Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4."— Transcript presentasi:

1

2 ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4

3 Adaptif Hal.: 2 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA STANDAR KOMPETENSI & KOMPETSE DASAR STANDAR KOMPETENSI memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia KOMPETENSI DASAR: 1.Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia 2.Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan 3.Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit 4.Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan 5.Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan

4 Adaptif Hal.: 3 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA PENGERTIAN LARUTAN  Campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik LARUTAN ZAT TERLARUT PELARUT

5 Adaptif Hal.: 4 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA SKEMA DASAR PENGGOONGAN LARUTAN

6 Adaptif Hal.: 5 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA LARUTAN ELEKTROLIT  Mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik  Berdasarkan daya ionisasi dibagi menjadi  larutan elektrolit, dapat menghantarkan arus listrik  elektrolit kuat  elektrolit lemah  larutan non elektrolit, tidak dapat menghantarkan arus listrik.

7 Adaptif Hal.: 6 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA LARUTAN ELEKTROLIT  CONTOH ALAT PENGUJI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT TERANG = ELEKTROLIT KUAT REDUP = ELEKTROLIT LEMAH PADAM = NON ELEKTROLIT

8 Adaptif Hal.: 7 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA ELEKTROLIT KUAT  Mempunyai daya hantar arus listrik cukup kuat untuk terlihat alat peraga sederhana  Zat terlarut yang berada di dalam pelarut (air), bisa dibilang semuanya berubah menjadi ion  derajat ionisasi adalah satu (α = 1). Contoh :  Asam kuat: HCl, HClO 3, HClO 4, H 2 SO 4, HNO 3  Basa kuat: NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2  Garam dengan kelarutan tinggi: NaCl, KCl, KI

9 Adaptif Hal.: 8 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA ELEKTROLIT LEMAH  Menghantarkan arus listrik dengan daya y ang lemah  Masih terdeteksi meskipun lemah dengan alat peraga sederhana  Derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1)  Contoh :  Asam lemah: CH 3 COOH, HCN, H 2 CO 3, H 2 S  Basa lemah:NH4OH, Ni(OH) 2  Garam-garam yang sukar larut:AgCl, CaCrO 4, PbI 2

10 Adaptif Hal.: 9 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA NON ELEKTROLIT  Tidak dapat menghantarkan arus listrik karena daya hantarnya sangat lemah  Tidak dapat terdeteksi dengan alat peraga sederhana  Larutan yang tidak terionisasi Contoh :  Larutan urea  Larutan sukrosa  Larutan glukosa

11 Adaptif Hal.: 10 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA MMerupakan aplikasi larutan elektrolit untuk memanfaatkan energi listrik BBermula dari prinsip alat peraga sederhana hingga teknologi sel elektrokima terkini yang canggih dan komplek MMemanfaatkan berbagai zat elektrolit yang beragam dalam menghasilkan potensial

12 Adaptif Hal.: 11 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA  Contoh – contoh elektrokimia

13 Adaptif Hal.: 12 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA 1.Dua logam berbeda nilai potensial reduksi yang tercelup dalam larutan elektrolit kuat 2.Satu sistem elektrokimia dinamakan sebagai sel 3.Logam-logam tersebut dinamakan sebagai elektroda atau kutub elektroda 4.Arus memasuki atau meninggalkan sel melalui kedua kutub

14 Adaptif PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA 5.Kutub pertama memiliki peran dalam proses pengikatan elektron(proses reduksi) disebut dengan katoda 6.Katodamenarik ion-ion bermuatan positif atau kation. 7.Kutub kedua berperan dalam pelepasan elektron (proses oksidasi) disebut anoda 8.Anoda menarik ion-ion negatif atau anion dari larutan elektrolit Hal.: 13 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

15 Adaptif Hal.: 14 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA  Penentuan potensial beberapa elektroda dengan elektroda baku SHE(elektroda hidrogen)

16 Adaptif Hal.: 15 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA  zat yang lebih mudah tereduksi dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi positif  zat yang lebih mudah sukar tereduksi dari dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi negatif  potensial reduksi (E θ) = beda potensial suatu unsur terhadap elektroda hidrogen standar

17 Adaptif PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA  Oksidator paling kuat adalah Au (unsur yang paling kuat menarik elektron)  Reduktor yang paling kuat adalah K (unsur yang paling mudah melepaskan elektron)  Potensial oksidasi merupakan kebalikan dari harga potensial reduksi Hal.: 16 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

18 Adaptif Hal.: 17 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA Berdasarkan tinjauan energi, sel elektrokimia dibagi menjadi:  sel volta: sel yang menghasilkan energi ketika terjadi reaksi atau reaksi kimia menghasilkan energi  Sel elektrolisa: sel yang membutuhkan energi agar terjadi reaksi kimia didalamnya

19 Adaptif Hal.: 18 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA SEL VOLTA  E nergi yang dihasilkan berupa energi listrik  Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks  Salah satu contohnya adalah batere  sel yang disusun oleh dua elektrode:  Zn yang dicelupkan dalam larutan ZnSO 4 dan elektrode  Cu yang dicelupkan dalam larutan Cu SO 4

20 Adaptif SEL VOLTA  Kedua larutan dipisahkan dinding yang berpori  Jika elektroda Zn dan Cu dihubungkan dengan kawat akan terjadi energi listrik  Elektron mengalir dari elektroda Zn (elektroda negatif) ke elektroda Cu (elektroda positif). Hal.: 19 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

21 Adaptif Hal.: 20 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA SEL ELEKTROLISA  T erjadinya reaksi kimia dengan adanya energi dari luar dalam bentuk potensial atau arus listrik  Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks  katoda merupakan kutub negatif  anoda merupakan kutub positif

22 Adaptif SEL ELEKTROLISA  rus listrik dalam larutan dihantarkan oleh ion-ion  ion positif (kation) bergerak ke katoda (negatif) dimana terjadi reaksi reduksi  Ion negatif (anion) bergerak ke anoda (positif)dimana terjadi reaksi oksidasi. Hal.: 21 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA

23 Adaptif Hal.: 22 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA SEL ELEKTROLISA SKEMA SEDERHANA SEL ELEKTROLISA SUMBER ENERGI LISTRIK

24 Adaptif TERIMAKASIH Hal.: 23 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA


Download ppt "ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 4."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google