REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION

Presentasi berjudul: "REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION"— Transcript presentasi:

1 REDOX TITRATION AND ITS APPLICATION

2 REDOX TITRATION Permanganometry Dichromatometry Cerimetry
Iodo-iodimetry Bromatometry

3 Permanganometry

4 Permanganometry: redox titration on using KMnO4 as a titrant.
Potassium permanganate: *) strong oxidator *) can easily find, cheap *) no need indicator to observe end point. *) purple color *) can be oxidized by light use of KMnO4 in daily life: anti bacteria (PK)

5 Oxidation number of Manganese:
+2, +3+, +4, +6, dan +7. MnO4- + e-  MnO42- MnO4- + 4H+ + 3e-  MnO2 + 2H2O MnO4- + 8H+ + 4e-  Mn3+ + 4H2O MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O Common reaction in lab: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Acid can be used: dilute H2SO4 reaction need to be heat and catalyst

6 Standard primary for KMnO4: 1. Arsen (III) Oksida, As2O3 2
Standard primary for KMnO4: 1. Arsen (III) Oksida, As2O3 2. Sodium Oxalic Na2C2O4

7 REACTIONS: 5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+  2 Mn2+ + 10 CO2+ 8H2O
5 HAsO2 + 2 MnO H+ + 2 H2O  2 Mn H3AsO4

8 The use of Permanganometry:
a. Determination of Iron in minerals : solve the minerals in acid (HCl), ttrate with permanganate 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -- 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O b. Determination of Hydrogen peroxyde 2 MnO H2O2 + 6 H+  2 Mn O2(g) + 8 H2O Hydrogen peroxyde in daily life: ear drops medicine (3%)

9 Standarisasi larutan permanganat
Larutan kalium permanganat bukan larutan standar primer karena sukar mendapatkan yang murni, selain itu sifatnya mudah terurai oleh cahaya, suhu tinggi, asam/basa dan zat organik Larutan permanganat dapat distandarisasi antara lain dengan: Arsen (III) Oksida Natrium Oksalat

10 Exercise-1 Iron (II) is titrated with potassium permanganate 0,0206 M, in acid media. It is used 40,20 mL of KMnO4 solution to react with. Determine mg of iron in the solution.

11 Solution: In acid solution: MnO4- + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O X1
Fe2+ -- Fe3+ + e X5 MnO4- + 8H+ + 5Fe2+- Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ In equivalent point: Mol KMnO4 = M.V

12 Mol KMnO4 = M.V = 0,0206 M x 40,2 mL = 0,828 mmol 5 mol Fe  1 mol KMnO4  mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol = 4,14 mmol Fe needed: = 4,14 mmol Ar.Fe. = 231,8 mgram

13 Exercise - 2 0,2121 gram sampel natrium oksalat murni dititrasi dengan 43,31 ml kalium permanganat. Hitunglah normalitas kalium permanganat

14 Dichromatometry

15 Dichromate as strong oxidator (but less than permanganate)
Ion dichromate is reduced into Cr3+ ion (green color). Cheap, easily found in pure grade Cr2O H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O

16 Application Determine Fe(II) in acidic (HCl) media.
Write the complete reaction

17 TITRATION WITH IODIUM

18 Iodimetri (cara langsung)
adalah titrasi yang dilakukan langsung dengan larutan standar iodium sebagai pengoksid, dilakukan dalam suasana netral atau sedikit asam. Beberapa Penggunaan Iodimetri

19 Some reactions Arsen (III) HAsO2 + I2 + 2H2O - H3AsO4 + 2H+ + 2I-
Ferosianida 2Fe(CN)64- + I22Fe(CN) I- Belerang (sulfida) H2S + I2 - 2H+ + 2I- + S Belerang (sulfit) H2SO3 + I2 + H2O - H2SO4 + 2H+ + 2I- Tiosulfat 2S2O32- + I2 - S4O I-

20 Some reactions: Bromate BrO3- + 6H+ + 6I- - Br- + 3I2 + 3H2O Klorine
CI2 + 2I- - 2CI- + I2 copper (II) 2Cu2+ + 4I-- 2CuI(s) + I2 Dichromate Cr2O I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Hydrogen peroxyde H2O2 + 2H+ + 2I- I2 + 2H2O

21 Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat. Na2S2O3
Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat. Na2S2O3.5H2O, dan larutan-larutannya distandarisasi oleh standar primer. Larutan tiosulfat tidak stabil pada jangka waktu yang lama, sehingga boraks atau natrium karbonat seringkali ditambahkan sebagai bahan pengawet. Selain itu larutan ini sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi dari udara, asam dan adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat dalam pelarut. Larutan Na2S2O3 harus disimpan pada tempat yang tidak kena langsung matahari.

22 Example: Sodium thiosulphate is standardized on using methods : 0,1210 g of KIO3 is dissolved in water (214,00 g/mol) , the excess of KI is added and acidified with HCl. The free Iodine need 41,64 mL of thiosulphate solution to reacted. Ditermine the molarity of Na2S2O3.

23 Molarity of sodium thiosulphate:
Solution: mmol Na2S2O3 = 0,1210 g KIO3 x …….. = 3,3925 mmol Na2S2O3 Molarity of sodium thiosulphate: = 0,0815 M