Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentation background Hukum Dasar Kimia. HUKUM DASAR KIMIA Hukum kekekalan massa Hukum perbandingan tetap Hukum perbandingan berganda Hukum perbandingan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Presentation background Hukum Dasar Kimia. HUKUM DASAR KIMIA Hukum kekekalan massa Hukum perbandingan tetap Hukum perbandingan berganda Hukum perbandingan."— Transcript presentasi:

1 presentation background Hukum Dasar Kimia

2 HUKUM DASAR KIMIA Hukum kekekalan massa Hukum perbandingan tetap Hukum perbandingan berganda Hukum perbandingan volume Hukum perbandingan volume gas Antonie Laurent Lavoisier Antonie Laurent Lavoisier Gay Lusac John Dalton Joseph Louis Proust Joseph Louis Proust Avogadro

3 Konsep Latihan Eksperimen

4 Konsep Latihan Eksperimen Hukum Kekekalan Massa “Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah (tetap)” Hukum Kekekalan Massa “Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah (tetap)”

5 Konsep Latihan Eksperimen Video Eksperimen Hukum Kekekalan Massa Video Eksperimen Hukum Kekekalan Massa

6 Konsep Latihan Eksperimen Sebanyak 36 gram serbuk sulfur direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas sulfur 64 gram. Berapakah massa gas oksigen yang bereaksi ? Penyelesaian: S (s) + O 2(g) → SO 2(g) 36g ? 64g Jawaban : massa oksigen = 28g Ingat Hukum Kekekalan Massa

7 Pendahuluan Latihan Konsep

8 Pendahuluan Latihan Konsep Apa yang dapat Kalian simpulkan dari data pengamatan di atas??? Garam = NaCl

9 Pendahuluan Latihan Konsep perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap

10 Pendahuluan Latihan Konsep Tabel: Hasil Eksperimen Proust Massa hidrogen yang direaksikan (gram) Massa oksigen yang direaksikan (gram) Massa air yang terbentuk (gram) Sisa hidrogen atau oksigen (gram) gram hidrogen 1 gram oksigen - Contoh: Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk? Contoh: Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk? Jawaban

11 Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8. Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan = 4 : 40. Karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8, maka 4 gram hidrogen yang diperlukan 4 x 8 gram oksigen yaitu 32 gram. Untuk kasus ini oksigen yang dicampurkan tidak bereaksi semuanya, oksigen masih bersisa sebanyak ( 40 – 32 ) gram = 8 gram. Nah, sekarang kita akan menghitung berapa gram air yang terbentuk dari 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen? Tentu saja 36 gram. Ditulis sebagai H 2 + O 2 H 2 O Perbandingan Massa 1 gram : 8 gram 9 gram Jika awal reaksi 4 gram 40 gram... gram? Yang bereaksi 4 gram 32 gram 36 gram Oksigen bersisa = 8 gram. Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8. Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan = 4 : 40. Karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8, maka 4 gram hidrogen yang diperlukan 4 x 8 gram oksigen yaitu 32 gram. Untuk kasus ini oksigen yang dicampurkan tidak bereaksi semuanya, oksigen masih bersisa sebanyak ( 40 – 32 ) gram = 8 gram. Nah, sekarang kita akan menghitung berapa gram air yang terbentuk dari 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen? Tentu saja 36 gram. Ditulis sebagai H 2 + O 2 H 2 O Perbandingan Massa 1 gram : 8 gram 9 gram Jika awal reaksi 4 gram 40 gram... gram? Yang bereaksi 4 gram 32 gram 36 gram Oksigen bersisa = 8 gram. Jawaban LatihanLatihan L a t i h a n

12 Latihan 1. Dalam senyawa AB diketahui perbandingan massa A : massa B = 2 : 1. Jika terdapat 60 gram senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut! 2. Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi sulfida. Bila 30 gram besi (Fe) dan 4 gram belerang (S) dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa gram massa besi sulfida (FeS) yang dapat terjadi? 1. Dalam senyawa AB diketahui perbandingan massa A : massa B = 2 : 1. Jika terdapat 60 gram senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut! 2. Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi sulfida. Bila 30 gram besi (Fe) dan 4 gram belerang (S) dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa gram massa besi sulfida (FeS) yang dapat terjadi?

13 Pendahuluan Contoh Soal Latihan

14 Pendahuluan Contoh Soal Latihan Bila dua unsur dapat membentuk dua jenis atau lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana

15 Contoh: Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N 2 O, NO, N 2 O 3, dan N 2 O 4 dengan komposisi massa terlihat pada tabel berikut. Tabel: Perbandingan nitrogen dan oksigen dalam senyawanya. Dari tabel tersebut, terlihat bahwa bila massa N dibuat tetap (sama), sebanyak 7 gram, maka perbandingan massa oksigen dalam: N 2 O : NO : N 2 O 3 : N 2 O 4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4 Pendahuluan Contoh Soal Latihan

16 1. Komposisi dua sample A dan B setelah dianalisa ternyata hanya mengandung atom karbon dan oksigen. Hasil analisa dapat dilihat pada tabel berikut: a. Apakah kedua sampel merupakan senyawa yang sama? Atau keduanya berbeda? b. Apakah data tersebut mendukung hukum perbandingan tetap atau hukum perbandingan berganda? Pendahuluan Contoh Soal Latihan


Download ppt "Presentation background Hukum Dasar Kimia. HUKUM DASAR KIMIA Hukum kekekalan massa Hukum perbandingan tetap Hukum perbandingan berganda Hukum perbandingan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google