Indikator Dapat menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa, hukum Proust (hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipatan.

Presentasi berjudul: "Indikator Dapat menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa, hukum Proust (hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipatan."— Transcript presentasi:

1 Indikator Dapat menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa, hukum Proust (hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipatan perbandingan) berdasarkan data hasil eksperimen.

2 HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI

3 Hukum-hukum dasar kimia
Hukum Kekekalan Massa (Lavoiser) Hukum Perbandingan Tetap (Proust) Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac) Hukum perbandingan partikel (Avogadro)

4 Hukum Kekekalan Massa

5 Apa yang kita bisa simpulkan dari tiga persamaan reaksi diatas?!
Hukum kekekalan massa Contoh: 2g NaOH(s) + 10g CH3COOH(aq) → 12g produk 4g NaOH(s) + 10g CH3COOH(aq) → 14g produk 8g NaOH(s) + 10g CH3COOH(aq) → 18g produk Apa yang kita bisa simpulkan dari tiga persamaan reaksi diatas?! ∑ MASSA PEREAKSI = ∑ MASSA HASIL REAKSI

6 soal : Sebanyak 100 g batu kapur (CaCO3) dipanggang dalam tungku, terbentuk 56 g kapur tohor (CaO) dan gas karbon dioskida. Tuliskan persamaan reaksinya dan tentukan berapa gram CO2 yang keluar dari tungku! CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g) 100 g 56 g ? 100 g - 56 g = 44g

7 Hukum Perbandingan Tetap

8 Hukum perbandingan tetap
Bagaimana dengan pebandingan massa logam Mg dan Oksigen pada tiap-tiap reaksi?

9 Soal Kawat tembaga dibakar sehingga terbentuk tembaga (II) oksida (CuO). Perhatikan reaksi berikut. 32g Cu(s) + 8g O2(g) ⎯⎯→40g CuO(s) Berapa persen massa atau perbandingan massa unsur Cu : O dalam senyawa CuO? Bila kita mereaksikan 20g tembaga dan 20 g Oksigen ,berapakah tembaga (II) oksida yang terbentuk?

10 Hukum Perbandingan Berganda

11 Hukum Perbandingan Berganda
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut : Senyawa Massa Nitrogen (g) Massa Oksigen Perbandingan N : O N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4 NO 14 N : O = 14 : 16 = 7 : 8 N2O3 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12 N2O4 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16 Bagaimanakah perbandingan massa oksigen dari masing-masing senyawa di atas? Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka perbandingan massa oksigen dalam : N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4

12 Soal Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, misalnya NO, NO2, N2O3, dan N2O4. Pada kondisi tertentu, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 1,14 g oksigen. Pada kondisi yang lain, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 2,28 g oksigen. Jelaskan bahwa data ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda. Bagaimana rumus kimia kedua senyawa itu?

13 Latihan Logam tembaga bereaksi dengan gas oksigen membentuk Cu2O. Jika 64 g Cu tepat bereaksi dengan 16 g gas O2, tentukan perbandingan unsur Cu terhadap O dalam senyawa Cu2O Logam besi direaksikan dengan belerang pada 650°C. Jika 56 g besi tepat bereaksi dengan 32 g belerang. Berapa persen massa setiap unsur dalam senyawa FeS? Amonia mengandung 18% berat H dan 82% berat N. Jika 20 g gas N2 direaksikan dengan H2 berlebih, berat NH3 yang terbentuk sebanyak? Dua unsur P dan Q membentuk 2 macam senyawa persen massa P dalam senyawa I sebesar 50% sedangkan dalam senyawa II sebanyak 75%. Tentukan perbandingan massa unsur Q dalam senyawa I dan II sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda.