Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Teori Perkembangan Atom

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Teori Perkembangan Atom "— Transcript presentasi:

1 Teori atom MEDIA PEMBELAJARAN FISIKA april 2014 MH. Mansur, S.Pd MH. Mansur, S.Pd Model Atom John Dalton Jj. thomson Ernest rutherford Niels bohr

2 Model Atom Dalton John Dalton (Inggris) ( ) Teori Atom yang dikemukakan adalah : 1.Semua materi tersusun dari partikel-partikel yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi (atom) 2.Setiap unsur tersusun dari atom-atom yang sama dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain 3.Dua atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur yang belainan dapat membentuk suatu molekul. Molekul inti adalah bagian dari senyawa yang terkecil yang tidak dapat dibelah lagi 4.Pada reaksi kimia atom-atom berpisah, kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dengan semula, tetapi massa keseluruhan sama Sumber : Sains fisika 2b sma By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014

3 Model Atom Thomson Kesimpulan Thomson : Atom Merupakan bola bejal yang mempunyai muatan listrik positif yang tersebar merata di seluruh bagian atom. Muatan ini dinetralkan oleh elektron- elektron yang tersebar diantara muatan- muatan positif Sumber : Fisika sains 2b (Drs. Hari Subagya) By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014

4 Model Atom Rutherford Ernest Rutherford -Inggris ( ) Layar Lempeng A u Sumber alfa Sumber alfa Layar Sinar alfa yang ditembakkan pada lempengan emas ternyata : Tidak seluruh partikel alfa menembus lempengan emas dan ada yang dibelokkan atau dipantulkan diantara sudut 90 sampai 180. artinya muatan positif atom emas tidak tersebar merata pada seluruh bagian atom Model atom menurut Rutherford : 1.Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif yang mengandung hampir seluruh massa atom. 2.Elektron bermuatan listrik negatif beredar mengelilingi inti pada lintasan tertentu seperti sistem tata surya. 3.Atom secara keseluruhan bersifat netral 4.Inti atom dan elektron terjadi gaya listrik dan menimbulkan gaya sentripetal untuk elektron tetap pada lintasannya 5.Pada rekasi kimia, inti atom tidak mengalami perubahan hanya elektron pada lintasan luar saling mempengaruhi + e Sumber : Sains fisika 2b sma By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014

5 FsFs FcFc Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal dengan Energi Kinetik dan Potensial Listrik Model Atom Rutherford + e F c = gaya listrik F s = gaya sentripetal Besarnya gaya listrik berbanding lurus kuadrat muatan elektron dengan terbalik dengan kuadrat jaraknya Besarnya gaya listrik berbanding lurus massa, kuadrat kecepatannya dan berbanding terbalik jaraknya Energi Kinetik berbanding lurus kuadrat muatan elektron dan berbanding terbalik dengan jaraknya E k = Energi Kinetik Energi Potensial berbanding lurus kuadrat muatan elektron dan berbanding terbalik dengan jaraknya E p = Energi Potensial Energi Elektron berbanding lurus jumlah aljabar dari energi kinetik dan energi potensial elektron E = Energi elektron Elektron terikat oleh inti, elektron mengelilingi intinya memancarkan energi, energi elektron berkurang dan jari-jari mengecil By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014 Sumber : Sains fisika 2b sma

6 Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal dengan Energi Kinetik dan Potensial Listrik Dari persamaan energi elektron yang besarnya negatif, maka beberapa kelemahan- kelemahan yang dikemukakan teori atom Rutherford 1.Karena dalam geraknya mengelilingi inti elektron memancarkan energi, maka energi elektron berkurang, sehingga jari-jari lintasannya mengecil. Lintasan elektron tidak lagi berupa lingkaran dengan jari-jari tetap tetapi berupa putaran berpilin yang mendekati inti dan akhirnya elektron akan jatuh ke inti maka atom tidak stabil 2.Apabila jari-jari lintasan elektron semakin kecil, maka waktu putarannya semakin kecil pula. Frekuensi dan panjang gelombang elektromagnetik yang dipancarkan menjadi bermacam-macam. Hal ini bertentangan dengan pengamatan spektrum atom hidrogen yang menunjukkan spektrum garis khas untuk atom hidrogen + e Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014

7 Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia ( ) Didasari oleh model atom Rutherford dan Teori kuantum Planck, Bohr menyusun teori sbb : Pertama : Elektron tidak boleh mengelilingi inti melalui sembarang lintasan tetapi hanya dapat melalui lintasan tertentu tanpa membebaskan energi(lintasan stasioner). Pada lintasan stasioner memiliki momentum anguler yang besarnya berbanding lurus dengan tetapan Planck sebagai kelipatan integral Kedua : elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan energi foton atau mengerep energi foton dan berbanding lurus dengan frekuensinya + e e e By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014 Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya

8 Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia ( ) Elektron Memancarkan Energi foton Elektron Menyerap Energi foton hf - Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum kecil ke bil. Kuantum besar akan menyerep energi Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum besar ke bil. Kuantum kecil akan memancarkan energi Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com Maret 2014

9 Model Atom Bohr Jari-Jari Elektron Elektron mengelilingi inti atom berlaku dua buah gaya yaitu gaya sentripetal dan gaya coulomb yang kedua gaya saling berbanding lurus Poskulat Bohr bahwa Elektron mengelilingi inti atom bahwa momentum anguler berbanding lurus dengan tetapan Planck dengan nilai : Nilai jari-jari elektron menjadi : Untuk Perbandingan jari-jari elektron dapat ditentukan menjadi Maka : By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014

10 Model Atom Bohr Energi Elektron Elektron mengelilingi inti atom akan memancarkan energi apabila elektron berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya yang mempunyai energi yang lebih rendah. Energi total elektron bila berada di lintasan dengan bilangan kuantum n adalah : Buktikan bahwa energi elektron ke-n adalah : Gunakan tetapan berikut untuk membuktikan persamaan energi elektron E n = energi elektron (Joule) E n = energi elektron (eV) + + e e e e e e nE(eV) Ke-n By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014

11 - Model Atom Bohr Eksitasi Elektron Eksitasi Elektron adalah : Transisi/Perpindahan elektron ke suatu lintasan dengan bilangan kuantum yang lebih besar dengan menyerap energi sebanding dengan frekuensi foton hf Perhatikan penyelesaian berikut : Gunakan tetapan berikut Buktikan bahwa : Dengan : Persamaan Balmer Foton merupakan gelombang elektro- magnetik, maka frekuensi foton berbading terbalik dengan panjang gelombangnya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014

12 Deret Bracket Deret Pfund Spektrum Atom Hidrogen Energi foton yang dipancarkan adalah elektron sebagai akibat eksitasi ternyata berupa garis-garis spektrum gelombang Inti Atom Hidrogen n6n6 n5n5 n4n4 n3n3 n2n2 n1n1 E1E1 E3E3 E2E2 E4E4 E5E5 E7E7 n7n7 E6E6 Deret Paschen Deret Balmer Deret Lyman Deret Pfund(inframerah III) Deret Bracket(Inframerah II) Deret Paschen(Imframerah I) Deret Balmer(Cahaya Tampak) Deret Lyman(Ultra Ungu) Sesuai dengan persamaan Balmer, maka masing-masing deret dengan ketentuan : Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 1 Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 2 dan sesuai dengan deret-deret perhitungan yang dilakukan oleh Lyman, Balmer, Paschen, Bracket dan Pfund. Perhatikan skema energi elektron. Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 2 By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.comApril 2014 Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya

13 Model Atom Bohr Kelemahan Model Atom Hidrogen Neils Bohr dapat menerangkan sprektrum atom hidrogen dengan baik yang didukung dengan persamaan-persamaan secara empris, namum masih ada beberapa kelemahan- kelemahan antara lain : 1.Lintasan elektron ternyata tidak sesederhana yang dilukiskan oleh Bohr, tetapi masih ada sub-sub orbit yang tidak dikenal dalam atom bohr. 2.Kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, contoh menurut teori atom bohr, kuat ikatan molekul hidrogen adalah negatif, sedangkan kenyataannya positif (+61kkal/mol) 3.Pengaruh medan magnet terhadap atom, hal ini dapat diterangkan oleh Zeeman 4.Tidak dapat menerangkan sprektrum untuk atom berelektron banyak Sumber : Fisika 3(prog. Fisik/biologi) Drs. Yohanes Surya By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014


Download ppt "Teori Perkembangan Atom "

Presentasi serupa


Iklan oleh Google