Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

STANDAR KOMPETENSI Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta proses penerapan dalam kehidupan sehari-

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "STANDAR KOMPETENSI Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta proses penerapan dalam kehidupan sehari-"— Transcript presentasi:

1

2

3 STANDAR KOMPETENSI Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta proses penerapan dalam kehidupan sehari- hari dan industri

4 Kompetensi Dasar Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan

5 Indikator 1. Menjelaskan reaksi kesetimbangan dan keadaan setimbang. 2. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. 3. Menentukan harga tetapan kesetimbangan (Kc). 4. Menentukan harga tetapan kesetimbangan parsial gas (Kp). 5. Menjelaskan hubungan antara Kc dan Kp. 6. Menjelaskan penerapan kesetimbangan kimia pada bidang industri

6 Reaksi Kimia Reaksi irreversible (reaksi satu arah\tidak dapat balik), yaitu suatu reaksi hanya terjadi pembentukan zat-zat hasil reaksi saja. Reaksi reversible (reaksi dua arah/dapat balik), yaitu suatu reaksi di mana hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat pereaksi

7 Ciri-ciri Kesetimbangan Dinamis 1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan. (↔ ) 2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap. 3. Kecepatan reaksi ke arah produk (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi ke arah reaktan (zat-zat pereaksi). V maju = V balik 4. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat). 5. Setiap komponen tetap ada.

8 Reaksi Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan dinamis adalah Reaksi reversible di mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat- zat pereaksi dan berlangsung bolak balik terus menerus tidak pernah berhenti. Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana laju reaksi ke arah kanan (pembentukan hasil reaksi) sama dengan laju reaksi ke arah kiri (pembentukan zat-zat pereaksi) mA + nB  pC + qD V maju = V balik

9 Macam sistem Kesetimbangan A. Kesetimbangan dalam Sistem Homogen 1. Kesetimbangan dalam sistem gas–gas Contoh: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2 SO 3 (g) 2. Kesetimbangan dalam sistem larutan–larutan Contoh: NH 4 OH(aq) ↔ NH 4 (aq) + OH (aq) + _

10 B. Kesetimbangan dalam Sistem Heterogen 1. Kesetimbangan dalam sistem padat–gas Contoh: CaCO 3 (s) ↔ CaO(s) + CO 2 (g) 2. Kesetimbangan dalam sistem padat–larutan Contoh: BaSO 4 (s) ↔ Ba +(aq) + SO 4 (aq) 3. Kesetimbangan dalam sistem larutan–padat–gas Contoh: Ca(HCO 3 ) 2 (aq) ↔ CaCO 3 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g) 2-2+

11 Pergeseran Kesetimbangan Asas Le Chatelier “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Asas Le Chatelier “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”.

12 Atau “jika ke dalam reaksi keetimbangan dilakukan suatu aksi maka kesetimbangan akan bergeser dan mengubah komposisi zat-zat hingga tercapai kesetimbangan kembali “

13 Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan 1. perubahan konsentrasi salah satu zat 2. perubahan volume atau tekanan 3. perubahan suhu 1. perubahan konsentrasi salah satu zat 2. perubahan volume atau tekanan 3. perubahan suhu

14 Faktor Konsentrasi Jika ada usaha untuk menambah atau mengurangi konsentrasi dari salah satu zat pada reaksi setimbang, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan. Hal ini dapat dibuktikan dengan melakukan percobaan dengan cara berikut

15 Percobaan 1 Siapkan larutan Fe(SCN) 2+ (berwarna merah) kemudian bagi larutan tersebut sama banyak ke dalam 3 tabung reaksi. Tabung 1 sebagai pembanding Tabung 2 di tetesi larutan KSCN Tabubg 3 ditetesi larutan FeCl 3 Kocok kedua tabung dan bandingkan setiap perubahan warna yang terjadi dengan larutan pada tabung pertama

16 Hasil Fe (aq) + SCN (aq) ↔ FeSCN (aq) Penambahan ion Fe 3+ dan penambahan ion SCN - menyebabkan larutan standar menjadi lebih merah, berarti ion Fe(SCN) 2+ bertambah. Itu berarti penambahan ion Fe 3+ dan ion SCN - menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah ion Fe(SCN) 2+ Jadi, Jika salah satu komponen pada sistem kesetimbangan di tambah, akan bergeser ke arah lawan begitu juga sebaliknya Kuning jinggaTak berwarnaMerah

17 A. Perubahan Konsentrasi Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, 1.konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. 2. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut. 3.Bila zat diencerkan dengan menambah air pada sistem, maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak. Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, 1.konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. 2. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut. 3.Bila zat diencerkan dengan menambah air pada sistem, maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak.

18 Contoh soal Ke arah mana kesetimbangan bergeser bila pada reaksi kesetimbangan: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2 SO 3 (g) a. SO 2 ditambah? b. SO 3 ditambah? c. O 2 dikurangi? d. SO 3 dikurangi?

19 Jawab a.Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO 2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. b. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas SO 3, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. c. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi O 2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. d. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi SO 3, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

20 Faktor Tekanan Jika tekanan sistem dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas terkecil Jika tekanan sistem diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas terbesar

21 Faktor Volume Jika volume sistem dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol terbesar (ke kiri) Jika volume sistem diturunkan, kesetimbanagn akan bergeser ke arah jumlah mol terkecil (ke kiri)

22 Simpulan 1. Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil. 2. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

23 Contoh Soal Pada reaksi kesetimbangan: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) jumlah koefisien reaksi di kanan = 2 jumlah koefisien reaksi di kiri = = 4 Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (jumlah koefisien kecil). Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (jumlah koefisien besar). Pada reaksi kesetimbangan: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) jumlah koefisien reaksi di kanan = 2 jumlah koefisien reaksi di kiri = = 4 Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (jumlah koefisien kecil). Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (jumlah koefisien besar).

24 Faktor Temperatur Jika temperatur sistem dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yang endoterm (ke kiri) Jika temperatur sistem diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke reaksi eksoterm (ke kanan) Hal ini juga dapat di buktikan dengan melakukan percobaan berikut

25 Percobaan 2 Masukkan ke dalam tiga tabung reaksi, masing- masing 10 tetes HNO 3 dan 1 lempeng Cu. Segera tutup. N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (tak berwarna) (Coklat) Masukkan tabung 1 ke dalam air es tabung 2 ke dalam air panas 1 tabung sebagai pembanding. Bandingkan warna dalam ketiga tabung tersebut. Masukkan ke dalam tiga tabung reaksi, masing- masing 10 tetes HNO 3 dan 1 lempeng Cu. Segera tutup. N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (tak berwarna) (Coklat) Masukkan tabung 1 ke dalam air es tabung 2 ke dalam air panas 1 tabung sebagai pembanding. Bandingkan warna dalam ketiga tabung tersebut.

26 Hasil N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (tak berwarna) (Coklat) ►jika didinginkan warna coklat hilang, berarti gas NO 2 berkurang. Jadi reaksi bergeser ke arah kiri ► Jika dipanaskan warna coklat makin tua. Karena gas NO 2 bertambah. Jadi reaksi bergeser ke arah kanan N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (tak berwarna) (Coklat) ►jika didinginkan warna coklat hilang, berarti gas NO 2 berkurang. Jadi reaksi bergeser ke arah kiri ► Jika dipanaskan warna coklat makin tua. Karena gas NO 2 bertambah. Jadi reaksi bergeser ke arah kanan

27 Simpulan Menurut Van’t Hoff: 1.Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm). 2. Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).

28 Contoh Soal 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)  ∆H = –216 kJ Reaksi ke kanan eksoterm berarti reaksi ke kiri endoterm. Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah endoterm) Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah eksoterm). 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)  ∆H = –216 kJ Reaksi ke kanan eksoterm berarti reaksi ke kiri endoterm. Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah endoterm) Jika pada reaksi kesetimbangan tersebut suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah eksoterm).

29 Latihan Pada reaksi kesetimbangan: C(s) + CO 2 (g) ↔ 2 CO(g) ∆ H = +120 kJ Bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika: a. ditambah CO 2 ? b. suhu dinaikkan? c. suhu diturunkan? d. tekanan diperbesar? Pada reaksi kesetimbangan: C(s) + CO 2 (g) ↔ 2 CO(g) ∆ H = +120 kJ Bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika: a. ditambah CO 2 ? b. suhu dinaikkan? c. suhu diturunkan? d. tekanan diperbesar?

30 Pengaruh Katalisator terhadap Kesetimbangan Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap). Hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar. Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap). Hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.

31 KOMPETENSI DASAR Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

32 Tetapan Kesetimbangan Hukum kesetimbangan menurut “Guldberg dan Waage” “Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa di mana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap.”

33 1. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) Harga K c adalah hasil kali konsentrasi zat – zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi setelah masing – masing zat dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan Reaksi : pA + qB  mC + nD [C] m [D] n Kc = [A] p [B] q Harga K c adalah hasil kali konsentrasi zat – zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi setelah masing – masing zat dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan Reaksi : pA + qB  mC + nD [C] m [D] n Kc = [A] p [B] q

34 Contoh : Rumus Kc untuk reaksi :  2H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (g)  2NO(g)  N 2 (g) + O 2 (g) Contoh : Rumus Kc untuk reaksi :  2H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (g)  2NO(g)  N 2 (g) + O 2 (g)

35 Harga K beberapa reaksi berhubungan A ⇄ B, K 1 3A ⇄ 3B, K 2 B ⇄ A, K 3 Jika reaksi dikali 3 maka harga K dipangkat 3 K 2 = K 1 3 Jika reaksi dibalik maka harga K dibalik K 3 = 1 — K 1

36 Contoh Soal Diketahui reaksi berikut A + B ↔ CK= 4 2A + D ↔ CK=8 Tetukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi : C + D ↔ 2B

37 2. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial (Kp) Harga K p adalah hasil kali tekanan parsial gas – gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas – gas pereaksi setelah masing – masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan Reaksi : pA + qB  mC + nD (P C ) m (P D ) n Kp = (P A ) p (P B ) q

38 Keterangan Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas PA = tekanan parsial gas A (atm) = mol A mol total PB = tekanan parsial gas B (atm) = mol B mol total PC = tekanan parsial gas C (atm) = mol C mol total PD = tekanan parsial gas D (atm) = mol D mol total x P total

39 m A(g) + n B(g) ↔ r C(g) + s D(g) Dari rumus PV = nRT, dapat disimpulkan bahwa P = konsentrasi x RT. Jika rumus ini disubstitusikan ke dalam rumus Kp, maka : = = = Kp [Pc] r [Pd] s [Pa] m [Pb] n {[C] RT} r {[D] RT} s {[A] RT} m {[B] RT} n Kp [C] r [D] s. RT (r+s)-(m+n) [A] m [B] n

40 Keterangan R= tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol -1 K -1 T = suhu (K) ∆ n = (jumlah koefisien zat-zat hasil) - (reaksi–koefisien zat-zat pereaksi

41 Derajat Disosiasi Adalah perbandingan mol zat yang terdisosiasi dengan mol zat mula – mula sebelum terdisosiasi. Pada reaksi penguraian, banyaknya zat yang terurai dapat diketahui dari derajat penguraiannya (derajat disosiasi). Derajat disosiasi (  ) dapat dinyatakan dalam fraksi atau dalam persentase, dengan rumus: Mol terurai atau, Mol terurai  =  = x 100% Mol mula-mula

42 Contoh Soal : 1.Dalam ruangan 5 liter berlangsung reaksi kesetimbangan 2 SO 3 (g)  2SO 2(g) + O 2(g) Jika dari pemanasan 1 mol gas SO 3 diperoleh 0,25 mol gas O 2., tentukan tetapan kesetimbangannya? Jawab: 2 SO 3 (g)  2SO 2(g) + O 2(g) mula2: 1 terurai: 0,5 0,5 0,25 sisa : 0,5 0,5 0,25 [SO 3 ] = 0,5/5 = 0,1 M; [SO 2 ] = 0,50/5 = 0,1 M; [O 2 ] = 0,25/5 = 0,05 M [SO 2 ] 2 [O 2 ] (0,1) 2 (0,05) Kc = = = 0,05 [SO 3 ] 2 (0,1) 2

43 2. Jika natrium bikarbonat dipanaskan menurut reaksi : 2NaHCO 3(s)  Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g), ternyata tekanan total saat setimbang = 0,04 atm, hitung harga Kp ? Jawab : Reaksi setimbang : 2 NaHCO 3(s)  Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) Yang berfase gas adalah CO 2 dan H 2 O. Berdasarkan persamaan reaksi ; mol CO 2 = mol H 2 O mol zat P CO 2 = P H 2 O = x P total = 1/2 x 0,04 atm mol total = 0,02 atm Kp = P CO 2 x P H 2 O = 0,02 x 0,02 = 0,0004

44 3. Untuk reaksi kesetimbangan : PCl 5(g)  PCl 3(g) + Cl 2(g), harga Kc pada suhu 191 o C = 3,26 x 10 -2, tentukan harga Kp pada suhu tersebut ? Jawab : R = 0,082; T = ( ) = 464 K  n= 2 – 1 = 1 Kp = Kc x (RT) = 3,26 x x (0,082 x 464) 1 = 1,24 ∆n

45 4. Pada suhu tertentu dalam ruangan dengan volume 1 liter terdapat reaksi penguraian gas AB5: Gas AB5 mula-mula 0,25 mol. Pada saat setimbang terdapat gas B2 sebanyak 0,05 mol. Tentukan Derajat disosiasi ?

46 Reaksi: Mula”: 0,25 mol -- Reaksi: 0,05 mol0,05 mol Setimbang: 0,2 mol0,05 mol Derajat disosiasi

47 Contoh Dalam ruang 2 liter terdapat 5 mol gas amonia (NH 3 ) yang terurai sesuai reaksi: 2 NH 3 (g) ↔  2(g) + 3 H 2 (g) Pada keadaan setimbang terdapat 2 mol NH 3. Tentukan: a. besarnya derajat disosiasi (  α ) b. K C c. K P jika tekanan total sebesar 2 atm

48 Jawab: Persamaan reaksi : 2 NH 3 (g) ↔ N 2 (g) + 3 H 2 (g) Mula-mula : 5 mol 0 mol 0 mol Bereaksi : 3 mol  1,5 mol 4,5 mol Sisa (setimbang): 2 mol 1,5 mol 4,5 mol a. α  = mol NH 3 bereaksi (terurai) mol NH 3 mula-mula = 3 5 = 60% Persamaan reaksi : 2 NH 3 (g) ↔ N 2 (g) + 3 H 2 (g) Mula-mula : 5 mol 0 mol 0 mol Bereaksi : 3 mol  1,5 mol 4,5 mol Sisa (setimbang): 2 mol 1,5 mol 4,5 mol a. α  = mol NH 3 bereaksi (terurai) mol NH 3 mula-mula = 3 5 = 60% X 100%

49 Latihan Soal 1. Dalam ruang satu liter, satu mol zat AB direaksikan dengan satu mol zat CD menurut persamaan reaksi: AB(g) + CD(g)  ↔ AD(g) + BC(g) Setelah kesetimbangan tercapai ternyata tersisa 0,25 mol senyawa CD. Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut! 2. Diketahui reaksi: CO(g) + H 2 O(g) ↔ CO 2 (g) + H 2 (g) Kc = 16 Bila 4 mol gas CO direaksikan dengan 4 mol H2O dalam ruang 1 liter, berapa mol gas CO2 dan H2 yang terbentuk?

50 3. Dalam reaksi disosiasi N 2 O 4 berdasarkan persamaan reaksi: N 2 O 4 (g) ↔ 2 NO 2 (g) banyaknya mol N 2 O 4 dan NO 2 pada keadaan setimbang adalah sama. Pada keadaan ini, berapakah harga derajat disosiasinya? 4. Pada reaksi kesetimbangan: PCl 5 (g) ↔ PCl 3( g) + Cl 2 (g) bila dalam ruang 2 liter, 8 mol gas PCl 5 berdisosiasi 75%, tentukan besarnya harga tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

51 5. Dalam ruang 1 liter, 5 mol SO 3 terurai menurut reaksi: 2 SO 3 (g) ↔ 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Bila pada keadaan setimbang mol SO 2 : mol O 2 = 2 : 1, tentukan besarnya: a. derajat disosiasi ( α ) SO 3 b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)

52 6. Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 ICl(g) ↔ I 2 (g) + Cl 2 (g) Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukan: a. mol I 2 dan mol Cl 2 yang terbentuk b. Kp bila Ptotal = 2 atm 7. Zat A 2 B terurai menurut reaksi: 2 AB(g) ↔ 2 A(g) + B 2 (g) Kc = 2,5 × 10 TentukanKp pada suhu 27 °C (R = 0,082 L atm mol/K)! -2

53 8. Dalam ruang 2 liter, 2 mol NaHCO 3 terurai menurut reaksi: 2 NaHCO 3 (s)↔ Na 2 CO 3 (s) + CO 2 (g) +H 2 O(g) Bila terbentuk 1 mol gas CO 2 dan 1 mol gas H 2 O, dan tekanan total 4 atm, tentukan besarnya Kc dan Kp! 9. Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 (g) ↔C(g) + 2 Cl 2 (g) Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 25 °C (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)!

54 Sekian Dan Terima Kasih


Download ppt "STANDAR KOMPETENSI Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta proses penerapan dalam kehidupan sehari-"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google