Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat."— Transcript presentasi:

1 Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H + dan OH -

2 Larutan NaCl 0.1 M Garam dari asam kuat dan basa kuat H2OH2O Ion Na + Ion Cl -

3 Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: NaCl(aq) Na+(aq) Cl-(aq)+ Terionisasi sempurna Asam konjugasi lemah Basa konjugasi lemah Tidak terhidrolisis Terbentuk dari Asam kuat HCl Basa kuat NaOH Apakah garam NaCl terhidrolisis?

4 Garam dari asam kuat dan basa lemah Larutan NH 4 Cl 0,1 M NH 3 H+H+ - Ion Cl

5 Penjelasannya : Perhatikan persamaan reaksi berikut: NH 4 Cl (aq ) NH 4+(aq ) Cl -(aq) + Terionisasi sempurna Asam konjugasi kuat Basa konjugasi lemah Terhidrolisi s Terbentuk dari Asam kuat HCl Basa lemah NH 4 OH Apakah garam NH4Cl terhidrolisis ?

6 NH4+(aq) NH3(aq) H+(aq)+ Terhidrolisis Kh Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [NH3] Kh = [NH4+] [H+] [NH3] = Kh dapat ditulis: Kh = [NH4+] [H+] [H+] = [NH4+] Kh Asam (pH < 7) Kh = Kb Kw pH = -log[H+]

7 Garam dari asam lemah dan basa kuat Larutan CH 3 COONa 0,1 M Ion Na + Ion OH - CH 3 COO H

8 Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) Na+(aq) + Terionisasi sempurna Basa konjugasi kuat Asam konjugasi lemah Terhidrolisis Terbentuk dari Asam lemah CH3COOH Basa kuat NaOH Apakah garam CH3COONa terhidrolisis?

9 CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) OH-(aq)+ Terhidrolisis Kh Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [CH3COOH] Kc = [CH3COO-] [OH-] Kh = [OH-] = [CH3COO-] Kh Basa (pH > 7) Kh = Ka Kw pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH + H2O(l) [H2O] [CH3COOH] Kc[H2O] = [CH3COO-] [OH-] [CH3COOH] [CH3COO-] [OH-] Kh = [CH3COO-] [OH-] [CH3COOH] = [OH-]

10 Garam dari asam lemah dan basa lemAH Larutan NH 4 CN 0,1 M Ion OH - H+H+ NH 3 HCN

11 Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: NH4CN(aq) NH4+(aq) CN-(aq)+ Terionisasi sempurna Asam konjugasi kuat Basa konjugasi kuat Terhidrolisis Terbentuk dari Asam lemah HCN Basa lemah NH4OH Apakah garam NH4CN terhidrolisis? Terhidrolisis

12 NH 4+(aq ) NH 3(aq) H +(aq) + Terhidrolisis Kh Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH - dan H +. pH tergantung konsentrasi ion OH - dan H + atau Ka dan Kb CN -(aq) HCN (aq ) OH -(aq) + Terhidrolisis Kh H 2 O (l) + [NH4+] Kc = [NH3] [OH-] NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) OH-(aq)+ [H2O] Kc [H2O] = [NH4+] [NH3] [OH-] Kb = [NH4+] [NH3] [OH-]

13 [H+] Kc = [HCN] [CN-] HCN (aq ) + H 2 O (l) H +(aq) CN - (aq) + [H2O] Kc [H2O] = Ka = [H+] [HCN] [CN-] [H+] [HCN] [CN-] Apabila: Ka > Kb, maka [H + ] > [OH - ] dan larutan bersifat asam (pH < 7) Ka = Kb, maka [H + ] = [OH - ] dan larutan bersifat asam (pH = 7) Ka 7)

14 Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah NH 4+(aq ) NH 3(aq) H +(aq) + Terhidrolisis CN -(aq) HCN (aq ) OH -(aq) + H 2 O (l) + + NH 4+(aq ) + CN -(aq) +H 2 O (l) NH 3(aq) +HCN (aq ) + H +(aq) +OH -(aq) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: Kc = [NH3] [H2O] [HCN] [CN-][NH4+] [NH3][HCN] [CN-] [NH4+] Kc [H2O] = Kh = Kb Ka Kw Kw = [H+] [OH-]

15 Ka = Kb Ka.Kw = Kb.Kw [H+] [HCN] [CN-] [H+] [OH-] = [H+] [OH-] [NH4+] [NH3] [OH-] = Ka.Kw [H+] [OH-] [H+] = [OH-] Kb = Ka.Kw [H+] Kb [H+] = Kw. Ka Kb

16  Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis  Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis anion  Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation  Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total


Download ppt "Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google