Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Pengantar : Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar. Misalnya akan membuat senyawa karbon dioksida, CO 2. Dapat dilakukan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Pengantar : Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar. Misalnya akan membuat senyawa karbon dioksida, CO 2. Dapat dilakukan."— Transcript presentasi:

1

2 Pengantar : Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar. Misalnya akan membuat senyawa karbon dioksida, CO 2. Dapat dilakukan dengan cara mereaksikan satu atom karbon dengan dua atom oksigen untuk mendapatkan satu molekul karbon dioksida. C + O 2 CO 2 Berapapun jumlah zat yang akan direaksikan yang terpenting adalah perbandingan jumlah atom karbon dan oksigen haruslah 1 : 2. Jadi kita perlu memiliki metode perhitungan yang tepat agar jumlah yang kita timbang mengandung atom dalam jumlah yang sesuai dengan perbandingan di atas.

3 Definisi Zat Zat adalah sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa. Ada 3 jenis: zat padat, cair dan gas. Berdasarkan kemurniannya dapat dibagi lagi menjadi 3: 1. Unsur: zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil (co: unsur Au, C, H, dll) 2. Senyawa:zat tunggal yang terdiri dari beberapa unsur yang berkaitan (co: O 2, H 2 O, NaCl, C 2 H 5 OH, dll) 3. Campuran: zat yang tersusun dari beberapa zat yang lain jenis dan tidak tetap susunannya dari unsur dan senyawa (co: air, udara, tanah, dll)

4 Definisi tambahan Atom : Bagian terkecil dari suatu zat Molekul : Gabungan dari atom – atom unsur yang berbeda Ion : atom yang membawa elektron/muatan berlebih.

5 Pengertian Konsep mol & Stoikiometri Konsep Mol Mol = satuan jumlah Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12 Bilangan Avogadro : 6,02 x Lambang : ( L ) Stoikiometri Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel

6 Hubungan mol dengan jumlah part ikel Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x10 23 butir partikel Partikel : atom, molekul, ion Jumlah partikel = mol x L

7 Contoh hubungan mol dengan partikel 1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) 2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x molekul gula. Jawab : 1. Jumlah atom Fe = 5 x 6x10 23 = 3 x atom 2. Mol gula = 1,5x10 24 : 6x10 23 = 2,5 mol

8 Soal – soal : Hitunglah : 1) Jumlah molekul dalam 0,25 mol air (H 2 O) 2) Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH 4 ) 3) Jumlah mol dari 4,5 x atom Mg 4) Jumlah mol dari 6 x molekul CH 4

9 Hubungan mol dg massa (gram) Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram. Rumus massa adl Gram = mol x Ar atau Mr Ar = Massa atom Mr = Massa molekul / Berat Molekul (BM) Massa atom (Ar) Fe = 56 Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpy massa 56 gram) Massa molekul (Mr) H 2 O = 18 Massa molar air = 18 gram (satu mol H 2 O mpy massa 18 gram)

10 Contoh hubungan mol dg massa Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram? Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

11 Jawab : Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol

12 Soal – soal : Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x ) Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram? 7,525 x unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah berat atom unsur X ?

13 Hubungan mol dg volume gas Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhu mutlak ( o K) Keadaan standard (suhu 0 o C, tekanan 1 atm) V (L) = mol x 22,4 L Mol = V (L) : 22,4 L

14 Contoh Hubungan mol dengan volume gas 1. Hitunglah volume dari 23 gram gas NO 2 pada keadaan standard?(BM NO 2 = 46) 2. Berapa massa dari 14 liter gas O 2 pada 0 o C, 1 atm ! 3. Berapa volume dari 9,03 x molekul gas pada keadaan standard ?

15 Jawab : gram gas NO 2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt 2.14 lt gas 0 2 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram 3. 9,03 x molekul = 9,03 x : 6,02 x = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

16 Soal - soal : Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard? Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin, diukur pada tekanan 1 atm, suhu 0 o C?

17 PERSEN KOMPOSISI Adalah persentase setiap unsur dalam senyawa. Dapat dihitung dari rumus senyawa dan massa atom relatif unsur.

18 Contoh: 1. Hitung % Na, S dan O dalam Natrium Sulfat, Na 2 SO 4 (Ar O = 16; S = 32; Na = 23) 2. Hitung % air dalam Na 2 SO 4.10H 2 O (Ar O = 16; S = 32; Na = 23; H = 1) 3. Hitung massa setiap unsur yang terdapat dalam 10 gr kalium kromat, K 2 CrO 4 (Ar K = 39; Cr = 52; O = 16)

19 Jawab: 1. 1 mol Na 2 SO 4 terdapat 56 g Na (2 mol); 32 g S (1 mol); 64 g O (4 mol) Massa 1 mol Na 2 SO 4 = = 152 g

20 2. Massa 1 mol Na 2 SO 4.10H 2 O = (2x23) + (1x32) + (4x16) + (10x18) = 322 gr 3. Massa 1 mol K 2 CrO 4 = 194 gr

21 Soal: 1. Hitung persen komposisi berdasarkan berat dari Ca(NO 3 ) 2.4H 2 O! (Ar Ca = 40; N = 14; O = 16; H = 1) 2. Hitung berapa gram air yang dapat diperoleh dari 2 kg hidrat Ca(NO 3 ) 2.4H 2 O!

22 B. Penentuan Rumus Kimia : Konsep mol digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa) Rumus empiris dihitung gram atau persen masing-masing penyusun senyawa dan angka tersebut dibagi dengan Ar masing- masing diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur penyusun senyawa.

23 Lanjutan penentuan rumus kimia : Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris. Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O maka rumus molekul mungkin C 2 H 4 O 2 dll. Menentukan rumus molekul senyawa ada dua hal yang harus terlebih dahulu diketahui yaitu rumus empiris senyawa dan Mr atau BM senyawa.

24 CONTOH RUMUS EMPIRIS : 1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut? 2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut? 3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?

25 Jawab : 1. C = 84%, H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumus empiris senyawa adalah : C 7 H C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumus empiris gas adalah C 2 H 6 O 3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumus empiris senyawa adalah Na 2 SO 4

26 Soal – soal : gram suatu oksida besi (senyawa besi dan oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besi tersebut? 2. Kristal CuSO 4 mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukan rumus kristalnya? 3. Sebanyak 17 gram suatu oksida logam dengan rumus empiris M 2 O 3 mengadung 8 gram oksigen. Jika Ar oksigen =16, berapa Ar logam tersebut?

27 CONTOH RUMUS MOLEKUL : 1. Suatu gas dengan rumus empiris NO 2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukan rumus molekulnya? 2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut?

28 Jawab: 1. (NO 2 )n = n = 92 n = 2 Rumus molekul gas adalah N 2 O 4 2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumus empirisnya CH 2 O (CH 2 O) n = n = 90 n = 3 Rumus molekulnya adalah C 3 H 6 O 3

29 Soal - soal : Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO 2 dan 9 gram H 2 O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya! 56 liter suatu gas pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH 2 bagaimana rumus molekulnya?

30 C. KOEFISIEN REAKSI Koefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan. Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien.

31 Contoh soal : Diketahui reaksi : N 2 + 3H 2 2 NH 3 jika H 2 yang bereaksi adl 12 mol, berapa mol N 2 yang bereaksi dan berapa mol NH 3 yang terbentuk? Jwb : H 2 = 12 mol N 2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH 3 = 2/3 x 12 = 8 mol Berapa gram gas O 2 yang diperlukan untuk membakar 260 gram asetilena, C 2 H 2 secara sempurna ? Jwb : 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O C 2 H 2 = 260/26 mol = 10 mol O 2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

32 Soal – soal : Sebanyak 32 gram metana CH 4 dibakar dengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO 2 yang dihasilkan? 6 gram etana C 2 H 6 dibakar dengan oksigen sesuai dengan reaksi : 2C 2 H O 2 4CO 2 + 6H 2 O Hitunglah volume gas CO 2 yang terbentuk, diukur pada keadaan standar!

33


Download ppt "Pengantar : Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar. Misalnya akan membuat senyawa karbon dioksida, CO 2. Dapat dilakukan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google