Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Hukum Lavoisier Hipotesis Avogadro Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Hukum Lavoisier Hipotesis Avogadro Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac."— Transcript presentasi:

1 Hukum Lavoisier Hipotesis Avogadro Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac

2 Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama Dikenal dengan hukum kekekalan massa Hukum Lavoisier menu

3 Dikenal sebagai hukum perbandingan tetap Hukum Proust Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap, tidak bergantung pada asal usul senyawa tersebut atau cara pembuatannya. Contoh : H 2 O Perbandingannya = 1 : 8 menu

4 Jika dua jenis unsur dapat membentuk dua jenis atau lebih persenyawaan, maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama unsur yang satu lagi, merupakan bilangan bulat dan sederhana. Hukum Dalton

5 Contoh : Unsur C dan O dapat membentuk Senyawa ke-1 = CO Senyawa ke-2 = CO 2 Keterangan : unsur C adalah unsur pertama unsur O adalah unsur kedua Maka : O pada senyawa pertama : O pada senyawa kedua = 1 : 2 Menurut Hukum Dalton Menurut Hukum Dalton menu

6 Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana menu Hukum Gay Lussac

7 Percobaannya : Pada T dan P yang sama 1. Gas Hidrogen + Gas Klorin  Gas Hidrogen Klorida V liter + V liter  2V liter 2. Gas Hidrogen + Gas Oksigen  uap air 2V liter + V liter  2V liter 3. Gas nitrogen + gas hidrogen  gas amonia V liter + 3V liter  2 V liter menu

8 Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Hipotesis Avogadro menu

9 SenyawaMassa O yang bergabung dengan 1,0000 g Cl ABCDABCD 0,22564 g 0,90255 g 1,3539 g 1,5795 g Contoh 1.1 Klorin (Cl) dan oksigen membentuk empat senyawa biner yang berbeda. Analisis menghasilkan data berikut : a)Tunjukkan bahwa hukum proporsi ganda berlaku untuk semua senyawa tersebut. b)Jika rumus senyawa A adalah kelipatan Cl 2 O, tentukan rumus senyawa B, C, dan D.

10 a)Tentukan nisbah dengan membagi setiap massa oksigen dengan bilangan yang terkecil, yaitu 0,22564 g: 0,22564 g: 0,22564 g = 1,0000 untuk senyawa A 0,90255 g: 0,22564 g = 4,0000 untuk senyawa B 1,3539 g: 0,22564 g = 6,0003 untuk senyawa C 1,5795 g: 0,22564 g = 7,0001 untuk senyawa D b)Jika senyawa A mempunyai rumus kelipatan Cl 2 O, maka senyawa B adalah Cl 2 O 4 senyawa C adalah Cl 2 O 6, dan senyawa D adalah Cl 2 O 7 atau kelipatannya PENYELESAIAN Nisbah-nisbah tersebut merupakan bilangan bulat, dengan demikian hukum proporsi ganda berlaku

11


Download ppt "Hukum Lavoisier Hipotesis Avogadro Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google