1 mol air pd 4 o C = 1 mol x 18 g/mol = 18 g Jika massa air = 1 g.cm -3 18 g Volume air = = 18 cm -3 1 g.cm -3.

Presentasi berjudul: "1 mol air pd 4 o C = 1 mol x 18 g/mol = 18 g Jika massa air = 1 g.cm -3 18 g Volume air = = 18 cm -3 1 g.cm -3."— Transcript presentasi:

1

2 1 mol air pd 4 o C = 1 mol x 18 g/mol = 18 g Jika massa air = 1 g.cm -3 18 g Volume air = = 18 cm -3 1 g.cm -3

3 1 mol air 300 mL etanol V total = 314 mL Why…? Volume yg ditempati air tergantung pd molekul-molekul yg mengelilingi Volume molar parsial  Volume molar parsial

4 Kontribusi volume setiap komponen terhadap volume total suatu larutan  Jika sistem larutan : pelarut & zat terlarut  volume total larutan tdk sll ditentukan dr jumlah V pelarut & V zat terlarut  V total larutan sangat tergantung pd komposisi pelarut & zat terlarut

5 Saat terjadi proses pelarutan  zat terlarut akan tersolvasi dlm pelarut  molekul zat terlarut akan dikelilingi oleh molekul-molekul pelarut Banyaknya molekul pelarut yg mengelilingi zat terlarut tergantung pd jenis zat terlarut & pelarut yg menyebabkan zat terlarut membutuhkan volume tertentu

6 Volume molar parsial V j : volume molal parsial n j : jumlah mol Jk V = V (T, p, n 1, n 2,...) dV = V A dn A + V B dn B V = V A n A + V B n B Volume total larutan

7 Contoh 1. Jika 1 mol air dimasukkan ke dalam 300 mL etanol berapakah volume larutan tersebut Diketahui : n H 2 O (n A )= 1 mol V etanol = 300 mL Ditanya : V larutan Jawab : V = V A n A + V B n B Volume 1 mol H 2 O = 18 mL Volume molar air (V A )= 18 mL/mol Volume etanol = 300 mL Massa etanol = 300 mL x 0,789 g/mL = 236,7g 236,7 g Mol etanol (n B ) = = 5,1456 mol 46 g/mol

8 Fraksi mol etanol = 5,1456 mol : (1mol + 5,1456 mol) = 0,84 Volume molar etanol (V B ) berdasarkan gambar 7.1 (Atkin) = 57,8 mL/mol V = V A n A + V B n B V = (1 mol x 18 mL/mol) + (57,8 mL/mol x 5,1456 mol) V = 18 mL + 297,42 mL = 315,42 mL Jadi, volume larutan jika 1 mol air dimasukkan ke dalam 300 mL etanol adalah 315,42 mL

9 2. Seorang analis kimia akan membuat 100 mL campuran etanol dan air dengan mencampurkan 30 mL etanol dengan 70 mL air. Apakah volume larutan yang diperoleh tepat 100 mL? Diketahui : V H 2 O = 30 mL V etanol = 70 mL Ditanya : V larutan = atau  100 mL Jawab : V = V A n A + V B n B Volume molar air (V A )= 18 mL/mol n H 2 O = 70 g : (18 g/mol) = 3,8889 mol Volume etanol = 30 mL Massa etanol = 30 mL x 0,789 g/mL = 23,67g 23,67 g Mol etanol (n B ) = = 0,5146 mol 46 g/mol

10 Fraksi mol etanol = 0,5146 mol : (3,8889 mol + 0,5146 mol) = 0,12 Volume molar etanol (V B ) berdasarkan gambar 7.1 (Atkin) = 53,6 mL/mol V = V A n A + V B n B V = (3,8889 mol x 18 mL/mol) + (53,6 mL/mol x 0,5146 mol) V = 70,00 mL + 27,58 mL = 97,58 mL Jadi, volume campuran 30 mL etanol dan 70 mL air volumenya Tidak sama dengan 100 mL