Soal Stoikiometri.

Presentasi berjudul: "Soal Stoikiometri."— Transcript presentasi:

1 Soal Stoikiometri

2 Sebanyak 1 gram logam magnesium direaksikan dengan gas klor menghasilkan magnesium klorida sebanyak 3,9 gram. Berapakah massa gas klor yang bereaksi? Perbandingan massa karbon dan massa oksigen dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8 a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24 gram oksigen? b. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12 g oksigen, adakah unsur yang bersisa?Berapa gram karbondioksida terbentuk? c. Berapa gram karbon dan oksigen yang harus direaksikan untuk membentuk 33 gram senyawa karbondioksida

3 8,5 gram H2S bereaksi dengan 9,6 gram O2 (Ar S=32; H=1; O=16). Reaksi
3. Delapan gram senyawa oksida belerang I mengandung 4 gram belerang (S). 16 gram senyawa oksida belerang mengandung 6,4 gram belerang. Buktikan data percobaan di atas memenuhi hukum Dalton. 40 mL gas CxHy dibakar dalam 140 mL O2 menghasilkan CO2 dan H2O. Volume CO2 yang dihasilkan 80 mL. Tentukan rumus kimia CxHy. Dalam 3 gram suatu senyawa hidrokarbon mengandung 1,2 gram C; 0,2 gram H dan sisanya oksigen (Ar C=12; H=1; O=16). Mr senyawa tersebut 60. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut. 8,5 gram H2S bereaksi dengan 9,6 gram O2 (Ar S=32; H=1; O=16). Reaksi H2S O H2O SO2 Tentukan : Massa H2O yang terbentuk Volume SO2 yang terbentuk pada keadaan STP.

4 7. Nitrogen oksida (NO) bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan nitrogen dioksida (NO2), suatu gas berwarna coklat tua: 2NO(g) + O2(g) NO2(g) Dalam suatu percobaan, 0,886 mol NO dicampur dengan 0,503 mol O2. Tentukan dari kedua gas tersebut mana yang merupakan pereaksi pembatas, hitung pula jumlah mol NO2 yang dihasilkan. 8. Berapa gram Kalium dikromat (K2Cr2O7) yang dibutuhkan untuk menyiapkan 250 mL larutan yang konsentrasinya 0,35 M

5 9. Larutan 0,15 M CaCl2 dengan volume 30 mL ditambahkan ke dalam 15 mL larutan 0,1 M AgNO3. Berapa gram endapan AgCl yang terbentuk? 10. Pada suhu dan tekanan tertentu, 3L gas N2O4 mengandung 6,02 x 1022 molekul N2O4. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitung: a. Jumlah molekul 1,5 L gas Cl2 b. Jumlah Molekul 18 L gas C4H10 c. Volume dari 1,806 x 1021 molekul gas CO2