Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Presentasi berjudul: "Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit"— Transcript presentasi:

0 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
KIMIA Kelas X Semester 2 Oleh : Emy Nurhayati SMA Muhammadiyah 1 Gresik

1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Materi Latihan Soal Uji Kompetensi Referensi

2 non-elektrolit dan elektrolit,serta reaksi oksidasi-redukasi
Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit,serta reaksi oksidasi-redukasi

3 non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

4 Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

5 Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

6 Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di bawah pohon ?
Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan accu/strum ? Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di bawah pohon ? Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan gula tidak dapat menghantarkan listrik

7 Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
Berdasarkan daya hantarnya listrik, larutan dibedakan menjadi 2: 1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik. 2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik

8 Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan
listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit - Aki ( + ) ( - )

9 Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar listriknya lemah

10 Larutan Elektrolit Kuat
_ Aki ( + ) ( - ) + - + - - + + - + - + - + + - -

11 Larutan Elektrolit Kuat
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat. Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

12 Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air
HNO3 HBr HCl H2SO4 NaOH KOH LiOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 K2SO4 Ca(NO3)2

13 Larutan Elektrolit Lemah
- + Aki ( + ) ( - ) - +

14 Larutan Elektrolit Lemah
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah. Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya. Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-

15 Senyawa yang termasuk elektrolit lemah: asam lemah, basa lemah dan garam yang sukar larut dalam air
H2CO3 HF CH3COOH HCOOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)3

16 Larutan Non Elektrolit
_ Aki ( + ) ( - )

17 Larutan Non Elektrolit
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrik Contoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni

18 DATA HASIL PENGAMATAN NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
DAYA HANTAR LISTRIK 1. Garam Dapur (NaCl) Ionik Lampu Menyala Terang Timbul Gelembung Gas Elektrolit 2. Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar Lampu Tak Menyala 3. Gula (C12H22O11) Kovalen Non Polar Tidak timbul gelembung Gas Non Elektrolit

19 PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK ELEKTROLIT
NON ELEKTROLIT 1. 2. 3. Dapat menghantarkan listrik Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion) Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas 2 Tidak dapat menghantarkan listrik Tidak terjadi proses ionisasi Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

20 Jenis Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik
SIFAT DAN PENGAMATAN CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas NaCl, HCl, NaOH, H2SO4, dan KCl NaCl  Na+ + Cl- NaOH  Na+ + OH- H2SO4  2H+ + SO4- KCl  K+ + Cl- Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas CH3COOH, NH4OH, HCN, dan Al(OH)3 CH3COOH  H+ + CH3COO- HCN  H+ + CN- Al(OH)3  Al3+ + 3OH- Non Elektrolit - tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembunggas C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2, dan C2H5OH C6H12O6 C12H22O11 CO(NH2)2 C2H5OH

21 Daya Hantar Senyawa Ion Dan Senyawa Kovalen
Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF 2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam dengan non logam Contoh: HCl, HF, NH4OH, CH3COOH

22 Daya Hantar Listrik Senyawa Ion
NaCl adalah senyawa ion NaCl (s) + air → Na+(aq) + Cl-(aq) Air NaCl

23 Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar CH3COOH - + CH3COO H 

24 Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter
larutan M = mol / liter Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu larutan ( pekat atau encer suatu larutan) Contoh: Larutan H2SO4 2M lebih pekat dibanding larutan H2SO4 1M Makin pekat larutan, partikelnya makin banyak

25 Contoh Soal a. CH3COOH b. NH4OH c. CO(NH2)2 d. HCl e. C2H5OH
1. Diantara larutan berikut, manakah yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik? a. CH3COOH b. NH4OH c. CO(NH2)2 d. HCl e. C2H5OH

26 Jawaban : Dari beberapa larutan yang ada, yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik adalah HCl ( c ), karena HCl merupakan senyawa kovalen polar, yang mampu terurai dengan sempurna menghasilkan H+ dan Cl-

27 2. Pernyataan yang benar tentang elektrolit. a
2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit .... a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

28 Jawaban : elektrolit merupakan zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif (a)

29 a. larutan urea 1M b. larutan asam cuka 0,1 M c. larutan asam cuka 1 M
3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah ... a. larutan urea 1M b. larutan asam cuka 0,1 M c. larutan asam cuka 1 M d. larutan H2SO4 0,1 M e. larutan H2SO4 1 M

30 Jawaban : Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e ) karena dia merupakan larutan elektrolit yang paling kuat

31 LATIHAN SOAL 1.Beberapa senyawa berikut: 1. NaCl 4.NaOH
2. HCl C2H5OH 3. CH3COOH Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik adalah: a.1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 3 dan 5 e. 2 dan 5

32 Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

33 Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

34 2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….
a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya arus listrik b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron c. H2SO4 dapat larut dalam air d. H2SO4 merupakan senyawa ion e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai

35 Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

36 Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

37 3. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit dan berikatan ion ….
a. H2SO4, KCl, NaOH b. NaCl, KBr, MgCl2 c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCl d. KCl, MgBr2, H2SO4 e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl

38 Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

39 Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

40 4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan
kovalen kecuali a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4 c. H2SO4 dan HI

41 Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

42 Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

43 5. Manakah yang mempunyai daya hantar yang lemah
a. CH3COOH 1M b. NaCl 1M c. H2SO4 0,1M d. NaOH 0,2M e. HCl 1M

44 Anda Hebat

45 Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

46 REFERENSI Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact. Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo. Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga. Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM, Kepala pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI Pustekom 2003. www. animationlibrary. com www. e-dukasi. net