Senyawa Aromatis : Subtitusi elektrofilik

Presentasi berjudul: "Senyawa Aromatis : Subtitusi elektrofilik"— Transcript presentasi:

1 Senyawa Aromatis : Subtitusi elektrofilik

2 Struktur Benzen

3 Struktur Benzen heksagonal planar, sudut 120º
panjang ikatan C-C = 140 pm hibridisasi sp2 Seluruh elektron dalam orbital bonding

4 Stabilitas Benzen Ikatan rangkap pada benzen tidak bereaksi seperti pada alkena: Tidak bereaksi Tetapi

5 ~ 30 kkal lebih stabil dibanding
Stabilitas Benzen Benzen lebih stabil dibanding “sikloheksatriena”: ~ 30 kkal lebih stabil dibanding “sikloheksatriena” ~ -25.0 -26.8 = stabilisasi aromatik -49.8 -28.6 kcal

6 Subtitusi Elektrofilik Pada Benzen

7 Subtitusi Elektrofilik (SE) Aromatis
Subtitusi elektrofilik: mengganti hidrogen pada cincin benzen Sigma kompleks Benzen telah tersubtitusi

8 Sigma kompleks (ion arenium)
Mekanisme SE Tahap 1 : Serangan E+ membentuk sigma kompleks Tahap 2 : lepasnya proton pada sigma kompleks membentuk produk subtitusi Sigma kompleks (ion arenium)

9 Brominasi benzen Mekanisme reaksi
Membutuhkan E+ yang lebih kuat dibandingkan Br2. Gunakan katalis asam lewis kuat, FeBr3.

10 Brominasi benzen => Diagram energi Keadaan transisi Pereaksi
Intermediet Produk Energi => Koordinat reaksi

11 Klorinasi dan Iodinasi
Klorinasi serupa dengan brominasi. Katalis yang digunakan AlCl3. Iodinasi membutuhkan agen pengoksidasi asam, seperti asam nitat, yang akan mengoksidasi iodin menjadi ion I+.

12 Nitrasi Benzen Elektrofil
Untuk membentuk elektrofil ion NO2+digunakan H2SO4 dengan HNO3. E+

13 Nitrasi Benzen Mekanisme

14 Sulfonasi Mekanisme Gunakan SO3 dan asam sulfat berasap untuk menghasilkan ion HSO3+

15 Alkilasi Friedel-Crafts
Elektrofil : Sintesis alkil benzen menggunakan alkil halida dan asam lewis, biasanya AlCl3. Reaksi alkil halida dengan asam lewis akan menghasilkan karbokation yang berperan sebagai elektrofil. Sumber karbokation lain : alkena + HF atau alkohol+ BF3.

16 Alkilasi Friedel-Crafts
Mekanisme : - +

17 Alkilasi Friedel-Crafts
Alkilasi Friedel-Crafts memiliki beberapa keterbatasan diantaranya adalah : Karbokation yang terbentuk mengalami penaatan ulang. Produk alkil benzena lebih reakstif dibandingkan benzen sehingga dapat menyebabkan terjadinya polialkilasi.

18 Asilasi Friedel-Crafts
Mekanisme : Asil klorida digunakan untuk menggantikan alkil klorida. Ion intermediet asilium distabilisasi oleh resonansi dan tidak mengalami penataan ulang seperti karbokation. Produk fenil keton bersifat kurang reaktif dibandingkan benzen, sehingga akan menghindari poliasilasi.

19 Asilasi Friedel-Crafts
Reduksi Clemmensen : Asilbenzen yang terbentuk dapat dikonversi menjadi alkil benzen melalui reaksi dengan HCl (aq) dan amalgam Zn.

20 Formilasi Gatterman-Koch
Untuk menghasilkan benzaldehida digunakan reaksi yang lain. Untuk menghasilkan formil klorida (merupakan senyawa yang tidak stabil) gunakan campuran dalam tekanan tinggi dari CO, HCl, dan katalis.

21 Subtitusi Elektrofilik
Pada Benzen tersubtitusi (Subtitusi Elektrofilik Kedua)

22 Pengaruh subtituen Mempengaruhi kereaktifan terhadap subtitusi berikutnya Mengarahkan posisi subtituen pada subtitusi berikutnya

23 Efek Elektronik Subtituen pada Cincin Benzen
induksi resonansi hiperkonjugasi

24 Efek Elektronik Subtituen pada Cincin Benzen
a. Akseptor Induksi. Efek ini diperlihatkan oleh subtituen yang mengandung atom yang memiliki keelektronegatifan lebih besar dari atom H yang terhubung pada cincin benzen. Contoh: -OCH3, -NH2, -Cl, -NO2 b. Aseptor resonansi. Konjugasi antara orbital p digambarkan melalui struktur resonansi dengan muatan positif pada cincin benzen. Contoh: -COR, -NO2, -SO3H

25 Efek Elektronik Subtituen pada Cincin Benzen
c. Donor Resonansi. Konjugasi antara orbital-p digambarkan melalui struktur resonansi dengan muatan negatif pada cincin benzen. Contoh: -OCH3, -NH2, -Cl, -phenyl d. Donor Hiperkonjugasi. Konjugasi yang melibatkan orbital-s digambarkan melalui struktur resonansi non klasik (mengijinkan pemutusan ikatan-s) dengan muatan negatif pada cincin benzen . Contoh: -CH3, -Alkyl

26 Efek Elektronik Subtituen pada Cincin Benzen
e. Akseptor Hiperkonjugasi. Konjugasi yang melibatkan orbital sigma, digambarkan melalui struktur resonasni non kalsik (mengijinkan pemutusan ikatan-s) dengan muatan positif pada cincin benzen. Examples: -CF3

27 Efek Subtituen pada Reaktifitas
1. Donor elektron meningkatkan reaktivitas (pengaktifasi) SE Aromatis Contoh: -CH3, -NR2, -OR, -CH=CH2 2. Akseptor elektron menurunkan reaktivitas (pendeaktivasi) SE Aromatis Contoh: -NO2, -NH3+, -COR, -Cl 3. Untuk subtituen dengan efek yang berlawanan, efek resonansi lebih mempengaruhi dibanding efek lainnya, kecuali pada Cl dan Br efek induksi lebih kuat.

28 Subtituen Pengaktivasi
Gugus Fungsi : Tidak punya PEB Senyawa : fenoksida anilina fenol fenil eter anilida alkil benzen

29 Subtituen Pendeaktivasi
Gugus Bentuk resonansi Contoh

30 Subtituen Pendeaktivasi
Gugus Bentuk resonansi Contoh

31 Efek Subtituen pada Pengarahan
Subtituen yang telah terikat pada cincin benzen akan mengarahkan posisi masuknya subtituen berikutnya: 1. Seluruh donor elektron akan mengarahkan subtituen yang datang pada posisi orto dan para (dengan terdapat beberapa pengecualian). Contoh: -CH3, -NR2, -OR, -Cl, -Br, -CH=CH2 stabilisasi stabilisasi kurang terstabilkan

32 kurang terdestabilisasi
Efek Subtituen pada Pengarahan 2. Akseptor elektron akan mengarahkan subtituen pada posisi meta. Contoh: -NO2, -NH3+, -COR, -CF3 kurang terdestabilisasi terdestabilisasi terdestabilisasi

33 Efek Subtituen pada Pengarahan

34 Contoh reaksi SE pada Benzen tersubtitusi

35 Nitrasi Toluena Toluena bereaksi 25 kali lebih cepat dibanding benzen.
Gugus metil berperan sebagai pengaktivasi. Campuran produk mengandung molekul disubtitusi dengan posisi orto dan para lebih banyak

36 Mekanisme dan Sigma kompleks
Nitrasi Toluena Mekanisme dan Sigma kompleks serangan pada posisi orto 3o lebih disukasi Intermediat lebih stabil jika nitrasi terjadi pada posisi orto atau para serangan pada posisi para 3o lebih disukasi serangan pada posisi meta

37 Nitrasi Toluena Diagram Energi

38 Subtitusi Pada Nitrobenzen
Nitrobenzen bereaksi kali lebih lambat dibanding benzen. Gugus metil berperan sebagai pendeaktivasi. Campuran produk mengandung molekul disubtitusi dengan posisi meta lebih banyak. Subtituen pendeaktivasi mendeaktivasi pada semua posisi, tetapi posisi meta kurang dideaktivasi.

39 Subtitusi Pada Nitrobenzen
serangan pada posisi orto Mekanisme dan Sigma kompleks sangat tidak stabil serangan pada posisi para sangat tidak stabil serangan pada posisi meta

40 Subtitusi Pada Nitrobenzen
Diagram Energi

41 Halobenzen Halogen mendeaktivasi pada SE tetapi akan mengarahkan subtituen pada posisi orto, para. Karena halogen sangat elektronegatif, mereka akan menarik kerapatan elektron dari cincin secara induktif melalui ikatan sigma (mendeaktivasi). Tetapi halogen memiliki PEB yang dapat menstabilkan sigma kompleks melalui efek resonansi (mengarahkan pada orto-para).

42 Energy Diagram Diagram Energi

43 Subtitusi Nukleofilik Pada Benzen

44 Substitusi Nukleofilik Aromatis
Nukleofilik mengganti gugus pergi pada cincin aromatis. Subtituen penarik elektron akan mengaktivasi cincin terhadap subtitusi nukleofilik. Contoh :

45 Mekanisme Subtitusi Nukleofilik
Tahap 1. Serangan Nu- (OH-) memberikan sigma yang distabilkan resonansi Tahap 2. Lepasnya Nu- (Cl-) memberikan produk

46 Mekanisme Benzuna Pereaksinya adalah halobenzena yang tidak memiliki gugus penarik elektron pada cincin benzen. Gunakan basa yang sangat kuat seperti NaNH2. Contoh :

47 Intermediet Benzuna Mekanisme reaksi :