HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2

Presentasi berjudul: "HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2"— Transcript presentasi:

1 HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2 KOMPETENSI KEAHLIHAN : SEMUA KOMPETENSI TAHUN PELAJARAN : 2013/ 2014

2 PETUNJUK UMUM Berdoa sebelum mengerjakan
Isilah identitas anda pada kotak yang disediakan, lalu hitamkan pada bulatan sesuai dengan huruf atau angka di atasnya Soal hanya ditampilkan 1 kali dengan aturan waktu yang telah di tentukan

3 1. 0,05 mol besi mengandung jumlah partikel sebanyak ....
a. 6,02 x 1023 atom b. 3,01 x 1023 atom c. 6,02 x 1022 atom d. 3,01 x 1022 atom e. 1,505 x 1022 atom 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

4 Jumlah mol air yang mengandung 3,01 x 1023 molekul air adalah ....
a. 0,1 mol d. 0,4 mol b. 0,2 mol e. 0,5 mol c. 0,3 mol 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

5 3. Volume 1,6 gram gas O2 (Ar O = 16) pada kondisi STP adalah ....
a. 1,12 liter d. 11,2 liter b. 2,24 liter e. 22,4 liter c. 4,48 liter 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

6 4. Jika Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32; Ca = 40
4. Jika Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32; Ca = 40. Maka senyawa berikut yang mempunyai Mr terbesar adalah .... a. (NH4)2SO4 b. CO(NH2)2 c. Al2(SO4)3 d. C2H5COOH e. Ca(NO3)2 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

7 5. Massa 0,01 mol NaOH adalah …. (Ar H = 1; O = 16; Na = 23)
a. 20 gram d. 0,4 gram b. 2 gram e. 4 gram c. 0,2 gram 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

8 6. Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 2 liter gas X adalah 3 gram
6. Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 2 liter gas X adalah 3 gram. Jika pada keadaan tersebut 1 liter gas NO mempunyai massa 1 gram, maka massa molekul relatif gas X adalah …. (Ar O = 16; N = 14) a d. 40 b e. 45 c. 35 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

9 7. 4 gram gas CH4 dibakar sempurna menurut reaksi :
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) Volume gas CO2 yang dihasilkan jika diukur pada kondisi STP adalah …. (Ar H = 1; C = 12) a. 5,6 liter d. 44,8 liter b. 11,2 liter e. 67,2 liter c. 22,4 liter 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

10 (Ar H = 1; C = 12; R = 0,082 l . atm/ mol. K)
8. Massa dari 10 liter gas C2H6 pada suhu 27 °C dan tekanan 2 atm adalah …. (Ar H = 1; C = 12; R = 0,082 l . atm/ mol. K) a. 0,81 gram d. 24,4 gram b. 1,94 gram e. 27,3 gram c. 9,03 gram 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

11 9. Sebanyak 5 liter gas X2 pada P dan T yang sama mengandung n molekul
9. Sebanyak 5 liter gas X2 pada P dan T yang sama mengandung n molekul. Jumlah molekul dari 12 liter gas O2 pada P dan T yang sama adalah …. a. 7,4 n d. 0,58 n b. 2,4 n e. 0,42 n c. 1,2 n 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

12 CxHy(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) Rumus molekul CxHy tersebut adalah ….
10. Sebanyak 2 liter gas CxHy pada (P, T) tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 pada (P, T) menghasilkan 2 liter gas CO2 pada (P, T) dan uap air menurut persamaan reaksi : CxHy(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) Rumus molekul CxHy tersebut adalah …. a. CH4 d. C2H2 b. C2H6 e. C3H8 c. C2H4 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

13 11. Reaksi reduksi adalah reaksi …. a. melepaskan elektron
b. menerima proton c. pelepasan oksigen d. penggabungan oksigen e. pelepasan hidrogen 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

14 12. Apabila suatu unsur menerima elektron maka ….
a. bilangan oksidasinya akan turun b. bilangan oksidasinya akan naik c. reaktivitasnya akan meningkat d. unsur tersebut mengalami oksidasi e. menghasilkan bilangan oksidasi positif 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

15 13. Bilangan oksidasi Cl dalam KClO3 adalah …. a. – 1 b. 0 c. + 1
e. + 5 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

16 14. Mangan menpunyai bilangan oksidasi paling besar pada senyawa ….
a. MnO2 d. KMnO4 b. MnO e. K2MnO4 c. Mn2O3 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

17 Reaksi-reaksi di bawah ini yang menunjukkan reaksi reduksi adalah ….
a. Sn Sn e b. 2Mg + O MgO c. K K e d. 2Al + 3Mg Al3+ + 3Mg e. 2Fe2O Fe + 3O2 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

18 16. Pada reaksi redoks : 2Na + H2SO Na2SO4 + H2, zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor, masing-masing adalah….   a. Na dan H2SO4 b. Na dan Na2SO4 c. Na dan H2 d. H2SO4 dan Na e. H2SO4 dan H2 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

19 17. Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah…. a. pernafasan
b. karat besi c. fotosintesis d. pembakaran e. perubahan warna coklat pada irisan kentang ketika dibiarkan di udara 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

20 Biloks atom Cl mengalami perubahan …. a. 0 menjadi – 1
Pada reaksi : Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Biloks atom Cl mengalami perubahan …. a. 0 menjadi – 1 b. 0 menjadi + 1 c. 0 menjadi + 5 d. 0 menjadi + 1 dan + 5 e. 0 menjadi – 1 dan +5 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

21 Pernyataan yang benar adalah …. a. Zn sebagai oksidator
19. Pada reaksi : Zn + HCl ZnCl2+ H2 Pernyataan yang benar adalah …. a. Zn sebagai oksidator b. HCl sebagai reduktor c. HCl mengalami oksidasi d. Zn mengalami oksidasi e. H2 sebagai hasil oksidasi 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

22 20. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah ….
a. KMnO4 b. K2MnO4 c. MnSO4 d. MnO e. MnO2 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

23 a. hukum I termodinamika b. hukum II termodinamika
21. “Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu ke bentuk energi yang lain”. Pernyataan ini merupakan bunyi hukum …. a. hukum I termodinamika b. hukum II termodinamika c. hukum kekekalan massa d. hukum perbandingan volume e. hukum joule 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

24 22. Sebuah batu gamping dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan.... a. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem c. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan d. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem e. endoterm, energi tidak berpindah 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

25 23. Reaksi yang melibatkan penyerapan kalor oleh sistem dari lingkungan disebut ….
a. reaksi eksoterm b. reaksi endoterm c. reaksi respirasi d. reaksi pembakaran e. reaksi penetralan 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

26 III. ∑H produk > ∑H reaktan IV. ∑H produk < ∑H reaktan
Diketahui : I. ∆H positif II. ∆H negatif III. ∑H produk > ∑H reaktan IV. ∑H produk < ∑H reaktan Yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah… a. I dan III d. II dan IV b. II dan III e. I dan IV c. I dan II 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

27 25. Harga ∆H reaksi yang dilukiskan kurva berikut adalah sebesar ….
a kkal d. – 5 kkal b kkal e kkal c. – 15 kkal ∆H (kkal) 20 10 5 16 15 01 02 03 06 83 84 85 80 81 82 89 90 79 88 87 86 72 70 71 69 68 67 92 73 77 76 75 74 78 98 112 114 111 110 109 115 116 120 119 118 117 108 106 97 66 96 95 94 99 100 105 104 103 101 93 64 65 62 63 102 91 107 113 61 60 59 40 32 44 35 58 22 21 20 23 24 27 26 25 57 19 18 08 07 05 04 09 10 14 13 12 11 28 56 42 41 51 39 43 50 48 47 46 45 53 38 55 31 30 29 33 34 37 36 54 49

28 C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = – 94 kkal
26. Pada reaksi : C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = – 94 kkal Dapat disimpulkan bahwa pada pembakaran 1 gram karbon (C = 12) dibebaskan kalor sebesar …. a. 94 kkal d. 10,4 kkal b. 62,6 kkal e. 7,8 kkal c. 37,6 kkal 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

29 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(aq) ∆H = – a kkal
27. Pada reaksi : 4Fe(s) + 3O2(g) Fe2O3(aq) ∆H = – a kkal Pernyataan yangtidak benar adalah …. a. ∆H pembakaran Fe2O3 = – ½ a kkal b. reaksi di atas bersifat eksotermis c. reaksi di atas bersifat endotermis d. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan e. ∆H pembentukan Fe2O3 = – ½ a kkal 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

30 28. Jika diketahui : Menurut hukum Hess ….
a. ∆H 1 + ∆H 2 = ∆H 3 + ∆H 4 b. ∆H 1 + ∆H 2 = ∆H 4 – ∆H 3 c. ∆H 4 = ∆H 1 + ∆H 2 + ∆H 3 d. ∆H 4 = ∆H 1 + ∆H 2 – ∆H 3 e. ∆H 4 = ∆H 1 + ∆H 2 – ∆H 3 ∆H 1 ∆H 4 ∆H 2 ∆H 3 01 15 16 02 03 06 84 83 85 80 81 82 89 90 79 88 87 86 72 70 71 69 68 67 92 73 77 76 75 74 78 98 112 114 111 110 109 115 116 120 119 118 117 108 106 97 66 96 95 94 99 100 105 104 103 101 93 64 65 62 63 102 91 107 113 61 60 59 40 32 44 35 58 22 21 20 23 24 27 26 25 57 19 18 08 07 05 04 09 10 14 13 12 11 28 56 42 41 51 39 43 50 48 47 46 45 53 38 55 31 30 29 33 34 37 36 54 49

31 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H = – 187,8 kj
29. Pada reaksi : H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H = – 187,8 kj Berdasarkan nilai ∆H di atas, nilai ∆H untuk reaksi : H2O(l) H2(g) + O2(g) adalah …. a. + 93,9 kj d. – 375,6 kj b. – 187,8 kj e ,6 kj c ,8 kj 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

32 cm3 larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan HBr 0,1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu naik dari 28 °C menjadi 33 °C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J . g-1 . K-4, maka besarnya energi ∆H netralisasi reaksi tersebut adalah …. a. – 42 kj/ mol d kj/ mol b kj/ mol e. – 420 kj/ mol c. – 880 kj/ mol 16 15 01 06 03 02 81 80 78 79 82 86 88 89 87 77 84 85 83 73 68 69 67 66 65 70 71 75 74 90 72 76 95 111 112 110 109 108 114 115 119 120 118 117 116 106 105 96 97 64 94 93 98 99 104 103 101 100 92 62 63 91 113 107 102 61 59 60 44 40 35 58 32 26 21 25 23 27 24 22 18 08 09 07 05 04 10 11 28 19 14 13 12 20 34 50 49 48 47 51 53 57 56 55 54 46 45 36 33 31 30 37 38 43 42 41 39 29

33 TERIMA KASIH