Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA MELIA HESTIATI, S.Pd 19700618 199303 2 005.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA MELIA HESTIATI, S.Pd 19700618 199303 2 005."— Transcript presentasi:

1 HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA MELIA HESTIATI, S.Pd

2 LOGO Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia Hukum Kekekalan Massa 1 Hukum Perbandingan Tetap 2 Hukum Perbandingan Berganda 3 Hukum Perbandingan Volume 4 Hipotesis Avogadro 5

3 LOGO Hukum Kekekalan Massa  dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan ). “

4 LOGO Contoh hukum kekekalan massa Hukum kekekalan massa dapat terlihat pada reaksi pembentukan merkuri oksida Logam merkuri+ gas oksigen ->merkuri oksida 530 gram 42,4 gram 572,4 gram

5 LOGO Hukum Perbandingan Tetap ( HUKUM PROUST ) “menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. “

6 LOGO Massa hidrogen yang direaksikan (gram) Massa oksigen yang dire aksikan (gram) Massa air yang terbentuk (gram) Sisa oksigen atau oksigen (gram) gram hidrogen 1991 gram oksigen

7 LOGO  Kesimpulan : Massa hidrogen : massa oksigen 1 : 8 “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap”

8 LOGO Hukum Perbandingan Berganda ( Hkm daltom )  “ apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana “

9 LOGO massa nitrogen dalam seny nitrogen dioksida = 1,75 gram = 2 massa nitrogen dalam seny nitrogen monoksida= 0,857 gram 1 Jenis senyawaMassa nitrogen yang direaksikan (gram ) Massa oksigen yang direaksikan (gram ) Massa senyawa yang terbentuk (gram ) Nitrogen monoksida 0,8571,001,875 Nitrogen dioksida 1,751,002,75

10 LOGO Contoh Soal : Sebanyak 0,455 gr sampel magnesium, dibakar dalam 2,315 gr gas oksigen untuk menghasilkan magnesium oksida. Setelah reaksi terjadi, diperoleh massa oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 2,15 gr. Berapakah massa magnesium oksida yang terbentuk ? Jawab Massa sebelum reaksi = Massa magnesium + massa gas oksigen = 0,455 gr magnesium + 2,315 gr oksigen = 2,770 gr Massa sesudah reaksi = Massa magnesium yg terbentuk + massa gas oksigen ( sisa ) = 2,770 gr = Massa magnesium yg terbentuk + 2,15 gr = 2,770 gr Massa magnesium yg terbentuk = 2,770 gr - 2,15 gr = 0,620 gr Oh gitu toh caranya

11 LOGO HUKUM PERBANDINGAN VOLUM ( HUKUM GAY – LUSSAC )  Gas hidrogen + gas oksigen -> uap air  2 volum 1 volum 2 volum  Gas nitrogen + gas hidroge -> gas amonia  1 volum 3 volum 2 volum  Gas hidrogen + gas klorin -> gas hidrogen klorida  1 volum 1 volum 2 volum  “pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana”

12 LOGO HIPOTESIS AVOGADRO ( 1811 )  “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula “

13 LOGO  Contoh :  Hx(g)+ Cly(g) -> HaClb(g)  1 : 1 : 2 (perb vol)  1 : 1 : 2 (perb jumlah molekul )  Nilai yang paling sederhana untuk x dan y agar persamaan setara  Maka x= 2 ( a=1), y= 2 (b= 1)  H2(g) + Cl2(g) -> 2 HCl(g)

14 LOGO 3 Contoh : Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sbb : C 2 H 6 + O 2  CO 2 + H 2 O Volume gas CO 2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L gas etana adalah ….? Jawab Perbandingan volume = perbandingan koefisien Volume CO 2 : Volume C 2 H 6 = 4 : 2 2 C 2 H O 2  4 CO H 2 O Volume CO 2 = X Volume C 2 H = --- X 3 L 2 6 L CO 2 Ingat !!! Setarakan reaksi lebih dahulu

15 LOGO Stoikiometri Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu kata “stoicheion” : unsur dan “metron” : pengukuran Jadi “Stoikiometri” adalah suatu bahasan secara kuantitatif mengenai reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia.  Mol adalah banyaknya unsur yang mempunyai massa dalam gram yang secara numerik sama dengan massa atomnya Konversi satuan dalam perhitungan “Kimia” MolMassa (gr)Jml. Partikel Volum (STP) x Ar atau Mr : Ar atau Mr x 6,02 X : 6,02 X x 22,4 : 22,4 Untuk mengukur gas - gas pada keadaan tidak standar digunakan rumus : PV = nRT P = Tekanan (atm) V = Volum ( liter ) n = jumlah mol R = tekanan gas ideal yaitu 0,082 L atm/mol K T = suhu mutlak ( o K )

16 LOGO Massa Atom Relatif ( Ar ) dan Mr  Massa Atom Relatif ( Ar ) adalah perbandingan massa satu atom suatu unsur dengan massa satu atom unsur standar. Contoh : Ar O = 16, Ar Al = 27, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5, Ar C = 12, Ar H = 1 Ar Fe =56Ar Zn =65  Massa Molekul Relatif ( Mr ) adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 massa satu atom C-12. Contoh : Mr NaCl = ( 1 X Ar Na ) + ( 1 X Ar Cl ) = ( 1 X 23 ) + ( 1 X 35,5 ) = ,5 = 58,5 Mr C 2 H 6 O = ( 2 X Ar C ) + ( 6 X Ar H ) + ( 1 X Ar O ) = ( 2 X 12 ) + ( 6 X 1 ) + ( 1 X 16 ) = = 46 Lek Tambah ambek ping-pingan yo aq isok rek

17 LOGO Contoh Soal : 1. Berapa mol glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) yang massanya 3,6 gram ? Jawab : Mr ( C 6 H 12 O 6 ) = (6 X C ) + ( 12 X H ) + ( 6 X O ) = (6 X 12 ) + ( 12 X 1 ) + ( 6 X 16 ) = ( 72 ) + ( 12 ) + ( 96 ) = 180 gram Mol = Mr 3,6 Mol = = 0,02 mol Ar C = 12, H = 1, O = 16 Ingat juga “Bagan Konversi”

18


Download ppt "HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA MELIA HESTIATI, S.Pd 19700618 199303 2 005."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google