Struktur Atom Kelas X Semester 1

Presentasi berjudul: "Struktur Atom Kelas X Semester 1"— Transcript presentasi:

1 Struktur Atom Kelas X Semester 1
Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd

2 Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron Indikator Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron) Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton

3 PARTIKEL PENYUSUN ATOM
INTI ATOM LUAR INTI PROTON NETRON ELEKTRON Bermuatan positif Tidak bermuatan Bermuatan negatif

4 LAMBANG ATOM Dimana: A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron X: Lambang kimia untuk unsur Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral) Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak memiliki netron.

5 Contoh Penulisan Notasi Unsur
Lambang Unsur Jumlah proton (Z) Jumlah netron (n) Nomor massa (A) A= Z+n Notasi Hidrogen H 1 1 + 0 = 1 Karbon C 6 6 + 6 = 12 Besi Fe 26 30 = 56 Emas Au 79 118 = 197

6 KONFIGURASI ELEKTRON Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Kulit M (n=3) Kulit L (n=2) Kulit K (n=1) Inti atom Elektron Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2 . Kulit K (n =1) maksimum 2 x = 2 elektron Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = elektron Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

7 Konfigurasi Elektron pada Atom
dari Beberapa Unsur 6p 6n 3p 4n p Atom Hidrogen (Z=1) Atom Litium (Z=3) Atom Karbon (Z=6)

8 KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM
K L M N 11Na : 12Mg : 13Al : 35Br : Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia

9 ISOTOP, ISOBAR, ISOTON Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai ISOTOP
massa yang berbeda Contoh : C12, C13, C14 ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama. Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24 ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32

10 Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron berbeda
ISOTOP Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron berbeda = elektron = proton = netron

11 Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n) sama
ISOBAR Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n) sama = elektron = proton = netron

12 Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron sama
ISOTON = elektron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron sama = proton = netron

13 Terima Kasih ^_^