Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

>>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> 3 START >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> CHEM-IS-TRY Bentuk & Ukuran Molekul.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: ">>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> 3 START >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> CHEM-IS-TRY Bentuk & Ukuran Molekul."— Transcript presentasi:

1

2 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> 3

3

4

5 START

6 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> CHEM-IS-TRY Bentuk & Ukuran Molekul

7 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron. Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion ).

8 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >>  Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Jumlah domain elektron ditentukan :  Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H2OH2O Struktur Lewis H 2 O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = = 4 domain Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan

9 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> SO 2 Struktur Lewis PEB Elektron ikatan SO 2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = = 3 domain

10 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat Contoh: PEB dari H 2 O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2

11 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi. Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2. Contoh menentukan PEB dari POCl 3 E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0

12 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> Prinsip Teori Domain Elektron: 1.Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. 2.Urutan kekuatan tolakan domain elektron: PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya. 3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).

13 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> DomainTipe & Bentuk ContohGambar 2 AX 2 LinearBeCl 2 3 AX 3 Trigonal planar BF 3 Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):

14 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> DomainTipe & Bentuk ContohGambar 4 AX 4 Tetrahedral CH 4 5 AX 5 Bipiramida Trigonal PCl 5

15 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> DomainTipe & Bentuk ContohGambar 6 AX 6 Oktahedral SF 6

16 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ? Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal  Atom Pusat dilambangkan sebagai A  domain elektron ikatan dilambangkan sebagai X  domain PEB dilambangkan sebagai E Contoh : H 2 O - Domain ikatan = 2, maka X 2 - PEB = 2, maka E 2 Jadi tipe molekul H 2 O adalah AX 2 E 2

17 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> Bentuk Molekul AX 5 E square pyramidal AX 4 E distorted tetrahedron AX 3 E pyramidal AX 2 E nonlinear square planar AX 4 E 2 T-shaped AX 2 E 2 Bent AX 3 E 2 linear AX 2 E 3

18 >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> ~SEKIAN~ Dari berbagai sumber…


Download ppt ">>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> 3 START >>0 >>1 >> 2 >> 3 >> 4 >> CHEM-IS-TRY Bentuk & Ukuran Molekul."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google