Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KELAS X SEMESTER II. PRASYARAT BELAJAR REDOKS Before you start it would be helpful to… • Recall the layout of the periodic table • Be able to balance.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KELAS X SEMESTER II. PRASYARAT BELAJAR REDOKS Before you start it would be helpful to… • Recall the layout of the periodic table • Be able to balance."— Transcript presentasi:

1 KELAS X SEMESTER II

2 PRASYARAT BELAJAR REDOKS Before you start it would be helpful to… • Recall the layout of the periodic table • Be able to balance simple equations

3 PERKEMBANGAN KONSEP REDOKS OKSIDASI 1. Reaksi pengikatan oksigen 4Fe(s) + 3O 2 (g)  2Fe 2 O 3 (g) 2. Reaksi yang disertai pembebasan elektron Ca  Ca e - 3. Reaksi yang disertai dengan penambahan bilangan oksidasi Ca  Ca e REDUKSI 1. Reaksi pelepasan oksigen CuO(s) + H 2 (g)  Cu(s) + H 2 O(g) 2. Reaksi yang disertai pengikatan elektron Cl + e-  Cl - 3. Reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi Cl + e-  Cl - 0

4 BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Adalah suatu bilangan yang ditetapkan sebagai berikut: 1. Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Contoh : biloks H dalam H 2 = 0 : biloks P dalam P 4 = 0 : biloks Fe dalam Fe = 0

5 2. Biloks unsur dalam senyawa ditetapkan sebagai berikut: BBiloks 1 unsur logam= muatannya (lihat tabel kation) BBiloks 1 atom hidrogen= +1 = -1 (dalam hidrida, NaH) BBiloks 1 atom oksigen= -2 = -1 (dalam hidrogen peroksida, H 2 O 2 ) = +2 (dalam F 2 O)  Biloks ion= muatannya  Jumlah total biloks unsur= 0 BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

6 Hitunglah bilangan oksidasi unsur di bawah ini? a) C b) Fe 3+ c) Fe 2+ d) O 2- e) He f) Al 3+ Hitunglah bilangan oksidasi unsur di bawah ini? a) C b) Fe 3+ c) Fe 2+ d) O 2- e) He f) Al 3+ Give the oxidation state of the element other than O, H or F in... SO 2 NH 3 NO 2 NH 4 + IF 7 Cl 2 O 7 NO 3 ¯ NO 2 ¯ SO 3 2- S 2 O 3 2- S 4 O 6 2- MnO 4 2- biloks C = 0biloks Fe = +3 biloks Fe = +2 biloks O= -2 biloks He = 0 biloks Al = +3 O = -22 x -2 = - 4overall neutralS = +4 H = +13 x +1 = +3overall neutralN = - 3 O = -22 x -2 = - 4overall neutralN = +4 H = +14 x +1 = +4overall +1N = - 3 F = -17 x -1 = - 7overall neutralI = +7 O = -27 x -2 = -14overall neutralCl = +7 (14/2) O = -23 x -2 = - 6overall -1N = +5 O = -22 x -2 = - 4overall -1N = +3 O = -23 x -2 = - 6overall -2S = +4 O = -23 x -2 = - 6overall -2S = +2 (4/2) O = -26 x -2 = -12overall -2S = +2½ ! (10/4) O = -24 x -2 = - 8overall -2Mn = +6 What is odd about the value of the oxidation state of S in S 4 O 6 2- ? An oxidation state must be a whole number (+2½ is the average value)

7 LATIHAN BUKU PAKET HALAMAN 85 NO. 12

8 REAKSI REDOKS  Adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi  Zat yang mengalami oksidasi disebut Reduktor  Zat yang mengalami reduksi disebut Oksidator 2FeCl 2 + SnCl 4  SnCl 2 + 2FeCl Biloks turun (reduksi) Biloks naik (oksidasi) Oksidator : SnCl 4 Reduktor : FeCl 2 Hasil oksidasi : FeCl 3 Hasil reduksi : SnCl 2

9 REAKSI DISPROPOSIONASI [ REAKSI OTOREDOKS]  Adalah reaksi redok dimana hanya satu unsur saja yang mengalami oksidasi sekaligus reduksi.  Sehingga hanya satu zat yang bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor

10 Selidiki apakah reaksi berikut reaksi otoredoks  Cl 2 + KOH  KCl + KClO 3 + H 2 O  H 2 S + SO 2  S + H 2 O  P 2 H 4  PH 3 + P 4 H 2

11 PEMAHAMAN ANDA MENJADI LEBIH BAIK JIKA DIIKUTI DENGAN LATIHAN SOAL BERIKUT  UJI KEMAMPUAN HALAMAN : NOMOR NOMOR NOMOR 15 SEMOGA BERHASIL


Download ppt "KELAS X SEMESTER II. PRASYARAT BELAJAR REDOKS Before you start it would be helpful to… • Recall the layout of the periodic table • Be able to balance."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google