Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS). Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen. Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS). Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen. Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu."— Transcript presentasi:

1 REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

2 Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen. Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu zat. Reduksi adalah pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat. 1. OKSIDASI Beberapa contoh oksidasi: 1.Perkaratan logam, misalnya besi. 4Fe (s) + 3O 2 (g)  2Fe 2 O 3 (s) 2.Pembakaran gas alam (CH 4 ). CH 4 (g) + 2O 2 (g)  CO 2 (g) + 2H 2 O (g) 3.Oksidasi glukosa dalam tubuh. C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g)  6CO 2 (g) + 6H 2 O (l) Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut Oksidator.

3 2. REDUKSI Reduksi banyak dilakukan pada pengolahan bijih logam. Contoh: 1.Reduksi bijih besi (hematit) dengan karbon monooksida. Fe 2 O 3 (s) + 3CO (g)  2Fe (s) + 3CO 2 (g ) 2.Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium. Cr 2 O 3 (s) + 2Al (s)  Al 2 O 3 (s) + 2Cr (s ) 3.Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen. CuO (s) + H 2 (g)  Cu (s) + H 2 O (g ) Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut Reduktor. PERTANYAAN Pada contoh di atas, reduktor yang digunakan adalah…, …, dan … Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?

4 Oksidasi dan reduksi tidak harus melibatkan oksigen, contohnya pada reaksi kalsium dengan belerang (reaksi 1): Ca: +. S :  Ca 2+ + : S : 2-  CaS... 2e Bandingkan dengan reaksi kalsium dengan oksigen (reaksi 2) berikut, yang tergolong reaksi oksidasi berdasarkan konsep terdahulu: Ca: +. O :  Ca 2+ + : O : 2-  CaO 2e... Menurut konsep redoks terdahulu, reaksi 1 tidak termasuk oksidasi padahal dalam kedua reaksi itu kalsium sama-sama melepas 2 elektron. Karena itu definisi redoks kemudian diperluas, dikaitkan dengan serah-terima elektron. Oksidasi adalah pelepasan elektron. Reduksi adalah penyerapan elektron.

5 Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara s ss simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berarti bahwa s ss setiap oksidasi disertai reduksi. Contoh: Ca + S Ca 2+ + S 2- reduktoroksidator hasil oksidasihasil reduksi 2e OKSIDASI REDUKSI Reduktor = melepaskan elektron (Mengalami OKSIDASI) Oksidator = menarik elektron (Mengalami REDUKSI)

6 Dalam berbagai reaksi reaksi redoks yang melibatkan spesi yang kompleks, kadang-kadang tidak mudah menentukan atom mana yang melepas dan atom mana yang menyerap elekton. Hal ini dapat diatasi dengan mengaitkan pengertian oksidasi dan reduksi dengan perubahan bilangan oksidasi. Pelepasan elektron (OKSIDASI) menyebabkan kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan penyerapan elektron (REDUKSI) menurunkan bilangan oksidasi. 1.PENGERTIAN BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

7 Contoh soal: 1.Berapakah bilangan oksidasi Na dan Cl dalam NaCl? Jawab: Rumus Lewis NaCl Na[Cl. x. ] Na melepas 1 elektron kepada Cl, jadi bilangan oksidasi Na = +1 sedangkan Cl = Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H 2 O? Jawab: Rumus Lewis H 2 O X. H H.. O Oleh karena O lebih elektronegatif daripada H maka elektron ikatan didistribusikan pada atom O. Jadi bilangan oksidasi O = - 2, sedangkan H masing-masing = + 1.

8 2.ATURAN MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI Dengan mempertimbangkan keelektronegatifan unsur, dapat disimpulkan suatu aturan untuk menentukan bilangan oksidasi sebagai berikut: 1.U nsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = F luorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi – 1 pada semua senyawaannya. 3.Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi beberapa unsur logam sbb: Golongan IA (Logam alkali: Li, Na, K, Rb, Cs) = + 1 Golongan IIA ( alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = + 2 Al = + 3Fe = + 2 dan + 3 Zn = + 2Hg = + 1 dan + 2 Ag = + 1Cu = + 1 dan + 2 Sn = + 2 dan + 4Au = + 1 dan + 3 Pb = + 2 dan + 4Pt = + 2 dan + 4

9 4.Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu i ii ion tunggal s ss sama dengan muatannya. Contoh: bilangan oksidasi Fe dalam Fe 3+ = Bilangan oksidasi H HH H umumnya = , kecuali dalam senyawanya dengan logam = Contoh: bilangan oksidasi H HH H dalam H HH HCl, H2O, NH3 = + 1. bilangan oksidasi H HH H dalam N NN NaH, BaH2 = Bilangan oksidasi O OO O umumnya = Contoh: bilangan oksidasi O OO O dalam H HH H2O, MgO = - 2. Kecuali: a. dalam F FF F2O, bilangan oksidasi O OO O = b. dalam peroksida, seperti H HH H2O2, bilangan oksidasi O OO O = c. dalam superoksida, seperti K KK KO2, bilangan oksidasi O OO O = - ½. 7.Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0. Contoh: dalam H HH H2SO4 = = = = (2 X b.o H) + (b.o S) + (4 X b.o O) = 0. 8.Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya. Contoh : dalam S 2 O 3 2- : (2x b.o S) + (3 x b.o O) = - 2

10 Contoh: dalam S SS S2O32- = (2 X b.o S) + (3 X b.o O) = - 2. Contoh soal: Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks: a.Mg (s ) + 2HCl (aq )  MgCl 2 (aq ) + H 2 (g ) b.Cu (s ) + 2H 2 SO 4 (aq )  CuSO 4 (aq ) + SO 2 (g ) + 2H 2 O (l ) c.Cl 2 (g ) + 2OH - (aq )  Cl - (aq ) + ClO - (aq ) + H 2 O (l ) Jawab: a. Mg (s) + 2HCl (aq)  MgCl 2 (aq) + H 2 (g) OKSIDASI REDUKSI Reduktor: MgHasil oksidasi: MgCl 2 Oksidator: HClHasil reduksi: H 2

11 b. Cu (s) + 2H 2 SO 4 (aq)  CuSO 4 (aq) + SO 2 (g) + 2H 2 O (l) OKSIDASI REDUKSI Reduktor: CuHasil oksidasi: CuSO 4 Oksidator: H 2 SO 4 Hasil reduksi: SO 2 c OKSIDASI REDUKSI Cl 2 (g) + 2OH - (aq)  Cl - (aq) + ClO - (aq) + H 2 O (l) Reduktor & Oksidator : Cl 2 Hasil oksidasi: Cl - Hasil reduksi: ClO - Reaksi redoks di mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama disebut reaksi autoredoks.


Download ppt "REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS). Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen. Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google