DISUSUN OLEH : HANNA M. HANNY S. M. ALFIAN SALSABILA

Presentasi berjudul: "DISUSUN OLEH : HANNA M. HANNY S. M. ALFIAN SALSABILA"— Transcript presentasi:

1

2 DISUSUN OLEH : HANNA M. HANNY S. M. ALFIAN SALSABILA
KIMIA UNSUR HALOGEN DISUSUN OLEH : HANNA M. HANNY S. M. ALFIAN SALSABILA KELAS : XII IPA 3

3 Halogen berasal dari kata halos=garam, genes = pembentuk
Merupakan unsur non logam paling reaktif. Yang termasuk unsur halogen adalah Flourin (F),Klourin(Cl), Broumin(Br),Iodin (I),dan Astatin(At) APAKAH ITU HALOGEN ?? fluor clor brom iodin

4

5

6 Reaksi-reaksi Halogen
Sumber Reaksi Kegunaan Sifat-sifat Halogen Reaksi-reaksi Halogen

7 Brominin (kurang melimpah) Iodin
Sumber Flourin (melimpah) Terdapat dalam mineral fluorapatit dan mineral fluorit Klorin (melimpah) Terdapat dalam bentuk NaCl terlarut di lautan Brominin (kurang melimpah) Terdapat sebagai ion Br- dalam air laut Iodin Terdapat sebagai NaI dalam air laut dan NaIOᶟ bersama-sama garam nitrat Astatin (tidak dijumpai dialam) Karena bersifat radioaktif, sehingga mudah berubah menjadi unsur lain yang lebih stabil     Garam-garam dalam air laut, tidak terdapat bebas di alam

8 Reaksi Halogen bereaksi dengan logam
Halogen bereaksi dengan semua logam akan membentuk halida logam Contoh : a. 2Na + Br → 2NaBr b. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

9 Halogen bereaksi dengan logam
Fluorin bereaksi dengan semua non logam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon C + 2Fe2 → CF4 Xe + 2Fe2 → XF4 Flourin dapat juga bereaksi dengan kaca dan Silica a. SiO2 + 2Fe2 → SiF4 + O2

10 Kegunaan Senyawa Kegunaan F₂ HF Na4PO4F SF6 CCl2F2 (C2F4)n
Pembuatan UF pada pengolahan uranium Ukiran gelas Campuran aditif pasta gigi Gas Isolator Pendingin pada kulkasdan AC (freon) Plastik tahan panas HCl NaCl KCl KClO3 NH4Cl Pembuatan senyawa halogen lain,pencuci permukaan logam Bumbu masak,bahan baku klor, pengisi sabun Pupuk batang dan akar Campuran bahan peledak dan korek api Elektrolit baterai NaBr Obat penenang saraf I₂ NaIO3 Uji amilum. Larutannya dalam alkohol sebagai anti septik Campuran garam dapur untuk mencegah gondok

11 Sifat-sifat halogen Titik didih dan titik leleh Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari flourin sampai astatin Panjang ikatan dalam molekul halogen (diatomik) meningkat c. Titik didh dan titik leleh dari flourin sampai astatin meningkat

12 Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen
Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C) Fluorin -188,14 Klorin -34,6 -100,98 Bromin 58,78 -7,25 Iodin 184,35 113,5 Astatin 337 302

13

14 Kereaktifan a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah
Kereaktifan a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari flourin sampai astatin b. Gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektro makin lemah c. Kereaktifan halogen dari flourin sampai astatin berkurang

15 Kelarutan a. Kelarutan flourin,klorin,dan bromin dalam air besar atau mudah larut b.kelarutan Iodin larut dalam air dalam jumlah kecil c.Iodin mudah larut dala larutan KI

16

17 Energi Ionisasi (kJ mol-1) Afinitas Elektron (kJ mol-1)
Sifat periodik Sifat unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom(Å) Keeletro-negatifan Energi Ionisasi (kJ mol-1) Afinitas Elektron (kJ mol-1) Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0 Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0 Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7 Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2 Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270

18 SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN
7. Kereaktifan terhadap gas H2   (makin besar sesuai dengan arah panah) 6. Kelarutan oksidator Ungu Coklat Tak berwarna 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) CCl4, CS2 4. Pelarutnya (organik) Coklat merah Kuning hijau Kuning muda 3. Warna gas/uap Padat Cair Gas 2. Wujud zat (suhu kamar) Diatom 1. Molekulnya Iodium (I2) Brom (Br2) Klor (Cl2) Fluor (F2) X2

19 Reaksi – reaksi halogen
Reaksi halogen dengan gas hidrogen Semua halogen (X₂) dapat bereaksi dengan gas hidrogen Membentuk hidrogen haida(HX) H₂ + X₂ → 2HX contoh H₂ + Cl → 2HCl H₂ + I₂ → 2HI

20

21