Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.

Presentasi berjudul: "Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar."— Transcript presentasi:

1 Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

2 Contents KONSEP MOL RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI
Click to edit text styles Edit your company slogan KONSEP MOL RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI

3 Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.
Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6, × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L). Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut. 1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut

4 Massa atom relatif dan massa molekul relatif
Untuk atom Untuk senyawa

5 Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23 = 9,3 x 10-23 gram
Contoh soal 1 Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2x Tentukan massa 10 atom besi Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23 = 9,3 x gram Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x gram = 93 x gram

6 Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1 atom C-12
Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C = 2 x gram, tentukan massa 10 molekul air Jawab : Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18 Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1 atom C-12 18 x 1/12 x 2 x = 3 x gram Massa 10 molekul air = 10 x 3 x gram = 3 x gram

7 Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ? Jawab:
Contoh soal 2 Contoh: Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ? Jawab: Mr NaOH = = 40 mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x x 1023 = 3.01 x 1023 molekul

8 Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
: Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = n x 6,02 x 1023 Keterangan : n = jumlah mol X = jumlah partikel 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom) 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+ adalah ion)

9 Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul
Rumus Kimia menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus suatu senyawa

10 Rumus Empiris Vs Molekul
Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris ) n= bilangan bulat

11 Penentuan Rumus Empiris dan Molekul
1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa 2. Ubah ke satuan mol 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara : ( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris.

12 Latihan soal Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai berikut : 63,157% karbon; 5,26 % hidrogen dan 31,57% oksigen. Tuliskan rumus empiris dari vanilin! 12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan ternyata mengandung 7,04 g fosfor dan 5,46 g sulfur. Bagaimana komposisi persentase senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya! Jawab : 1. C8H8O P4S3

13 Reaksi Kimia Chemical Reaction Suatu proses di mana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk)

14 Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda  berarti “menghasilkan”.
Persamaan Reaksi Chemical Equation Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung N2(g) +  3 H2(g) →  2 NH3(g) Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda  berarti “menghasilkan”.

15 Persamaan Reaksi Chemical Equation Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia.

16 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
Persamaan Reaksi Chemical Equation Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

17 Persamaan Reaksi Chemical Equation HNO3 (aq) + H2S (g)   NO (g) + S (s) + H2O (l) a HNO3 + b H2S   c NO + d S + e H2O atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e   3a = a + e   e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a   2b = 3a   b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a

18 Persamaan Reaksi Chemical Equation Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya : 2 HNO3 + 3 H2S   2 NO + 3 S + 4 H2O

19 2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g)
Contoh soal Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbid dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi : CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO2(g) 2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g)

20 Setarakan reaksi kimia berikut : C8H18 + 02  CO2+H2O
Latihan soal Setarakan reaksi kimia berikut : C8H  CO2+H2O Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 P4O10 + H2O  H3PO4 Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe Na2S2O3 +I2  NaI + Na2S4O6

21 Thank You !

22

23 QUIZ