Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si. KONSEP ASAM DAN BASA Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H + bila dilarutkan dalam air.Asam adalah zat yang.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si. KONSEP ASAM DAN BASA Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H + bila dilarutkan dalam air.Asam adalah zat yang."— Transcript presentasi:

1 ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si

2 KONSEP ASAM DAN BASA Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H + bila dilarutkan dalam air.Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H + bila dilarutkan dalam air. HCl (aq) + H 2 O H 3 O + + Cl - Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH - bila direaksikan dalam air.Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH - bila direaksikan dalam air. NaOH (aq) Na + + OH - Asam adalah penderma proton.Asam adalah penderma proton. Ex. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - HSO H 2 O H 3 O + + SO 4 2- Basa adalah penerima proton.Basa adalah penerima proton. Ex. NH 3 + H 2 O NH OH - CH 3 COO + H 2 O CH 3 COO + + OH - 8/22/2014 Arrhenius (1884) Bronsted –Lowry (1923) Lewis (1923) Asam adalah penerima (akseptor) pasangan electron. Basa adalah penderma (donor) electron

3 Teori Arrhenius Teori air-ion Bronsted-Lowry Teori proton Lewis Teori elektron Asam Menghasilkan H + dalam air Penderma proton Penerima pasangan electron Basa Mengahasilkan OH - dalam air Penerima proton Penderma pasangan electron PenetralanPembentukan air Perpindahan proton Pembentukan ikatan kovalen ReaksiH + + OH - = H 2 O HA + B HB + + A - A + B A : B BatasanHanya larut dalam air Hanya reaksi perpindahan proton Teori yang lebih umum 8/22/2014Free template from

4 8/22/2014Free template from Asam kuatNamaAsam lemahNama HCl HBr HI HNO 3 H 2 SO 4 HClO 3 HClO 4 Asam klorida Asam bromide Asam iodide Asam nitrat Asam sulfat Asam klorat Asam perklorat HF CH 3 COOH HCN H 2 S H 3 PO 4 HNO 2 H 2 CO 3 Asam flourida Asam asetat Asam sianida Asam sulfide Asam fosfat Asam nitrit Asam karbonat Basa kuatNamaBasa lemahNama NaOH KOH Ca(OH) Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 Natrium hidroksida Kalium hidroksida Kalsium hidroksida Stronsium hidroksida Barium hidroksida NH 3 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Ammonia Aluminium hidroksida Besi (III) hidroksida

5  Skala pH 8/22/2014Free template from Skala pH adalah menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Skala pH ditunjukan dari angka 1-14 Asam & Basa Lemah pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH = 14 – pOH Larutan netral : pH = 7 Larutan asam: pH < 7 Larutan basa: pH > 7 Asam & Basa Kuat

6 Rumus Asam Basa Garam 8/22/2014Free template from Asam/basa kuat Asam/basa lemah Larutan penyangga/buffer

7  Tetapan Ionisasi Kekuatan asam dan basa tersebut dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi (α). 8/22/2014Free template from HA (aq) H + (aq) + A - (aq) Jika [HA] mula-mula = Ma Derajat ionisasi HA= α HA yg terionisasi= Ma. α HA sisa= Ma – Ma α Tetapan ionisasi asam lemah

8 Tetapan ionisasi Basa lemah LOH (aq) L + (aq) + OH - (aq) Jika [LOH] mula-mula = Mb Derajat ionisasi LOH= α LOH yg terionisasi= Mb. α LOH sisa= Mb – Mb α

9 Garam Garam merupakan berasal dari asam atau basa lemah yang dilarutkan ke dalam air, maka ion-ion tersebut diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis) menghasilkan H + atau OH -, sehingga larutan garam tersebut bersifat asam atau basa.

10 Hitung pH dari: a.HCN 0,006 M (Ka = ) b.H 2 SO 4 0,05 M c.NaOH 0,4 gram dilarutkan dalam 1 L air d.NH 4 OH 0,002 M (Kb= 1, )

11 Konsentrasi HNO 3 pH = 3 pH dari HCN 0,004 M, derajat ionisasi 0,5 Hitung massa Ba(OH) 2 pH 13 dalam 1 L larutan.


Download ppt "ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si. KONSEP ASAM DAN BASA Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H + bila dilarutkan dalam air.Asam adalah zat yang."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google