Campuran Atsiri Larutan Ideal dan larutan Nyata

Presentasi berjudul: "Campuran Atsiri Larutan Ideal dan larutan Nyata"— Transcript presentasi:

1 Campuran Atsiri Larutan Ideal dan larutan Nyata

2 Campuran Atsiri Apabila termasuk larutan ideal  Hukum Roult
pA = XA p*A pB = XB p*B pA : tekanan parsial zat A XA : fraksi mol zat A p*A : tekanan uap murni zat A pB : tekanan parsial zat B XB : fraksi mol zat B p*B : tekanan uap murni zat B

3 Tekanan uap campuran p = pA + pB = XA p*A + XB p*B = p*B + (p*A - p*B)XA

4 Komposisi uap Hukum Dalton YA XA YB = 1 - YA

5 Larutan Ideal Aktivitas pelarut Larutan ideal  Hukum Roult
A(l) = *A(l) + RT ln XA

6 Larutan yg tidak memenuhi Hukum Roult A(l) = *A(l) + RT ln aA
aA = aktivitas ion zat A atau fraksi mol efektif zat A

7 potensial kimia pelarut murni
Larutan yg sangat encer (konsentrasi mendekati nol) XA  1 sehingga aA  XA aA = A XA A  1 jika XA  1 potensial kimia pelarut murni A = *A + RT ln XA + RT ln A  : koefisien aktivitas

8 Aktivitas Zat Terlarut Ideal Encer
Jika mengikuti Hukum Henry pB = KB XB KB : konstanta empiris Potensial kimia zat B adalah

9 KB dan p*B merupakan konstanta yang merupakan sifat khas dari zat terlarut
B = +B + RT ln XB + RT ln A

10 aB = B XB Aktivitas Zat Terlarut Nyata B = +B + RT ln aB
Jika larutannya sangat encer aB  XB dan B  1jika XB  0

11 Jika komposisi campuran  molalitas (m)
larutan yang sangat encer (nB <<< nA) Besarnya nB berbanding dengan molalitas mB K : konstanta

12 Potensial kimia larutan ideal encer
Potensial kimia standar B  1 jika mB  0

13 Potensial kimia larutan nyata