LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM

Presentasi berjudul: "LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM"— Transcript presentasi:

1 LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM

2 Larutan

3 Apakah yang dimaksud dengan larutan?

4 Larutan Larutan adalah suatu campuran homogen yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut. zat terlarut pelarut larutan

5 Pernahkah kamu mencicipi rasa larutan ini?
cuka air jeruk

6 asam basa garam Kita akan belajar mengenai:
dan bagaimana cara membedakannya.

7 Pertemuan: 1: Sifat Larutan Asam, Basa, dan Garam 2: Pembuatan Indikator Alam 3: Menentukan Sifat Asam-basa Bahan-bahan Kimia di Rumah

8 Sifat Larutan Asam Basa Garam

9 Asam

10 Sifat Asam Menurut Arrhenius, jika dilarutkan dalam air, asam mengalami ionisasi menghasilkan ion H+ (atau H3O+). Ion H3O+ menunjukkan pengikatan ion H+ oleh air. HxZ(aq) → x H+(aq) + Zx-(aq) HxZ(aq) + H2O(l) → x H3O+ (aq) + Zx- (aq)

11 Pengelompokan Asam Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan
Asam monoprotik (melepaskan satu ion H+) HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) Asam diprotik (melepaskan dua ion H+) H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq) Asam tripotik (melepaskan tiga ion H+) H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO43-(aq)

12 Pengelompokan Asam Berdasarkan rumus kimianya
Asam non oksi (tidak mengandung oksigen) HF, HCl, HBr, HCN, H2S Asam oksi (mengandung oksigen) HClO, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO3, H3PO4 Asam organik (asam oksi yang merupakan senyawa organik) HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH, C6H5COOH

13 Pengelompokan Asam Berdasarkan kekuatannya asamnya (besarnya derajat ionisasinya dalam air) Asam kuat (derajat ionisasi=1; terionisasi sempurna) HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, dan H2SO4 Asam lemah (derajat ionisasi<1; terionisasi sebagian) HCOOH, CH3COOH, H2CO3, HCN, dan H2S

14 Asam dalam Kehidupan Sehari-Hari
Asam cuka Accu zuur Asam askorbat (vitamin C) dalam buah-buahan

15 Asam dalam Kehidupan Sehari-Hari
Nama Keberadaan Asam askorbat Dalam buah-buahan dikenal sebagi vit. C Asam karbonat Dalam minuman ringan bersoda Asam sitrat Dalam jus jeruk atau buah-buahan Asam asetat Dalam cuka dapur Asam klorida Dalam asam lambung, pembersih lantai Asam laktat Dalam susu asam Asam fosfat Dalam bahan pupuk Asam sulfat Dalam aki mobil dan bahan pupuk

16 Basa

17 L(OH)x(aq) → L+(aq) + x OH-(aq)
Sifat Basa Menurut Arrhenius, jika dilarutkan dalam air, basa akan terionisasi menghasilkan ion OH-. Reaksi ionisasi basa secara umum dapat ditulis: L(OH)x(aq) → L+(aq) + x OH-(aq)

18 Pengelompokan Basa Berdasarkan ion OH- yang dilepaskan
Basa monohidroksi (melepaskan satu ion OH-) LiOH, NaOH, KOH Basa polihidroksi (melepaskan lebih dari satu ion OH-) Mg(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3

19 Pengelompokan Basa Berdasarkan kekuatannya:
Basa kuat (derajat ionisasi=1; terionisasi sempurna) LiOH, NaOH, KOH Basa lemah (derajat ionisasi<1; terionisasi sebagian) Mg(OH)2, Al(OH)3, dan NH3 (aq)

20 Basa dalam Kehidupan Sehari-Hari
antasid deterjen sabun

21 Contoh basa: NaOH

22 Garam

23 Sifat-sifat garam HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O
Garam merupakan hasil reaksi asam dan basa Reaksinya disebut reaksi penetralan atau reaksi netralisasi. Contoh: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O

24 Pengelompokan Garam berdasarkan sifat asam basanya (bergantung pada jenis asam basa pembentuknya) Rumus Nama Asam pembentuk Basa pembentuk Sifat Garam NaCl Natrium klorida HCl NaOH Netral KCl Kalium klorida KOH Na2CO3 Natrium karbonat H2 CO3 Basa Na2 SO4 Natrium sulfat H2 SO4 KCN Kalium sianida HCN NH4Cl Amonium klorida NH4OH Asam

25 Pengelompokan Garam Berdasarkan kelarutannya Garam yang mudah larut
Garam yang sukar larut Rumus Nama NaCl Natrium klorida AgCl Perak klorida CaCl2 Kalsium klorida PbCl2 Timbal( II) klorida KI Kalium iodida PbI2 Timbal( II) iodida KNO3 Kalium nitrat CaCO3 Kalsium karbonat Pb(NO3)2 Timbal( II) nitrat BaCO3 Barium karbonat

26 Kelarutan garam Garam klorida dan iodida dari golongan alkali dan alkali tanah umumnya mudah larut dalam air Garam klorida dan iodida dari logam-logam timbal dan perak tidak larut dalam air. Garam-garam nitrat umumnya larut dalam air. Garam-garam karbonat sukar larut dalam air.

27 Garam dalam kehidupan sehari-hari
Bidang Senyawa Garam Kegunaan Rumus Nama Pertanian CuSO4 Tembaga (II) Sulfat Membasmi jamur tanaman seperti anggur dan kentang Kedokteran CaSO4.2 H2O Kalsium sulfat hidrat Gips untuk patah tulang CaF2 Kalsium fluorida Menguatkan gigi Rumah tangga Na2CO3 Natrium karbonat Bahan-bahan alat pembersih NaHCO3 Natrium hidrogen karbonat Soda kue NaCl Natrium klorida Penambah rasa asin

28 Kegunaan reaksi penetralan: Pertanian
Tanah yang terlalu asam tidak disukai oleh tanaman. CaCO3 Petani menambahkan kapur untuk menurunkan keasaman tanah.

29 Kegunaan reaksi penetralan: Kesehatan
Peningkatan asam lambung menyebabkan gangguan pencernaan dinetralkan dengan antasid Antasid Mengandung basa lemah, misalnya: magnesium hidroksida, aluminium hidroksida, magnesium karbonat, natrium bikarbonat

30 Kegiatan 2.7 Membedakan Sifat larutan Asam dan Basa dengan Kertas Lakmus Lihat Lembar Kegiatan 2.7

31 Apa yang dapat kalian simpulkan?
Bagaimana sifat larutan asam, basa, dan garam?

32 Tugas untuk pertemuan kedua
Siapkan: bermacam-macam bunga berwarna, umbi kunyi, daun berwarna, kulit buah berwarna, cuka dapur larutan alkohol 70% untuk membuat indikator alam dari tumbuhan Kembali ke daftar pertemuan

33 Membuat Idikator Alam Membedakan Sifat Larutan Asam, Basa dan Garam

34 Pernahkah kamu mencuci pakaian yang terkena noda kunyit dengan sabun?
Apa yang terjadi?

35 Kunyit dapat mengalami
perubahan warna dalam asam dan basa. Zat yang mengalami perubahan warna dalam keadaan asam atau basa disebut indikator asam basa.

36 Jenis indikator asam basa
Indikator buatan Contoh: kertas lakmus Indikator alam asam basa

37 Indikator alam bahan alam yang dapat mengalami perubahan warna dalam larutan asam atau basa. Contoh: bunga, umbi, kulit buah, dan daun yang berwarna. mawar kunyit kembang sepatu kulit manggis

38 Perubahan warna indikator alam
Perubahan warna indikator alam bergantung pada jenis tanamannya Contoh: kol ungu dalam asam dalam basa

39 Kegiatan 2.8a Membuat Indikator Alam dari Tumbuhan
Lihat Lembar Kegiatan 2.8

40 Apa yang dapat kalian simpulkan?
Berdasarkan percobaan, tumbuhan apa saja yang dapat dijadikan indikator alam? Bagaimana cara memilih indikator yang tepat?

41 Kembali ke daftar pertemuan
Tugas Tugas kelompok: Telitilah berbagai tumbuhan lain yang dapat digunakan sebagai indikator! Kembali ke daftar pertemuan

42 Sifat Asam Basa Bahan-Bahan Kimia di Rumah
Membedakan Sifat Larutan Asam, Basa dan Garam

43 Bahan-bahan kimia di rumah
Bagaimana sifatnya? Bolehkah kita sembarangan mencampurkannya? Dapatkah kita membuangnya di sembarang tempat?

44 Kegiatan 2.8b Pengujian sifat asam basa bahan-bahan kimia dalam kehidupan sehari-hari Lihat Lembar Kegiatan 2.8

45 Bagaimana pengaruh asam dan basa terhadap lingkungan?
Perhatikan demonstrasi Kegiatan 2.1 tentang sifat korosif asam. Lihat Lembar Kegiatan 2.1

46 Hujan asam bagian bangunan/ patung rusak pepohonan di hutan mati

47 Hujan asam

48 Apa yang dapat kalian simpulkan?
Bagaimana sifat asam dan basa bahan-bahan yang ada di rumah? Apa yang terjadi jika larutan asam dibuang sembarangan? Kembali ke daftar pertemuan

49 Selesai Terima Kasih