The Third Law of Thermodynamics

Presentasi berjudul: "The Third Law of Thermodynamics"— Transcript presentasi:

1 The Third Law of Thermodynamics
Fungsi Helmholtz dan Gibbs

2 Fungsi Helmholtz dan Gibbs
Jika suatu sistem dlm kesetimbangan termal Ketidaksamaan Clausius

3 Jika kalor berpindah pada V konstan
dq Jika dU = 0 atau dS = 0

4 Jika kalor berpindah pada p konstan
dq Jika dH = 0 atau dS = 0

5 Jk sistem berubah pd T konstan
Fungsi Helmholtz A = U – T S Fungsi Gibbs G = H – T S Jk sistem berubah pd T konstan dA = dU – T dS dG = dH – T dS

6 Perubahan Spontan

7 Kerja Maksimum dU < T dS + dW -dW < -dU + T dS
ldWmaksI < l-dU + T dSl ldWmaksI = l-dU + T dSl ldWmaksI = lAl ldWmaksI = l  U + T  Sl Proses reversible pd T, p konstan ldWmaksI = lGl

8 Fungsi Gibbs Molar Standar
Go = Ho - T So

9 Contoh Soal Hitunglah efisiensi Carnot sebuah mesin uap yang beroperasi pada 100oC dan berhenti pada 60oC. Diketahui : Th : 373 K Tc : 333 K Ditanya :  Jawab : Jadi, efisiensi Carnot sebuah mesin uap yang beroperasi pada 100oC dan berhenti pada 60oC adalah 10,72 %

10 Hitunglah efisiensi Carnot sebuah turbin uap yang beroperasi pada 300oC dan berhenti pada 80oC.
Diketahui : Th : 573 K Tc : 353 K Ditanya :  Jawab : Jadi, efisiensi Carnot sebuah mesin uap yang beroperasi pada 500oC dan berhenti pada 80oC adalah 38,39 %

11 Go = -2.808 kJ/mol - 310 K. 182,4.10-3 kJ/mol K
Berapa energi yg dihasilkan pd pembakaran glukosa dalam darah pada keadaan standar jika temperaturnya 37oC untuk mempertahankan aktivitas otot dan syaraf jk diketahui perubahan entropinya 182,4 J/mol K. Diketahui : T : 310 K So : 182,4 J/mol K Ho : kJ/mol Ditanya : W maks Jawab : ldWmaksI = lGl Go = Ho - T So Go = kJ/mol K. 182, kJ/mol K Go = -2864,54 kJ/mol

12 ldWmaksI = lGl dWmaks = l-2864,54 kJ/mol l Wmaks = 2864,54 kJ/mol
Jadi, energi yg dihasilkan pd pembakaran glukosa dalam darah pada keadaan standar jika temperaturnya 37oC untuk mempertahankan aktivitas otot dan syaraf 2864,54 kJ/mol