Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Cara Kondensasi: yaitu melarutkan molekul/ion dalam larutannya sehingga menjadi partilek-partikel koloid. Reaksi oksidasi reduksi : 2 H 2 S + SO 2 -------

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Cara Kondensasi: yaitu melarutkan molekul/ion dalam larutannya sehingga menjadi partilek-partikel koloid. Reaksi oksidasi reduksi : 2 H 2 S + SO 2 -------"— Transcript presentasi:

1 Cara Kondensasi: yaitu melarutkan molekul/ion dalam larutannya sehingga menjadi partilek-partikel koloid. Reaksi oksidasi reduksi : 2 H 2 S + SO S (koloid) + 2 H 2 O Sol emas dengan mereduksi garamnya 2 AuCl H 2 O + 3 CH 2 O Au (koloid) + 3 HCOOH + 6 HCl b.Hidrolisis : Pembuatan sol oksida logam dengan hidrolisis garamnya 2 FeCl 3 + (x + 3) H 2 O Fe 2 O 3 x H 2 O (sol) + 6 HCl c.Metatesis : AgNO 3 + KI AgI (koloid) + KNO 3 Cara Dispersi : Mengubah partikel besar menjadi partikel kecil kemudian didis- persikan dalam medium pendispersi menjadi sitem dispersi. Dengan enambah zat lainyg disebut peptisizer, biasanya ion senama dimana akan mempercepat peptisasi.

2 Sifat Koloid Liofil dan Liofob LiofilLiofob Dapat balikTidak dapat balik StabilKurang stabil Mengandung zat organikMengandung zat anorganik Tidak menunjukkan gerak BrownMenunjukkan gerak Brown Kekentalan tinggiKekentalan rendah Sukar mengendap dengan elektrolit Mudah mengendap dengan elektrolit Kurang menunjukkan efek TyndallMenunjukkan efek Tyndall Dapat dibuat gelTak dapat dibuat gel Umumnya dibuat dengan metode dispersi Metode kondensasi Partikel dispersi mengadsorbsi molekul Partikel Dispersi Mengion

3 Efek Tyndall dan Gerak Brown Efek Tyndall: Apabila seberkas cahaya dilewatkan melalui suatu sistem koloid, maka jalannya cahaya tersebut akan kelihatan dihamburkan oleh partikel-partikel koloid. Larutan sejati jalannya cahaya tak tampak Gerak Brown : Apabila mikroskop difokuskan tegak lurus melalui berkas Tyndall terlihat bahwa partikel-partikel koloid bergerak secara terus menerus, acak dan menurut garis zig-zag

4 Memurnikan koloid/ membersihkan koloid. Dialisis : Proses pembersihan koloid dengan jalan difusi melalui selaput semipermeabel yang dapat dilalui oleh partikel terlarut dan partikel pelarut tetapi tidak dapat dilalui oleh partikel koloid. Contoh selaput semipermeabel : selaput hewan alamiah, kertas perkamen, selopan dan beberapa plastik sintetis. Contoh proses dialisis : Pencucian darah Elektrodialisis : Proses dialisis yang dipercepat dengan menggunakan medan listrik. Penyaring Ultra : Kertas saring yang pori-porinya diperkecil dengan jalan merendam kertas saring tersebut dalam cairan. Misal : gelatin

5

6 Kestabilan koloid : Penambahan Emulsifying Agent Emulsifying Agent : suatu zat yang ditambahkan pada emulsi ( koloid yang terbentuk dari zat cair yang terdispersi dalam zat cair) supaya stabil. Contoh : Susu/ Milk ( emulsi minyak dalam air) yang distabilkan dengan kasein. Mayones ( emulsi minyak dalam air) yang distabilkan dengan kuning telur Penambahan Koloid Protektip: yaitu penambahn zat yang bertindak menstabilkan koloid. Contoh : Sabun Minyak + air dikocok emulsi dibiarkan akan pisah lagi, tetapi bila kita tambah sabun dikocok --- emulsi akan stabil Adanya absorbsi ion :Sol (koloid padat dalam zat cair ) distabilkan oleh adsorbsi ion pada permukaan partikel koloid.

7 Sol Fe 2 O 3 x H2O distabilkan dengan adsorbsi ion Fe3+ pada permukaan partikel

8 Destabilisasi koloid Penambahan elektrolit menyebabkan koloid mengalami koagulasi. Contoh : Fe 2 O 3 x H 2 O + elektrolit (Ion PO 4 3- ) Ion PO 4 3- dapat menetralkan muatan positip Fe 3+ pada permukaan koloid sehingga koloid akan terkoagulasi dan akhirnya mengendap. Kelebihan elektrolit sedikit ---- sol stabil Kelebihan elektrolit terlalu besar ---- sol terkoagulasi/ mengendap Dari percobaan Hardy – Schulze disimpulkan : Sol dapat diendapkan oleh ion yang berlawanan dengan muatan partikel koloidnya. Daya pengendap akan bertambah dengan naiknya valensi (bil.Oksidasi).

9


Download ppt "Cara Kondensasi: yaitu melarutkan molekul/ion dalam larutannya sehingga menjadi partilek-partikel koloid. Reaksi oksidasi reduksi : 2 H 2 S + SO 2 -------"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google