Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Adaptif KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Adaptif KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara."— Transcript presentasi:

1

2 Adaptif KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara

3 Adaptif SK DAN KD Standar Kompetensi Memahami konsep mol Kompetensi Dasar Memahami konsep mol Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro Hal.: 2Isi dengan Judul Halaman Terkait

4 Adaptif TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswa dapat mengetahui tata penamaan senyawa biner, ion dan terner 2. Siswa dapat mendeskripsikan hukum hukum dasar kimia 3. Siswa dapat menghubungkan hukum kekekalan masa dengan persamaan reaksi 4. Siswa dapat mengidentifikasi komposisi senyawa kimia sesuai dengan hukum perbandingan tetap 5. Siswa dapat memberi contoh penerapan hukum perbandingan tetap dengan hukum perbandingan berganda Hal.: 3Isi dengan Judul Halaman Terkait

5 Adaptif 6. Siswa dapat dapat memberikan contoh penerapan hukum perbandingan volume untuk reaksi dalam bentuk gas 7. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara jumlah molekul dengan volume gas dalam keadaan tertentu 8. Siswa dapat mendefinisikan masa atom relatif dan masa molekul relatif 9. Siswa dapat mengubah satuan berat kedalam satuan mol 10. Siswa dapat menetapkan volume, berat berdasarkan hubungan konsep mol dengan persamaan reaksi Hal.: 4Isi dengan Judul Halaman Terkait

6 Adaptif MEMAHAMI KONSEP MOL Hukum Gay-Lussac (Hk Perbandingan Volume) Perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia (baik pereaksi maupun zat hasil reaksi) merupakan bilangan bulat dan sederhana Hukum perbandingan volume ini berlaku pada reaksi gas-gas yang susunan molekulnya sederhana Hal.: 5Isi dengan Judul Halaman Terkait

7 Adaptif HUKUM AVOGADRO Merupakan sebuah hukum pokok kimia yang menyatakan bahwa : Pada keadaan suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang sama terdiri dari jumlah molekul molekul yang sama Hal.: 6Isi dengan Judul Halaman Terkait

8 Adaptif KONSEP MOL Rumus Molekul dan Rumus Empiris Rumus kimia adalah pernyataan komposisi kimia dari suatu senyawa menggunakan simbol-simbol untuk menyatakan jenis-jenis atom penyusunnya Contoh : rumus kimia air, H 2 O Unsur-unsur penyusun air adalah Hidrogen (H) dan oksigen (O) Hal.: 7Isi dengan Judul Halaman Terkait

9 Adaptif Rumus Empiris suatu molekul menyatakan rumus perbandingan yang paling sederhana dari atom atom unsur yang menyusun senyawa Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya yang terdapat dalam satu molekul senyawa Contoh : Rumus molekul etana adalah C 2 H 6 yang menunjukkan bahwa perbandingan atom-atom karbon dan hidrogen adalah 1 banding 3 sehingga rumus empirisnya adalah CH 3 Rumus molekul air sama dengan rumus empirisnya yaitu H 2 O Hal.: 8Isi dengan Judul Halaman Terkait

10 Adaptif MASSA ATOM RELATIF Standar satuan massa atom didasarkan pada massa isotop karbon-12 1 sma = 1/12 x massa atom C-12 atau massa atom C-12 = 12 sma dengan 1 sma = 1,66 x kg Ar X = Mx 1/12 M C-12 Dimana : Ar X = massa atom relatif X M x = massa rata-rata tiap atom unsur x M C-12 = massa atom karbon-12 Hal.: 9Isi dengan Judul Halaman Terkait

11 Adaptif MASSA MOLEKUL RELATIF Mr xy = M xy 1/12 M C-12 Dimana : Mr xy = massa molekul relatif molekul xy M xy = massa rata-rata molekul xy M C-12 = massa atom karbon-12 Hal.: 10Isi dengan Judul Halaman Terkait

12 Adaptif KONSEP MOL Jumlah mol suatu zat dapat ditentukan dengan rumus : n = m A (untuk atom) Ar n = m M (untuk molekul/senyawa) M Dimana : n = jumlah mol zat (mol) m A =massa atom (gram) m M =massa molekul/senyawa (gram) Ar= massa atom relatif unsur (gr/mol) Mr= massa molekul relatif senyawa/molekul (gr/mol) Hal.: 11Isi dengan Judul Halaman Terkait

13 Adaptif HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL Bilangan AVOGADRO (N)= 6,02 x partikel, maka : N = n x 6,02 x partikel Dimana : n =jumlah mol zat N =jumlah partikel zat Hal.: 12Isi dengan Judul Halaman Terkait

14 Adaptif MASSA MOLAR ZAT Rumus : M m = m n Dimana : M m = massa molar zat (gr/mol) m = massa zat (gr) n = jumlah mol zat (mol) Hal.: 13Isi dengan Judul Halaman Terkait

15 Adaptif VOLUM MOLAR ZAT Rumus : Vm = V n Dimana : Vm = volum molar zat (l/mol) V = volume zat (liter) V = n x 22,4 liter/mol Hal.: 14Isi dengan Judul Halaman Terkait

16 Adaptif PERSAMAAN GAS IDEAL Rumus : Pv = n.R.T atau V = n.R.T P Dimana : v = volum gas (liter) n = jumlah mol gas (mol) R = tetapan gas (0,082 L atm/mol.k) T = suhu mutlak (K) P = tekanan gas (atm) Hal.: 15Isi dengan Judul Halaman Terkait

17 Adaptif Untuk keadaan gas yang mengacu pada keadaan gas lain V=n V gas1 V gas2 Dimana : n 1 : jumlah mol gas 1 (mol) n 2 : jumlah mol gas 2 (mol) V 1 : volume gas 1 (liter) V 2 : volume gas 2 (liter) Hal.: 16Isi dengan Judul Halaman Terkait

18 Adaptif MOLARITAS Rumus : M = n V Dimana : M = molaritas larutan (mol/L atau M) n = jumlah mol zat terlarut (mol) V = volume larutan (liter) Hal.: 17Isi dengan Judul Halaman Terkait

19 Adaptif Dari seluruh uraian diatas dapat disimpulkan “ jumlah mol merupakan terminal pusat dari seluruh jalur lalulintas stoikiometri “ MASSA MOL JUMLAH PARTIKEL (gram) VOLUME GAS STP ( liter ) Hal.: 18Isi dengan Judul Halaman Terkait

20 Adaptif Terimakasih Hal.: 19Isi dengan Judul Halaman Terkait


Download ppt "Adaptif KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google