Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

UNSURsymbolelectron configuration boronB[He]2s 2 2p 1 aluminiumAl[Ne]3s 2 3p 1 galliumGa[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 indiumIn[Kr]4d 10 5s 2 5p 1 thalliumTl[Xe]4f.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "UNSURsymbolelectron configuration boronB[He]2s 2 2p 1 aluminiumAl[Ne]3s 2 3p 1 galliumGa[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 indiumIn[Kr]4d 10 5s 2 5p 1 thalliumTl[Xe]4f."— Transcript presentasi:

1

2 UNSURsymbolelectron configuration boronB[He]2s 2 2p 1 aluminiumAl[Ne]3s 2 3p 1 galliumGa[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 indiumIn[Kr]4d 10 5s 2 5p 1 thalliumTl[Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1

3 UNSUR Atomic Numbe r Relative Atomic Mass Melting Point/K Density/k g m-3 B Al Ga In Tl

4 UnsurAtomic Radius/nm Ionic Radius/nm (M 3+ ) B Al Ga In Tl

5 Energi ionisasi 1 st kJ/mol Energi ionisasi 2 nd kJ/mol Energi ionisasi 3 rd kJ/mol B Al Ga In Tl

6 –Boron oxide, B 2 O 3, –Aluminium oksida, Al 2 O 3, adalah amfoter. –α-Al 2 O 3 and γ-Al 2 O 3 adalah dua bentuk anhidrous yang berbeda dalam peanataan atom Al dan O. –Ga 2 O 3 and In 2 O 3 –Tl 2 O 3, serbuk coklat hitam yang terdekomposisi pada suhu 100 °C menjadi tallium(I)oksida, Tl 2 O yang berwarna hitam.

7 Almuinium, gallium and indium semua membentuk triflourida, MF 3 yang ionik dan mempunyai titik lebur yang tinggi (~ 1000 °C). Klorida, bromida dan iodida dari logam-logam ini adalah kovalen Halida ini eksis dalam bentuk dimernya Trihalida dari thalium jauh kurang stabil walaupun TlF 3 stabil, ThCl 3 terdekomposisi dengan membebaskan Cl 2 pada 40 °C menghasilkan monohalida ThICl. Boron klorida dan aluminium klorida banyak digunakan sebagai katalis. Aluminium klorida penting untuk reaksi Friedel-Crafts.

8

9 Bilangan Oksidasi dan Energi Ionisasi Boron dan aluminium hanya mempunyai satu bilangan oksidasi +3. Unsur Ga, In dan Tl senyawaannya dikenal dengan bilngan oksidasi +1. Bilangan oksidasi +3 relatif kurang stabil dibandingkan +1 Thalium hampir semua senyawaannya mempunyai bilangan Oksidasi +1.

10 Boron Isolasi Boron murni dapat dibuat dengan mereduksi B 2 O 3 dengan magnesium. B 2 O 3 dapat diperoleh dengan meleburkan asam borat B(OH) 3, yang dapat diperoleh dari borax. Metoda lain untuk mendapatkan boron yang lebih murni adalah mereaksikan antara boron trihalida dengan Zn (~900 °C) atau hidrogen yang dilewatkan pada katalis panas.

11 Reaksi kimia Udara Pada temperatur lebih tinggi boron terbakar membentuk Boron(III)oksida,B 2 O 3. Air Boron pada kondisi normal tidak bereaksi dengan air. Halogen Reaksi boron dengan halogen menghasilkan trihalida MX 3 Asam Kristal boron tidak bereaksi dengan HCl mendidih atau HF mendidih tapi serbuk boron bereaksi lambat dengan asam nitrat pekat.

12 Potensial Reduksi standar

13

14

15 Isolasi Aluminium melimpah dalam bentuk bijih bauksit (Al 2 O 3.2H 2 O). Bauksit mengandung Fe 2 O 3, SiO 2, dan impurities lainnya. Aluminium murni dapat diisolasi dari bijih bauksit dan impurities harus dihilangkan. Penghilangan impuritis dengan larutan sodium hidroksida menghasilkan larutan sodium aluminat dan sodium silikat. Besi tertinggal sebagai padatan, bila gas CO 2 dilewatkan pada larutan maka alumunium mengendap sebagai hidroksida dan dan silikat tetap sebagai larutannya. Hidroksida disaring dan dicuci kemudian dipanaskan menghasilkan alumina murni, Al 2 O 3. Logam alumunium dapat dihasilkan melalui proses elektrolisis alumina.

16 Udara, Aluminium bila dibakar dalam oksigen akan menghasilkan nyala putih mambentuk Al 2 O 3. Air, logam alumunium tidak dapat bereaksi dengan air. Halogen, Logam aluminium segera bereaksi dengan halogen membentuk aluminium halida.AlX 3 Asam, Aluminium larut dalam asam sulfat encer ataupun asam klorida encer, sedangkan asam nitrat pekat membuat logam aluminium bersifat pasif. Basa, Aluminium larut dalam sodium hidroksida membentuk aluminat [Al(OH) 4 ]-.

17

18


Download ppt "UNSURsymbolelectron configuration boronB[He]2s 2 2p 1 aluminiumAl[Ne]3s 2 3p 1 galliumGa[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 indiumIn[Kr]4d 10 5s 2 5p 1 thalliumTl[Xe]4f."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google