Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

DERAJAT KEASAMAN (pH). pH ( Derajat Keasaman) 1.Asam 2.Basa 3.Campuran A. Buffer / Penyangga B. Hidrolisis B. Hidrolisis.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "DERAJAT KEASAMAN (pH). pH ( Derajat Keasaman) 1.Asam 2.Basa 3.Campuran A. Buffer / Penyangga B. Hidrolisis B. Hidrolisis."— Transcript presentasi:

1 DERAJAT KEASAMAN (pH)

2 pH ( Derajat Keasaman) 1.Asam 2.Basa 3.Campuran A. Buffer / Penyangga B. Hidrolisis B. Hidrolisis

3 1. pH Asam a.Asam Kuat Contoh: Tentukan derajat keasaman (pH) HCl 0,01 M

4 Jawab: HCl → H + + Cl - HCl → H + + Cl - 0,01M 0,01M 0,01M 0,01M 0,01M 0,01M pH = - log [ H + ] = - log = - log = 2 = 2

5 b. Asam Lemah Contoh: Tentukan derajat keasaman(pH) CH 3 COOH 0,1 M dengan Ka CH 3 COOH = 10 -5

6 Jawab: [ H + ] = pH = - log [ H + ] pH = - log [ H + ] = - log = - log = 3 = 3 CH 3 COOH → H + + CH 3 COO - 0,1M 0,1M

7 2. pH Basa a.Basa Kuat Contoh: Tentukan derajat keasama(pH) Ca(OH) 2 0,01M

8 Jawab: Ca(OH) 2 → Ca OH - 0,01M 0,01M 0, 02M 0,01M 0,01M 0, 02M pOH = - log [ OH - ] = - log 2x10 -2 = - log 2x10 -2 = 2 – log 2 = 2 – log 2 pH = 14 – (2 – log 2 ) = 12 + log 2 = 12 + log 2

9 b. Basa Lemah Contoh: Tentukan derajat keasaman (pH) NH 4 OH 0,1 M dengan Kb NH 4 OH = Kb NH 4 OH = 10 -5

10 Jawab: pOH = - log [ OH - ] = - log = - log = 3 = 3 pH = ( 14 – 3 ) = 11 NH 4 OH → NH OH - NH 4 OH → NH OH - 0,1M 0,1M Kb = Kb = 10 -5

11 3. pH Campuran A.Buffer / Penyangga 2. Basa 1. Asam

12 Contoh : 1. Sebanyak 10 mL CH3COOH 2M direaksikan dengan 10 mL NaOH 1M, Ka = 10-5, tentukan pH campuran!

13 Jawab: [ H + ] = pH = 5 pH = 5 CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O 10 mL 10 mL 2M 1M 2M 1M Awal : 20 mmol 10 mmol Reaksi : Sisa :

14 Contoh: 2. Sebanyak 10 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 2M, Kb = 10-5, tentukan pH campuran!

15 Jawab: HCl + NH 4 OH → NH 4 Cl + H 2 O HCl + NH 4 OH → NH 4 Cl + H 2 O 10 mL 10 mL 1M 2M 1M 2M Awal :10 mmol 20 mmol Reaksi : Sisa : [ OH - ] = pOH = 5 pOH = 5 pH = 9 pH = 9

16 1. Mempertahankan pH darah, untuk menjaga agar pH darah tidak berubah. Maka dalam darah terdapat sistem penyangga antara H 2 CO 3 dan HCO 3 –. 2. Dalam cairan sel tubuh terdapat sistem penyangga H 2 PO 4 – dan HPO 4 2– yang juga berperan dalam ekskresi ion H + di ginjal. Kegunaan larutan buffer dalam makhluk hidup diantaranya:

17 1. Asam Kuat dengan Basa Lemah B. Hidrolisis 2. Asam Lemah dengan Basa Kuat 3. Asam Lemah dengan Basa Lemah

18 Contoh: 1. 1.Hidrolisis Asam Kuat Dengan Basa Lemah 1. 1.Sebanyak 10 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH 4 OH 1M, Kb = 10 -5,tentukan pH campuran!

19 Jawab: HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O 1 0 mL 10 mL 1M 1M Awal :10 mmol 10 mmol Reaksi : Sisa : [ H+ ] = 2,24 x 10-5 pH = 5 – log 2,24

20 2. Hidrolisis Asam Lemah Dengan Basa Kuat Contoh: 1. 1.Sebanyak 10 mL CH 3 COOH 1M direaksikan dengan 10 mL KOH 1M, Ka = 10 -5, tentukan pH campuran!

21 CH3COOH + KOH → → C CH3COOK + H2O mL 10 mL 1M 1M Awal :10 mmol 10 mol Reaksi : Sisa : [OH- ] = 2,24 x 10-5 pOH = 5 – log 2,24 pH = 9 + log 2,24

22 Contoh: 2. Sebanyak 20 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 1M, Kb = 10-5,tentukan pH campuran!

23 HCl + + NH4OH → CH3COOK + H2O 20 mL 10 mL 1M 1M Awal :20 mmol 10 mmol Reaksi : Sisa : Jawab: [H+ ] = 0,33 [H+] = 3,3 x 10-1 pH = 1 – log 3,3

24 Pertanyaan: 1.Suatu larutan yang mempunyai pH di bawah 7 akan bersifat … Asam

25 2. Larutan garam CH 3 COONa merupakan garam terhidrolisis yang bersifat … Basa

26

27


Download ppt "DERAJAT KEASAMAN (pH). pH ( Derajat Keasaman) 1.Asam 2.Basa 3.Campuran A. Buffer / Penyangga B. Hidrolisis B. Hidrolisis."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google