Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2 KOMPETENSI KEAHLIHAN : SEMUA KOMPETENSI TAHUN PELAJARAN: 2013/ 2014.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2 KOMPETENSI KEAHLIHAN : SEMUA KOMPETENSI TAHUN PELAJARAN: 2013/ 2014."— Transcript presentasi:

1 HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2 KOMPETENSI KEAHLIHAN : SEMUA KOMPETENSI TAHUN PELAJARAN: 2013/ 2014

2 PETUNJUK UMUM 1.Berdoa sebelum mengerjakan 2.Isilah identitas anda pada kotak yang disediakan, lalu hitamkan pada bulatan sesuai dengan huruf atau angka di atasnya 3.Soal hanya ditampilkan 1 kali dengan aturan waktu yang telah di tentukan

3 ,05 mol besi mengandung jumlah partikel sebanyak.... a.6,02 x atom b. 3,01 x atom c. 6,02 x atom d. 3,01 x atom e. 1,505 x atom

4 Jumlah mol air yang mengandung 3,01 x molekul air adalah.... a.0,1 mold. 0,4 mol b.0,2 mole. 0,5 mol c.0,3 mol

5 Volume 1,6 gram gas O 2 (Ar O = 16) pada kondisi STP adalah.... a.1,12 literd. 11,2 liter b.2,24 litere. 22,4 liter c.4,48 liter

6 Jika Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32; Ca = 40. Maka senyawa berikut yang mempunyai Mr terbesar adalah.... a.(NH 4 ) 2 SO 4 b.CO(NH 2 ) 2 c.Al 2 (SO 4 ) 3 d.C 2 H 5 COOH e.Ca(NO 3 ) 2

7 Massa 0,01 mol NaOH adalah …. (Ar H = 1; O = 16; Na = 23) a.20 gramd. 0,4 gram b.2 grame. 4 gram c.0,2 gram

8 Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 2 liter gas X adalah 3 gram. Jika pada keadaan tersebut 1 liter gas NO mempunyai massa 1 gram, maka massa molekul relatif gas X adalah …. (Ar O = 16; N = 14) a.20d. 40 b.30e. 45 c.35

9 gram gas CH 4 dibakar sempurna menurut reaksi : CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) Volume gas CO 2 yang dihasilkan jika diukur pada kondisi STP adalah …. (Ar H = 1; C = 12) a.5,6 literd. 44,8 liter b.11,2 liter e. 67,2 liter c.22,4 liter

10 Massa dari 10 liter gas C 2 H 6 pada suhu 27 °C dan tekanan 2 atm adalah …. (Ar H = 1; C = 12; R = 0,082 l. atm/ mol. K) a.0,81 gramd. 24,4 gram b.1,94 gram e. 27,3 gram c.9,03 gram

11 Sebanyak 5 liter gas X 2 pada P dan T yang sama mengandung n molekul. Jumlah molekul dari 12 liter gas O 2 pada P dan T yang sama adalah …. a.7,4 nd. 0,58 n b.2,4 ne. 0,42 n c.1,2 n

12 Sebanyak 2 liter gas C x H y pada (P, T) tepat bereaksi dengan 5 liter gas O 2 pada (P, T) menghasilkan 2 liter gas CO 2 pada (P, T) dan uap air menurut persamaan reaksi : C x H y(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) Rumus molekul C x H y tersebut adalah …. a.CH 4 d. C 2 H 2 b.C 2 H 6 e. C 3 H 8 c.C 2 H 4

13 Reaksi reduksi adalah reaksi …. a.melepaskan elektron b.menerima proton c.pelepasan oksigen d.penggabungan oksigen e.pelepasan hidrogen

14 Apabila suatu unsur menerima elektron maka …. a.bilangan oksidasinya akan turun b.bilangan oksidasinya akan naik c.reaktivitasnya akan meningkat d.unsur tersebut mengalami oksidasi e.menghasilkan bilangan oksidasi positif

15 Bilangan oksidasi Cl dalam KClO 3 adalah …. a.– 1 b.0 c.+ 1 d.+ 3 e.+ 5

16 Mangan menpunyai bilangan oksidasi paling besar pada senyawa …. a.MnO 2 d. KMnO 4 b.MnOe. K 2 MnO 4 c.Mn 2 O 3

17 Reaksi-reaksi di bawah ini yang menunjukkan reaksi reduksi adalah …. a.Sn Sn e b.2Mg + O 2 2MgO c.K K + + 1e d.2Al + 3Mg 2+ 2Al Mg e.2Fe 2 O 3 4Fe + 3O 2

18 Pada reaksi redoks : 2Na + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2, zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor, masing-masing adalah…. a.Na dan H 2 SO 4 b.Na dan Na 2 SO 4 c.Na dan H 2 d.H 2 SO 4 dan Na e.H 2 SO 4 dan H 2

19 Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah…. a.pernafasan b.karat besi c.fotosintesis d.pembakaran e.perubahan warna coklat pada irisan kentang ketika dibiarkan di udara

20 Pada reaksi : Cl 2 + KOH KCl + KClO 3 + H 2 O Biloks atom Cl mengalami perubahan …. a.0 menjadi – 1 b.0 menjadi + 1 c.0 menjadi + 5 d.0 menjadi + 1 dan + 5 e.0 menjadi – 1 dan +5

21 Pada reaksi : Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Pernyataan yang benar adalah …. a.Zn sebagai oksidator b.HCl sebagai reduktor c.HCl mengalami oksidasi d.Zn mengalami oksidasi e.H 2 sebagai hasil oksidasi

22 Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K 2 Cr 2 O 7 adalah …. a.KMnO 4 b.K 2 MnO 4 c.MnSO 4 d.MnO e.MnO 2

23 “Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu ke bentuk energi yang lain”. Pernyataan ini merupakan bunyi hukum …. a.hukum I termodinamika b.hukum II termodinamika c.hukum kekekalan massa d.hukum perbandingan volume e.hukum joule

24 Sebuah batu gamping dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan.... a.eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b.eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem c.endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan d.endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem e.endoterm, energi tidak berpindah

25 Reaksi yang melibatkan penyerapan kalor oleh sistem dari lingkungan disebut …. a.reaksi eksoterm b.reaksi endoterm c.reaksi respirasi d.reaksi pembakaran e.reaksi penetralan

26 Diketahui : I. ∆H positif II.∆H negatif III. ∑ H produk > ∑ H reaktan IV. ∑ H produk < ∑ H reaktan Yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah… a.I dan IIId. II dan IV b.II dan III e. I dan IV c.I dan II

27 Harga ∆H reaksi yang dilukiskan kurva berikut adalah sebesar …. a.+ 20 kkald. – 5 kkal b.+ 15 kkal e. + 5 kkal c.– 15 kkal ∆H (kkal)

28 Pada reaksi : C (s) + O 2(g) CO 2(g) ∆H = – 94 kkal Dapat disimpulkan bahwa pada pembakaran 1 gram karbon (C = 12) dibebaskan kalor sebesar …. a.94 kkald. 10,4 kkal b.62,6 kkal e. 7,8 kkal c.37,6 kkal

29 Pada reaksi : 4Fe (s) + 3O 2(g) 2Fe 2 O 3(aq) ∆H = – a kkal Pernyataan yangtidak benar adalah …. a.∆H pembakaran Fe 2 O 3 = – ½ a kkal b.reaksi di atas bersifat eksotermis c.reaksi di atas bersifat endotermis d.kalor berpindah dari sistem ke lingkungan e.∆H pembentukan Fe 2 O 3 = – ½ a kkal

30 Jika diketahui : Menurut hukum Hess …. a.∆H 1 + ∆H 2 = ∆H 3 + ∆H 4 b.∆H 1 + ∆H 2 = ∆H 4 – ∆H 3 c.∆H 4 = ∆H 1 + ∆H 2 + ∆H 3 d.∆H 4 = ∆H 1 + ∆H 2 – ∆H 3 e. ∆H 4 = ∆H 1 + ∆H 2 – ∆H 3 ∆H 1 ∆H 2 ∆H 3 ∆H 4

31 Pada reaksi : H 2(g) + O 2(g) H 2 O (l) ∆H = – 187,8 kj Berdasarkan nilai ∆H di atas, nilai ∆H untuk reaksi : H 2 O (l) H 2(g) + O 2(g) adalah …. a.+ 93,9 kj d. – 375,6 kj b.– 187,8 kj e ,6 kj c.+ 187,8 kj

32 cm 3 larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 cm 3 larutan HBr 0,1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu naik dari 28 °C menjadi 33 °C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J. g -1. K -4, maka besarnya energi ∆H netralisasi reaksi tersebut adalah …. a.– 42 kj/ mold kj/ mol b kj/ mol e. – 420 kj/ mol c.– 880 kj/ mol

33 TERIMA KASIH


Download ppt "HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2 KOMPETENSI KEAHLIHAN : SEMUA KOMPETENSI TAHUN PELAJARAN: 2013/ 2014."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google