bau Wujud Unsur-unsur Halogen dan Warna

7 Unsur Titik Didih (oC) Titik Leleh (oC) Wujud Zat Fluorin -188 -220 Gas Klorin -35 -101 Bromin 59 -7 Cair Iodin 184 114 Padat astatin 337 133 padat Fluorin dan Clorin memiliki titik didih dan titik leleh di bawah suhu kamar (250C) sehingga unsur-unsur tersebut berwujud gas Titik didih Bromin lebih besar dari pada suhu kamar, tetapi memiliki titik leleh lebih kecil sehingga pada suhu kamar berwujud cair Titik didih dan titik leleh I dan At lebih besar dari pada suhu kamar sehingga keduanya berwujud padat

8 b. Warna dan Bau Iodin : cokelat
Unsur halogen memiliki bau yang merangsang dan uapnya sangat berbahaya bagi mata dan tenggorokkan. Fluorin : kuning muda Klorin : hijau muda Bromin : cokelat merah Iodin : cokelat

9 c. Kelarutan

10 SIFAT KIMIA Kereaktifan Daya Oksidasi dan Reduksi

11 a. Kereaktifan

12 Daya Oksidasi dan Reduksi
. “Unsur halogen merupakan unsur yang sangat reaktif. Dengan memiliki elektron valensi 7, sangat mudah bagi unsur untuk menarik elektron menjadi ion negatif” “Unsur-unsur halogen mudah menerima elektron (keelektronegatifan besar) dan bersifat sebagai oksidator. Semakin ke atas dalam golongan VIIA, sifat oksidator semakin kuat”

13 b. Reaksi Halogen 1. Reaksi dengan unsur logam
Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam membentuk senyawa garam. Al + I MgI2 2Na + Cl NaCl 2Li + F LiF

14 2. Reaksi dengan unsur nonlogam
Gas hidrogen mudah bereaksi dengan semua unsur halogen membentuk senyawa halida (HX) H2 + X HX

15 Unsur halogen dapat bereaksi dengan silikon Si + 2X2 SiX4
3. Reaksi dengan unsur metaloid Unsur halogen dapat bereaksi dengan silikon Si + 2X2 SiX4 4. Reaksi dengan unsur gas mulia Unsur fluorin dapat bereaksi dengan beberapa unsur gas mulia Xe + F2 XeF2 Kr + F2 KrF4 5. Reaksi antarunsur halogen Antarunsur halogen dapat bereaksi membentuk senyawa antarhalogen (XmXn) mX2 + nY2 2XmYn Senyawa ini dapat terbentuk jika X kurang elektronegatif daripada Y sehingga biloks X positif dan biloks Y negatif

16 c. Senyawa Halogen 1. Senyawa-senyawa garam Halogen Senyawa halogen dalam bentuk garam terjadi karena unsur halogen membentuk ikatan ion dengan suatu unsur logam Golongan Logam Senyawa Alkali (IA) NaCl, KBr, KI, NaF Alkali Tanah (IIA) BeCl2, MgI2, CaCl2,CaBr2, CaF2,BaCl2 IIIA AlCl3, AlF3 Transisi FeCl3, CuF2, AuCl3, ZnI, CuI

17 2. Senyawa dalam bentuk asam
a. Asam Halida (HX) “Semakin ke atas dalam golongan VIIA, ikatan antara atom H dan X semakin kuat sehingga molekul HX yang terbentuk cukup stabil dan hanya sedikit menghasilkan ion H+, jadi HF merupakan asam terlemah dan hanya HF yang termasuk asam lemah” Urutan Keasaman HF < HCl < HBr < HI Urutan titik didih asam halida : HF > HI > HBr > HCl

18 b. Asam Oksihalida Asam oksihalida adalah asam yang mengandung oksigen sehingga halogen memiliki bilangan oksidasi positif (+1,+3,dan+7). Pada halogen bilangan oksidasi positif hanya berlaku untuk Cl, Br, I Semakin banyak jumlah atom oksigen pada asam oksihalida, sifat asam semakin kuat sehingga urutan kekuatan asam adalah : HClO4 > HClO3 > HClO2 > HCl

19 Kegunaan Unsur Halogen dan Senyawanya

20 Kegunaan Unsur Halogen dan Senyawanya

21 Evaluasi Unsur halogen yang bersifat radio aktif adalah…. a. Fluorin
b. Bromin c. Clorin d. Iodin e. Astatin

22 Maaf Anda Kena Remedial

23 Tuepat sekali !!!

24 Terima Kasih