Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan."— Transcript presentasi:

1 TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru :Asam Secara Umum :

2 Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H + dalam air. Contoh : HCl-----  H + + Cl - HNO  H + + NO 3 - Basa adalah s enyawa yang melepaskan OH - dalam air Contoh : NaOH  Na + + OH - NH 4 OH  NH OH - Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. TEORI ASAM BASA

3 TEORI ASAM BASA Reaksi tanpa Pelarut Air HCl (g) + NH 3(g)  NH Cl -  NH 4 Cl (s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl (g) + H 2 O (aq)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Asam Basa NH 4 OH (g) + H 2 O (aq)  NH 4 OH 2 + (aq) + OH - (aq) Basa Asam Teori Bronsted - Lowry Asam : s ss senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: s ss senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. C O N T O H : Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

4 TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan H 2 O – H 3 O + Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H 3 O + Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl -

5 TEORI ASAM BASA Asam : S SS Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF 3 Basa : S SS Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH 3 Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH 3 + BF  H 3 N – BF 3 HF H F H - N : + B - F H – N : B - F HF H F

6 KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam    Asam Monoprotik :    Asam diprotik : [H + ] [A - ] Ka = [HA] HA H + + A - Ka = Konstanta kesetimbangan asam H 2 A H + + A - [H + ] [A - ] Ka = [H 2 A]

7 Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah Ka 1 x Ka 2 = ????? Konstanta kesetimbangan Asam pada 25 0 C NamaRumusKa Asam KloridaHCl1,0 x 10 7 Asam NitratHNO 3 sifat asam Asam SulfatH 2 SO 4 1,0 x 10 9 (Ka 1 ) 1,2 x (Ka 2 ) Asam FloridaHF6,6 x Asam NitritHNO 2 5,1 x Asam SulfitaH 2 S1,1 x (Ka 1 ) 1,0 x (Ka 2 ) K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A HA - H + + A 2- [H + ] [A 2- ] Ka 2 = [HA - ]

8 K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A Kesetimbangan Basa  Basa Monohidroksi : [B + ] [OH - ] Kb = [BOH] BOH B + + OH - Kb =Konstanta kesetimbangan basa  Basa dihidroksi : B(OH) 2 B (OH) - [B 2+ ] [OH - ] 2 Kb = B[OH] 2

9 Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%) ASAM KUAT DAN LEMAH Contoh : HNO 3, HCl, H 2 SO 4,HClO 4, HBr, HI, HBrO 4 dan HIO 4

10  Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.  Contoh : Asam asetat = CH 3 CO 2 H ASAM KUAT DAN LEMAH

11 •ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH •ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT •ASAM KUAT : H 2 SO 4, HCl, HNO 3 DAN HClO 4 •ASAM LEMAH : H 3 PO 4, HNO 2, HOCl, ASAM ORGANIK

12  NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO 4 ClO 4 HCl Cl - H 2 SO 4 HSO 4 - HNO 3 NO 3 - H 3 O + H 2 O H 2 SO 3 HSO 3 - H 2 SO 4 - SO 4 2- H 3 PO 4 - H 2 PO 4 - HF F - HC 2 H 3 O 2 KEKUATAN C 2 H KEKUATAN H 2 CO 3 MENURUN HCO 3 - MENINGKAT H 2 S HS -

13 Nama Asam Basa Konjugat HSO 4 - SO 3 2- HCN CN - NH 4 + NH 3 HCO 3 - CO 3 2- HS - S 2- H 2 O OH - NH 3 NH 2 - OH - O 2- Kekuatan menurun Kekuatan meningkat

14  ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON CONTOH : HF, HCl, HNO 3  ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTON  ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH : H 2 SO 4.  H 2 SO 4 + H 2 O HSO H 3 O +  HSO H 2 O SO H 3 O +

15  SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED  CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO 4 2- ) HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + PO 4 3- (aq) ACID HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 2 PO 4- (aq) + OH - (aq) BASE

16 •AIR SEBAGAI AMFOTIR •AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA •AUTOIONISASI PADA AIR 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) K = [H 3 O + ][OH - ] = [H + ][OH - ] •K = TETAPAN IONISASI AIR, Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 25 0 C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH •[H + ] = [OH - ] = 1.0 x10 -7 M •Kw = [H + ][OH - ]=(1.0 x M) 2 = 1.0 x M (SUHU 25 0 C)

17 AUTOIONISASI AIR

18 •[H + ] = [OH - ] NEUTRAL •[H + ] > [OH - ] ACIDIC •[H + ] < [OH - ] BASIC •SKALA pH pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 Kw = [H + ] [OH - ] Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H 3 O + ] Jawab : pH = -log [H 3 O + ] log [H 3 O + ] = - pH [H 3 O + ] = 10 -pH (antilog) = 10 -3,12 = 7,6 x pH DAN pOH

19 KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH K a ASAM LEMAH < 1 pH : 2 - 7

20 Contoh lain : Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3,5 x Jawab : HOClH+H+ + OCl - 0,100 -x+x 0,1-xxx I C E Ka = X 2 / 0,1-X = 3,5 x X = 5,916 x = [H + ] pH = - log [H + ] = - log 5,916 x = 4,23

21 KONSENTRASI PERSENTASE ZAT YANG TERURAI TERDISOSIASI X 100 % KONSENTRASI ZAT SEMULA CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF. DIKETAHUI [H + ] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2.7 X JAWAB : 2.7 X /1.00 X 100% = 2.7 %

22 Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x ) pada larutan dengan konsentrasi 0,1 M Jawab : HFH+H+ +F-F x+x 0.1-xxx I C E Ka = (X 2 / 0.1) = 1.8 X X = 1.3 x M = [H + ] % dissosiasi = (1.3 x )/ 0.1 x 100 % = 1.3 %

23  ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OH - DALAM LARUTAN  BRONSTED-LOWRY : ASEPTOR PROTON  BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA  BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK SEMPURNA  CONTOH : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI : NaOH DAN KOH  CONTOH LAIN : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH  ANTASIDA : PENGHILANG ASAM LAMBUNG

24 KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH K b BASA LEMAH < 1 pH :

25 Contoh lain : •HITUNG pH DARI 5,0 X NaOH •JAWAB : pOH = - log [OH - ] = - log 5,0 x = 1,3 pOH + pH = 14 jadi pH = 14 – 1,3 = 12,7 KESETIMBANGAN BASA

26 Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan pH


Download ppt "TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google