Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Materi Latihan Evaluasi Redoks Menu  Konsep Reduksi- OksidasiKonsep Reduksi- Oksidasi  Konsep RedoksKonsep Redoks  AutoredoksAutoredoks 

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Materi Latihan Evaluasi Redoks Menu  Konsep Reduksi- OksidasiKonsep Reduksi- Oksidasi  Konsep RedoksKonsep Redoks  AutoredoksAutoredoks "— Transcript presentasi:

1

2

3

4

5

6 Materi Latihan Evaluasi Redoks

7 Menu  Konsep Reduksi- OksidasiKonsep Reduksi- Oksidasi  Konsep RedoksKonsep Redoks  AutoredoksAutoredoks  Penyetaraan Reaksi RedoksPenyetaraan Reaksi Redoks  Konsep Reduksi- OksidasiKonsep Reduksi- Oksidasi  Konsep RedoksKonsep Redoks  AutoredoksAutoredoks  Penyetaraan Reaksi RedoksPenyetaraan Reaksi Redoks

8 Materi Konsep Reduksi-Oksidasi Menu ReduksiOksidasi Penangkapan Elektron Pelepasan Elektron Penurunan Bilangan Oksidasi Kenaikan Bilangan Oksidasi

9 Materi Konsep Reaksi Redoks Menu  Reaksi yang mengalami peristiwa reduksi-Oksidasi  Reaksi yang mengalami perubahan Biloks  Reaksi yang mengalami serah terima elektron

10 Materi Konsep Reaksi Redoks Menu Lanjut….. OksidatorReduktor PengoksidasiPereduksi Zat yang mengalami reduksi Zat yang mengalami oksidasi Zat yang menerima elektron Zat yang melepaskan elektron Biloks turunBiloks naik

11 Materi Autoredoks Menu Reaksi redoks dimana hanya satu jenis atom ;….  Yang mengalami reduksi-oksidasi  Yang mengalami perubahan biloks  Yang bertindak sebagai Oksidator dan Reduktor

12 Materi Contoh Menu H2SH2SO4H2SH2SO Mol e yang dilepaskan = 8 -26

13 Materi Contoh Menu 2KBrO 3 Br Mol e yang diterima=

14 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Biloks unsur bebas adalah nol Contoh; Fe, Zn, Mg, Na, Al, Cu, Cl 2, H 2, N 2, P 4, S 8, O 2, F 2 1

15 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Biloks F dalam senyawanya adalah -1 Contoh; NaF, HF, CaF 2, OF 2 2

16 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Biloks H dalam senyawanya selalu adalah +1 Contoh; H 2 O, HNO 3, H 2 SO 4, HF Kecuali dalam Hidrida logam= -1 NaH, CaH 2 3

17 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Biloks O dalam senyawanya selalu adalah -2 H 2 O, HNO 3, H 2 SO 4, HF Kecuali Dalam peroksida= -1 H 2 O 2, Na 2 O 2, MgO 2 Dalam OF2 Dalam superoksida = -1/2 NaO2, KO2 4

18 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Biloks unsur logam dalam senyawanya selalu adalah Positif Unsur Gol IA= +1 Unsur Gol IIA= +2 Unsur Gol IIIA= +3 5

19 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Biloks unsur dalam ion tunggal = muatannya Contoh Na + = +1 Ca 2+ = +2 Al 3+ = +3 Fe 3+ = +3 Fe 2+ = +2 6

20 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Jumlah biloks unsur dalam ion poliatom = muatannya Contoh SO 4 2- = -2 NO3 - = -1 C2O4 2- = -2 7

21 Materi Aturan Bilangan Oksidasi Menu Jumlah biloks unsur dalam senyawa adalah nol Contoh H 2 SO 4 = 0 H2C2O4 = 0 8

22 Latihan Mari Berlatih soal Menu Jelaskan peristiwa reduksi dan oksidasi dalam masing-masing reaksi berikut dan tentukan oksidator-reduktor 1.Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2 2.Fe 2 O 3 + CO -> 2FeO + CO 2 3.3Cl 2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO 3 + 3H2O 4.2K2CrO 4 + 2HCl -> K2Cr2O 7 + 2KCl + H 2 O 5.2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

23 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Metode Setengah reaksi

24 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Pertama Tulis biloks setiap unsur

25 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Pertama Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO

26 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Kedua Tentukan Unsur yang mengalami perubahan biloks Setarakan dengan menambahkan koefisien

27 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Kedua Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO

28 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah ketiga Setarakan jumlah e dengan menambahkan koefisien

29 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Ketiga Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO (-6) (+2) 3 3 x 3

30 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah keempat Setarakan jumlah muatan dengan: Menambahkan H + (kondisi asam) Menambahkan OH - (kondisi basa)

31 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Keempat Cr 2 O SO 2 -> 2 Cr 3+ +3HSO H + MuatanRuas KiriRuas Kanan Sebelum-2+3 Sesudah+3

32 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah kelima Setarakan atom H dengan menambahkan H2O Setarakan atom lain dengan urutan Kation-Anion-Hidrogen-Oksigen

33 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Langkah Keempat Cr 2 O SO 2 + 5H + -> 2 Cr 3+ +3HSO 4 - Periksa kembali Apakah jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kiri Apakah muatan ruas kiri = ruas kanan + H 2 O

34 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Bilangan Oksidasi Hasil Cr 2 O SO 2 + 5H + -> 2 Cr HSO H 2 O

35 Latihan Metode Bilangan Oksidasi Menu Mari Berlatih Soal….. 1.Al + NO 3 - -> AlO NH 3 (basa) 2.HNO3 + H2S -> NO + S + H 2 O (asam) 3.Cl 2 -> Cl - + ClO 3 - (basa) 4.Fe 2+ + MnO 4 - -> Fe 3+ + Mn 2+ (asam) 5.CrI 3 + KOH + Cl 2 -> K2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O 6.Na 2 Cr 2 O 7 + HCl -> NaCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 7.KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 8.K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl -> CrCl 3 + SnCl 4 + KCl + H 2 O

36 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Pertama Tuliskan setengah reaksi oksidasi- reduksi

37 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Pertama Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) OksidasiSO 2 -> HSO 4 - ReduksiCr 2 O > Cr 3+

38 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kedua Setarakan jumlah atom dengan menambahkan koefisien

39 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kedua Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) OksidasiSO 2 -> HSO 4 - ReduksiCr 2 O > Cr 3+ 2

40 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Ketiga Setarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan H 2 O Suasana AsamSuasana Basa Diruas yang KEKURANGAN Oksigen Diruas yang KELEBIHAN Oksigen

41 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Ketiga Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) OksidasiSO 2 -> HSO 4 - Reduksi Cr 2 O > 2 Cr H2O + 7H2O

42 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Keempat Setarakan jumlah atom Hidrogen dengan menambahkan…… Suasana AsamSuasana Basa H + diruas yang KEKURANGAN Hidrogen OH - diruas yang KEKURANGAN Hidrogen

43 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Keempat Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) Oksidasi SO 2 + 2H 2 O -> HSO 4 - Reduksi Cr 2 O > 2 Cr H 2 O + 3H + +14H +

44 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron……

45 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) Oksidasi SO 2 + 2H 2 O -> HSO H+ Reduksi Cr 2 O H + -> 2 Cr H 2 O + 2e + 6e

46 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Setarakan jumlah elektron pada kedua reaksi dengan menambahkan koefisien

47 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) Oksidasi SO 2 + 2H 2 O -> HSO H + + 2e Reduksi Cr 2 O H + + 6e -> 2 Cr H 2 O x3 x1 Oksidasi 3SO 2 + 6H 2 O ->3HSO H + + 6e Reduksi Cr 2 O H + + 6e -> 2 Cr H 2 O SEBELUM SESUDAH

48 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Keenam Jumlahkan kedua reaksi tersebut

49 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Cr 2 O SO 2 -> Cr 3+ + HSO 4 - (Kondisi Asam) Oksidasi 3SO 2 + 6H 2 O ->3HSO H + + 6e Reduksi Cr 2 O H + + 6e -> 2 Cr H 2 O + 3SO 2 + Cr 2 O H + ->2Cr 3+ +3HSO 4 - +H 2 O

50 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Pertama Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) OksidasiAl -> AlO 2 - ReduksiNO 3 - -> NH 3

51 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kedua Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) OksidasiAl -> AlO 2 - ReduksiNO 3 - -> NH 3

52 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Ketiga Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) OksidasiAl -> AlO 2 - ReduksiNO 3 - -> NH 3 + 2H 2 O + 3H 2 O

53 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Keempat Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) OksidasiAl ->AlO H 2 O ReduksiNO H 2 O ->NH 3 + 4OH- + 9OH-

54 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) Oksidasi Al + 4OH - ->AlO H 2 O Reduksi NO H 2 O -> NH 3 + 9OH - +3e +8e

55 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) x8 x3 SEBELUM SESUDAH Oksidasi Al + 4OH - ->AlO H 2 O +3e Reduksi NO H 2 O + 8e -> NH 3 + 9OH - Oksidasi 8Al + 32OH - ->8AlO H 2 O +24e Reduksi 3NO H 2 O + 24e -> 3NH OH -

56 Materi Penyetaraan Reaksi Redoks Menu Metode Setengah Reaksi Langkah Kelima Al + NO 3 -  AlO NH 3 (Kondisi Basa) + 8Al + 3NO H 2 O + 5OH - -> 8AlO NH 3 Oksidasi 8Al + 32OH - ->8AlO H 2 O +24e Reduksi 3NO H 2 O + 24e -> 3NH OH -

57 Latihan Metode Setengah Reaksi Menu Mari Berlatih Soal….. 1.CN - + MnO 4 - -> MnO 2 + CNO - (basa) 2.MnO NO 2 - -> Mn 2+ + NO 3 - (asam) 3.MnO C 2 O > MnO 2 + CO 3 2- (basa) 4.S 2 O Cl 2 -> SO Cl - (asam) 5.As + NO 3 - -> AsO NO (basa) 6.Cu + NO 3 - -> Cu 2+ + NO (asam) 7.MnO Fe 2+ -> Mn 2+ + Fe 3+ (asam) 8.MnO C 2 O > Mn 2+ + CO 2 (asam)

58 Evaluasi Metode Bilangan Oksidasi Menu Mari Berlatih Soal….. Metode Setengah Reaksi Metode Bilangan Oksidasi

59 Evaluasi Metode Bilangan Oksidasi Menu Mari Berlatih Soal….. 1.Zn + HNO 3 -> Zn(NO 3 ) 2 + NH H 2 O 2.Cl 2 + KOH -> KCl + KClO + H 2 O 3.Fe 2 O 3 + S -> Fe + SO 2 4.KMnO 4 + HCl -> MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 5.NH 3 + O 2 -> NO + H 2 O 6.N 2 O + H 2 -> NH 3 + H 2 O 7.Cu + HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H2O 8.As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O -> H 3 AsO 3 + NO + S

60 Evaluasi Metode Setengah Reaksi Menu Mari Berlatih Soal….. 1.H 2 O 2 + Fe 2+ -> Fe 3+ + H 2 O (Asam) 2.Br 2 -> BrO Br - (Basa) 3.S 2 O I 2 -> S 4 O I - (Asam) 4.Mn 2+ + H 2 O 2 -> MnO 2 + H 2 O (Basa) 5.Bi(OH) 3 + SnO > SnO Bi (basa) 6.Cr 2 O C 2 O > Cr 3+ + CO 2 (asam) 7.ClO Cl - -> Cl 2 + ClO 2 (asam)

61 Latihan Metode Bilangan Oksidasi Menu Mari Berlatih Soal….. Metode Setengah Reaksi Metode Bilangan Oksidasi


Download ppt "Materi Latihan Evaluasi Redoks Menu  Konsep Reduksi- OksidasiKonsep Reduksi- Oksidasi  Konsep RedoksKonsep Redoks  AutoredoksAutoredoks "

Presentasi serupa


Iklan oleh Google