Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN IKATAN KIMIA.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN IKATAN KIMIA."— Transcript presentasi:

1 BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN IKATAN KIMIA

2 BENTUK MOLEKUL SUATU GAMBARAN GEOMETRIS YANG DIHASILKAN JIKA INTI ATOM-ATOM TERIKAT DIHUBUNGKAN OLEH GARIS LURUS. TIDAK DAPAT DIRAMALKAN DARI RUMUS EMPIRIS PERCOBAAN

3 Teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)  Penggambaran bentuk molekul dengan bantuan VSEPR didasari oleh penggambaran struktur Lewis sebagai model 2 dimensi  Dalam teori VSEPR atom pusat akan menempatkan secara relatif grup (bisa berupa atom atau pasangan elektron) pada posisi tertentu  Prinsip dasarnya: masing-masing grup elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan.  Notasi yang dipakai: A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan E = grup elektron valensi yang tidak berikatan (sunyi)

4 NOTASI VSEPR AXmEn A=atom pusat X=atom yang berikatan E=elektron mandiri m/n=jumlah atom/elektron CONTOH : AX4E2 Berarti empat atom X dan dua pasangan elektron mandiri tersebar di sekeliling atom pusat A

5 TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI (VSEPR) PASANGAN ELEKTRON IKATAN PASANGAN ELEKTRON MANDIRI CENDERUNG BERJAUHAN / SALING TOLAK MENGGAMBARKAN ARAH PASANGAN ELKTRON TERHADAP INTI SEBUAH ATOM

6 109.5º ELEKTRON VALENSI PADA ATOM Ne KEEMPAT PASANG ELEKTRON SALING TERPISAH UNTUK MENGURANGI PENGARUH TOLAKAN SESAMANYA, KEEMPAT PASANG ELEKTRON INI MEMBENTUK TETRAHEDRAL

7 5 Bentuk Dasar Molekul

8 IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL

9 MOLEKUL CH4, NH3 & H2O C N O H H H H H H H H H ●● 109,5° 107,3° 104,5° PASANGAN-PASANGAN > PASANGAN-PASANGA> PASANGAN-PASANGAN MANDIRI MANDIRI MANDIRI IKATAN IKATAN IKATAN

10 IKATAN RANGKAP? NOTASI VSEPR DIAPLIKASIKAN DALAM SEMUA IKATAN KIMIA, TIDAK MEMBEDAKAN TUNGGAL ATAU GANDA S O O ●● AX2E BENGKOK IKATAN RANGKAP >> ELEKTRON MANDIRI >> ELEKTRON BERIKATAN

11 Keterangan Tambahan  Ikatan rangkap memberikan gaya tolakan lebih kuat dibanding ikatan tunggal  Pasangan elektron sunyi juga memberikan tolakan lebih kuat dibanding pasangan elektron berikatan

12 JUMLAH PASANGAN ELEKTRON DISTRIBUSI GEOMETRIS DARI PASANGAN ELEKTRON JUMLAH PASANG AN MANDIRI NOTASI VSEPR GEOMETRI MOLEKUL SUDUT IKATAN IDEAL CONTOH 2LINIER0AX2LINIER180BeCl 2 3PLANAR TRIGONAL 0AX3PLANAR TRIGONAL 120BF 3 PLANAR TRIGONAL 1AX2EBENGKOK120SO 2 4TETRAHEDRAL0AX4TETRAHE- DRAL 109,5CH 4 TETRAHEDRAL1AX3EPIRAMID TRIGONAL 107,3NH 3 TETRAHEDRAL2AX2E2BENGKOK104,5H2OH2O

13 5BIPIRAMID TRIGONAL 0AX5PIRAMID TRIGONAL 90; 120 PCl5 BIPIRAMID TRIGONAL 1AX4ETETRAHE- DRAL TAK BERATURAN 90; 120 SF 4 BIPIRAMID TRIGONAL 2AX3E2BENTUK T90ClF 3 BIPIRAMID TRIGONAL 3AX2E3LINIER180XeF 2 6OKTAHEDRAL0AX6OKTAHEDRAL90SF 6 OKTAHEDRAL1AX5EPIRADMIDA BUJURSANG- KAR 90BrF 5 OKTAHEDRAL2AX4E2PLANAR BUJURSANG- KAR 90XeF 4

14 MOLEKUL POLAR & MOMEN DWIKUTUB V TERJADI PERGESERAN DALAM MOLEKUL, ATOM YANG MEMILIKI ELEKTRONEGATIFITAS AKAN BERGESER KE KUTUB POSITIF MOLEKUL YANG MEMILIKI MUATAN LISTRIK BERBEDA=MOMEN DWI KUTUB (µ) µ = δ. d µ ≠ 0  POLAR µ = 0  NON POLAR

15 CONTOH MOLEKUL H2, CO2, H2O DAN HCl BERSIFAT POLAR ATAU NON POLAR? JAWAB HH O HCl

16 IKATAN HIDROGEN GAYA TARIK ELEKTROSTATIK DI ANTARA ATOM HIDROGEN DAN ATOM ELEKTRONEGATIF N,O, Cl & F O O O N H 2-Nitrofenol

17 GAYA LONDON TARIKAN DWIKUTUB-DWIKUTUB δ- δ+ IKATAN HIDROGEN LEBIH KUAT GAYA LONDON

18 ENERGI IKATAN & PANJANG IKATAN SEJUMLAH ENERGI YANG DIBUTUHKAN UNTUK MEMUTUSKAN SATU MOL IKATAN KIMIA SUATU SPESIES DALAM FASA GAS JARAK ANTARA INTI-INTI ATOM YANG BERIKATAN ENERGI DILEPASKAN ΔH = NEGATIF ENERGI DISERAP ΔH = POSITIF SEMAKIN PENDEK JARAK IKATAN SEMAKIN KUAT IKATAN KIMIANYA

19 PEMUTUSAN DAN PEMBENTUKAN H 2 PEMUTUSAN IKATAN : H 2 (g)2 H(g)ΔH=+435 kJ/mol PEMBENTUKAN IKATAN 2H(g)H 2 (g) ΔH=-435 kJ/mol CONTOH: HITUNG ΔH UNTUK REAKSI: CH 4(g) + Cl 2(g) CCl 4(g) + HCl (g) ΔH C-H:414; Cl-Cl:243; C-Cl:326; H-Cl:431 kJ/mol

20 JUMLAH PERUBAHAN ENTALPI UNTUK PEMUTUSAN IKATAN DAN PEMBENTUKAN IKATAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI ΔH REAKSI IKATAN LEMAH IKATAN KUAT ΔH<0 (EKSOTERM) IKATAN KUAT IKATAN LEMAH ΔH>0 (ENDOTERM) ENERGI IKATAN DAN PERUBAHAN ENTALPI ΔH rx 0 = ΔH 0 pemutusan ikatan + ΔH 0 pembentukan ikatan

21 Eksotermik vs Endotermik  Dalam reaksi eksotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih besar dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan  Dalam reaksi endotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih kecil dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan

22 SOAL LATIHAN  TULISKAN STRUKTUR LEWIS, MUATAN FORMAL NOTASI VSEPR, BENTUK GEOMTRI MOLEKUL DAN SIFAT KEPOLARAN DARI: a. ClF 5 b. SeF 4 c. CH 3 Cl d. PI 5 e. XeOF 4  HITUNG ΔH REAKSI DAN SIFAT REAKSI DARI: a.PEMBAKARAN GAS HIDROGEN b.JK H HHH CH H H C+ Cl 2 CC HHH H H CCCC Cl H H H H

23 Latihan  Prediksikan bentuk molekul dan sudut ikatan senyawa: 1.PF 3 2.COCl 2 3.CS 2 4.PbCl 2 5.CBr 4 6.SF 2


Download ppt "BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN IKATAN KIMIA."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google