Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KESETIMBANGAN KIMIA Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I SK+KD+IndikatorMateri Evaluasi Referensi Guru Pamong: Edi Gumawang P, S.Pd Praktikan:

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KESETIMBANGAN KIMIA Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I SK+KD+IndikatorMateri Evaluasi Referensi Guru Pamong: Edi Gumawang P, S.Pd Praktikan:"— Transcript presentasi:

1 KESETIMBANGAN KIMIA Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I SK+KD+IndikatorMateri Evaluasi Referensi Guru Pamong: Edi Gumawang P, S.Pd Praktikan: Defri Restian Y. Aryati Yuliana C.

2 Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar Standar Kompetensi : 3.Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Standar KompetensiKompetensi Dasar

3 Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar Kompetensi Dasar 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan. Standar KompetensiKompetensi Dasar Indikator

4 1.Menjelaskan kesetimbangan dinamis. 2.Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen. 3.Menjelaskan tetapan kesetimbangan

5 Konsep Setimbang?? Contoh : Proses kesetimbangan air dengan uap air dalam sebuah botol. 1.Bila botol terbuka, apa yang terjadi? 2.Bila botol tertutup? 3.Kesetimbangan dinamis??

6 Kesetimbangan Kimia Untuk reaksi kimia umum Jika A dan B dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan

7 Kesetimbangan Dinamis Kesetimbangan Dinamis adalah keadaan dimana laju reaksi ke kanan (pembentukan hasil reaksi) sama besar dengan reaksi ke kiri (pembentukan kembali pereaksi) Pada kondisi ini secara makroskopis tidak terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis reaksi terus berlangsung.

8 Ciri-Ciri Kesetimbangan Dinamis 1.Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan. 2.Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap. 3.v 1 = v 2 4.Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat). 5.Setiap komponen tetap ada.

9 Reaksi Satu Arah (Irreversible) Reaksi irreversible berlangsung satu arah, artinya zat-zat hasil tidak dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi. Contoh : NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

10 Reaksi Dua Arah (Reversible) Reaksi reversible dapat berlangsung dua arah, artinya zat-zat hasil reaksi dapat saling berinteraksi untuk membentuk zat pereaksi kembali. Contoh : N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) Sebaliknya, 2NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (g) Kedua reaksi dapat digabung menjadi : N 2 (g) + 3H 2 (g)  2NH 3 (g)

11 Kesetimbangan Homogen Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan yang semua komponennya satu fase. Kesetimbangan homogen dapat berupa sistem gas-gas atau cair-cair. Contoh : Kesetimbangan sistem gas-gas : 2SO (g) + O (g) 2SO (g) Kesetimbangan sistem cair-cair : NH 4 OH (aq) NH 4 + (aq) + OH – (aq)

12 Kesetimbangan Heterogen Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih. Kesetimbangan heterogen umumya melibatkan komponen padat-gas atau cair-gas. Contoh : Kesetimbangan sistem padat-gas : CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) Kesetimbangan sistem cair-gas : Ag 2 CrO 4 (s) 2Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq)

13 Tetapan Kesetimbangan

14 Hukum Kesetimbangan “Hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai harga tetap pada suhu tetap.”

15 Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Untuk reaksi kesetimbangan: mA + nB  pC + qD Berlaku rumusan nm qp Kc B].[A][ D] C][ 

16 Contoh Untuk reaksi setimbang berikut : 2 SO 2(g) + O 2(g)  2 SO 3(g) rumusan Kc adalah :

17 Contoh Soal: Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N 2, 0,3 mol gas H 2 dan 0,2 mol gas NH 3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah : N 2(g) + 3 H 2(g)  2 NH 3(g)

18 Pada reaksi setara berlaku hal-hal sebagai berikut: -Untuk reaksi A + B ↔ C + D, harga Kc adalah: -Jika reaksi dibalik C + D ↔ A + B, maka harga Kc adalah: -Jika reaksi dikali 2, 2A + 2B ↔ 2C + 2D, maka harga Kc adalah:

19 Untuk reaksi kesetimbangan gas 2 A (g) + B (g) ↔ 2C (g) maka tetapan kesetimbangan tekanannya : Tetapan Kesetimbangan Tekanan

20 Hubungan Antara Kc dan Kp Berdasarkan hukum gas ideal: Karena Maka

21 Evaluasi 1.Apakah pengertian dari kesetimbangan dinamis? 2.Mengapa pada kesetimbangan tidak terjadi perubahan makroskopis? 3.Berikan masing-masing satu contoh reaksi reversibel dan irreversible dalam kehidupan sehari-hari !

22 Evaluasi 4.Tentukan apakah kesetimbangan berikut tergolong kesetimbangan homogen atau heterogen : a.3Fe (s) + 4 H 2 O (g) Fe 3 O 4(s) + 4H 2(g) b.4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2 O (g) c.CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) CH 3 COOH (aq) + OH - (aq)

23 Evaluasi 5.Tuliskan persamaan tetapan keseimbangan untuk reaksi-reaksi berikut: a.N 2 O 4(g)  2 NO 2(g) b.2 SO 2(g) + O 2(g)  2 SO 3(g) c.3 Fe (s) + 4 H 2 O (g)  Fe 3 O 4(s) + 4 H 2(g)

24 Selesai Selamat belajar Keluar


Download ppt "KESETIMBANGAN KIMIA Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I SK+KD+IndikatorMateri Evaluasi Referensi Guru Pamong: Edi Gumawang P, S.Pd Praktikan:"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google