Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

STRUKTUR ATOM Sebagai bola pejal yang sangat kecil.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "STRUKTUR ATOM Sebagai bola pejal yang sangat kecil."— Transcript presentasi:

1

2 STRUKTUR ATOM Sebagai bola pejal yang sangat kecil

3 2. M ODEL ATOM THOMSON Thomson mengemukakan bahwa atom tersusun dari elektron-elektron yang tersebar secara merata dalam bola bermuatan positif, keadaan ini mirip roti kismis, dengan elektron diutamakan sebagai kismis yang tersebar dalam seluruh bagian roti. Kelemahannya : tidak menyatakan gerakan elektron dan atom. Atom seperti bola bermuatan positif. Elektron yang bermuatan negatif tersebar diseluruh bola atom.

4 3. M ODEL ATOM RUTHERFORD Menurut Rutherford, atom terdiri atas inti yang bermuatan positif yang berada pada pusat atom serta elektron yang bergerak mengelilingi inti, seperti halnya planet-planet mengelilingi matahari. Kelemahannya : tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya elektrostatis inti terhadap elektron. Elektron Orbit elektron Inti Atom

5 4. M ODEL ATOM N IELS BOHR Menurut Niels Bohr: a. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif yang beredar di sekitar inti. b. Dalam atom, elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai lintasan stasioner yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit atom). c. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi akan tetap, sehingga tidak ada energi yang dipancarkan maupun diserap. d. Elektron dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi, dan sebaliknya. Kelemahannya : hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron. Jadi model atom Bohr tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.

6 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 Inti atom K L M N Perpindahan elektron menyerap energi Perpindahan elektron membebaskan energi MODEL ATOM NIELS BOHR

7 5. MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM a. Menurut Louis Victor de Broglie elektron dalam atom dapat dipandang sebagai partikel gelombang. b. Menurut Werner Heisenberg letak dan kedudukan elektron dalam atom tidak dapat dipastikan yang ada hanyalah kebolehjadian menemukan elektron yang disebut orbital. c. Menurut Erwin Schrodinger gambaran gerak elektron dalam atom berupa gelombang. Z Y X orbit orbital

8 Bilangan Kuantum Bil. Kuantum Utama (n) Bil. Kuantum Azimut (l) Bil. Kuantum Magnetik (m) Bil. Kuantum Spin (s)

9 1. B ILANGAN K UANTUM U TAMA Menentukan ukuran dan tingkat energi. Memiliki harga n = 1, 2, 3, 4,... Nilai n = 1 untuk kulit K Nilai n = 2 untuk kulit L Nilai n = 3 untuk kulit M 2. BILANGAN KUANTUM AZIMUT Menentukan jenis subkulit dan bentuk orbital. Memiliki harga l = 0, 1, 2, 3,... (n – 1) Nilai l = 0 menyatakan subkulit s Nilai l = 1 menyatakan subkulit p Nilai l = 2 menyatakan subkulit d Nilai l = 3 menyatakan subkulit f

10 3. B ILANGAN KUANTUM MAGNETIK Menentukan arah orientasi dari orbital. Memiliki harga m = - l,...,0,...,+ l. Untuk l = 0 maka nilai m = 0 Untuk l = 1 maka nilai m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Untuk l = 3 maka nilai m = -3, -2,-1, 0, +1, +2, BILANGAN KUANTUM SPIN Menentukan arah perputaran elektron pada sumbu orbital. Memiliki harga s = ± ½

11 C ONTOH SOAL Tulislah bilangan-bilangan kuantum dari semua orbital yang terdapat pada kulit L (n = 2) ! Jawab : n = 2 maka l = 0, 1 Untuk l = 0 maka m = 0 ; s = ± ½ dan memiliki orbital s Untuk l = 1 maka m = -1, 0, +1 ; s = ± ½ dan memiliki orbital p. Jadi pada kulit L (n = 2) terdiri atas orbital s dan p.

12 SEKIAN & TERIMA KASIH

13 Terima kasih, sampai bertemu minggu depan.


Download ppt "STRUKTUR ATOM Sebagai bola pejal yang sangat kecil."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google