Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

LOGO Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "LOGO Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar."— Transcript presentasi:

1 LOGO Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

2 Contents Click to edit text styles Edit your company slogan KONSEP MOL RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI

3 Konsep Mol  Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.  1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C– 12, yaitu 6, × partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L). Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion  1 mol atom = L buah atom, massanya = A r atom tersebut. 1 mol molekul = L buah molekul massanya = M r molekul tersehut

4 Massa atom relatif dan massa molekul relatif  Untuk atom Untuk senyawa

5 Contoh soal 1  Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2x Tentukan massa 10 atom besi  Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x = 9,3 x gram Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x gram = 93 x gram

6 Jawab : Mr H 2 O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18  Massa 1 molekul H 2 O = Mr H 2 O x 1/12 x massa 1 atom C-12  18 x 1/12 x 2 x = 3 x gram  Massa 10 molekul air = 10 x 3 x gram = 3 x gram  Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C = 2 x gram, tentukan massa 10 molekul air

7 Contoh soal 2  Contoh:  Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ? Jawab:  M r NaOH = = 40  mol NaOH = massa / M r = 20 / 40 = 0.5 mol  Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x x = 3.01 x molekul

8 Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = n x 6,02 x  Keterangan : n = jumlah mol X = jumlah partikel  1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × atom besi (partikel unsur besi adalah atom)  5 mol CO 2 mengandung 5 × 6,02 × = 3,01 × molekul CO 2  1 mol Na + mengandung 6,02 × ion Na + (partikel ion Na + adalah ion) :

9 Rumus Kimia  menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks  Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul  Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus suatu senyawa

10 Rumus Empiris Vs Molekul  Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa  Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa  Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )  n= bilangan bulat

11 Penentuan Rumus Empiris dan Molekul  1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa  2. Ubah ke satuan mol  3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris  4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara : ( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung  5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris.

12 Latihan soal  Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai berikut : 63,157% karbon; 5,26 % hidrogen dan 31,57% oksigen. Tuliskan rumus empiris dari vanilin!  12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan ternyata mengandung 7,04 g fosfor dan 5,46 g sulfur. Bagaimana komposisi persentase senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!

13 Reaksi Kimia  Suatu proses di mana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru  Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk) Chemical Reaction

14 Persamaan Reaksi  Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung  N 2(g) + 3 H 2(g) → 2 NH 3(g)  Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda  berarti “menghasilkan”. Chemical Equation

15 Persamaan Reaksi  Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia. Chemical Equation

16 Persamaan Reaksi  Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama  Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama  Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama) Chemical Equation

17 Persamaan Reaksi HNO 3 (aq) + H 2 S (g)  NO (g) + S (s) + H 2 O (l)  a HNO 3 + b H 2 S  c NO + d S + e H 2 O  atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a  b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Chemical Equation

18 Persamaan Reaksi Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya : 2 HNO H 2 S  2 NO + 3 S + 4 H 2 O Chemical Equation

19 Contoh soal  Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbid dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi : CaO(s) + C(s)  CaC 2 (s) + CO 2 (g) 2CaO(s) + 5C(s)  2CaC 2 (s) + CO 2 (g)

20 Latihan soal  Setarakan reaksi kimia berikut : 1.C 8 H  CO 2 +H 2 O 2.Al + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 3.P 4 O 10 + H 2 O  H 3 PO 4 4.Al + Fe 3 O 4  Al 2 O 3 + Fe 5.Na 2 S 2 O 3 +I 2  NaI + Na 2 S 4 O 6

21 LOGO

22

23 LOGO


Download ppt "LOGO Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google