ELEKTROLISIS AIR.

Presentasi berjudul: "ELEKTROLISIS AIR."— Transcript presentasi:

1 ELEKTROLISIS AIR

2 Larutan Garam KATODA ( - ) Kation H2O  H2 + OH- H+  H2 ANODA ( + )
Kation dari logam aktif (IA, IIA, Al, Mn) Air yang terreduksi H2O  H2 + OH- Kation Asam mengalami reduksi H+  H2 Kation logam lain, akan terreduksi, Mis: Cu2+  Cu(s) ANODA ( + ) Elektrode Inert (Pt, Au,C) Anion dari sisa asam Oksi Air yang teroksidasi H2O  H+ + O2 Anion lainnya Anion tsb teroksidasi Mis : Cl-  Cl2 I-  I2 OH-  H2O + O2 LIHAT ANION Elektrode tidak Inert Elektrode teroksidasi, Mis : Cu(s)  Cu2+

3 Peristiwa yang muncul di Katoda Reaksi yang mungkin di katoda
Lakukan percobaan elektrolisis larutan berikut dan amati peristiwa yang terjadi di Katoda DATA PERCOBAAN No. Jenis Garam Peristiwa yang muncul di Katoda Uji dengan lakmus Suasana di katoda Reaksi yang mungkin di katoda Lakmus Merah Lakmus Biru 1. NaCl 2. KNO3 3. CaCl2 4. Na2SO4

4 Peristiwa yang muncul di Anoda Reaksi yang mungkin di anoda
Lakukan percobaan elektrolisis larutan berikut dan amati peristiwa yang terjadi di Anoda DATA PERCOBAAN No. Jenis Garam Peristiwa yang muncul di Anoda Uji dengan lakmus Suasana di anoda Reaksi yang mungkin di anoda Lakmus Merah Lakmus Biru 1. NaCl 2. KNO3 3. Ca(OH)2 4. Na2SO4

5 Bila dalam suatu reaksi kimia
Jumlah atom –atom di kiri = jumlah atom-atom di kanan Maka untuk larutan garam Zat yang mengalami peruraian di katoda adalah ... + Dan zat yang mengalami peruraian di anoda adalah ... +

6